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    （14分）过氧化钙可以用于改善地表水质、处理含重金属粒子废水和治理赤潮，也可用于应急供氧等。工业上生产过氧化钙的主要流程如下：

    已知CaO2·8H2O呈白色，微溶于水，加热至350℃左右开始分解放出氧气。

    （1）用上述方法制取CaO2·8H2O的化学方程式是        ▲           ；

    （2）检验“水洗”是否合格的方法是        ▲           ；

    （3）沉淀时常用冰水控制温度在0℃左右，其可能原因是（写出两种）：

    ①        ▲           ；②        ▲           。

    （4）测定产品中CaO2的含量的实验步骤是：

    第一步：准确称取a g产品于有塞锥形瓶中，加入适量蒸馏水和过量的b g KI晶体，再滴入少量2mol/L的H2SO4溶液，充分反应。

    第二步：向上述锥形瓶中加入几滴淀粉溶液。

    第三步：逐滴加入浓度为c mol·L—1的Na2S2O3溶液至反应完全，消耗Na2S2O3溶液V mL。

    已知：I2+2S2O32－= 2I－+S4O62－

    ①CaO2的质量分数为        ▲            (用字母表示)；

    ②某同学第一步和第二步的操作都很规范，第三步滴速太慢，这样测得的CaO2的质量分数可能     ▲    （填“不受影响”、“偏低”或“偏高”），原因是_______________

     

    （1）CaCl2+H2O2+2NH3+8H2O= CaO2·8H2O↓+2NH4Cl （2分）

    （2）可取最后一次洗涤液少许于试管中，再滴加稀硝酸酸化的硝酸银溶液，看是否产生白色沉淀。（2分）

    （3）①温度低可减少过氧化氢的分解，提高过氧化氢的利用率（2分）；

    ②该反应是放热反应，温度低有利于提高CaO2·8H2O产率（2分）。

    4）①，（2分）

    ②偏高(2分)，在酸性条件下空气中的O2也可以把KI氧化为I2，使消耗的Na2S2O3

    增多，从而使测得的CaO2的质量分数偏高。(2分)

    解析:略

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    Ⅰ．（1）某化学兴趣小组欲从下列装置中选取必要的装置制取（NH4）2SO4溶液，连接的顺序（用接口序号字母表示）是：a
     
    ．
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    （2）将装置C中两种液体分离开的操作名称是
     
    ．装置D的作用是
     
    ．
    Ⅱ．过氧化钙可以用于改善地表水质、处理含重金属粒子废水和治理赤潮，也可用于应急供氧等．工业上生产过氧化钙的主要流程如下：
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    已知CaO2?8H2O呈白色，微溶于水．I2+2S2O32-=2I-+S4O62-
    （1）用上述方法制取CaO2?8H2O的化学方程式是
     
    ；
    （2）检验“水洗”是否合格的方法是
     
    ；
    （3）测定产品中CaO2的含量的实验步骤是：
    第一步：准确称取a g产品于锥形瓶中，加入适量蒸馏水和过量的b g KI晶体，再滴入少量2mol/L的H2SO4溶液，充分反应．
    第二步：向上述锥形瓶中加入几滴淀粉溶液．
    第三步：逐滴加入浓度为c mol?L-1的Na2S2O3溶液至反应完全，消耗Na2S2O3溶液V mL．
    ①判断此滴定实验达到终点的方法是：
     
    ．
    ②CaO2的质量分数为
     
     （用字母表示）；
    ③某同学第一步和第二步的操作都很规范，第三步滴速太慢，这样测得的CaO2的质量分数可能
     
    （填“不受影响”、“偏低”或“偏高”）．

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    科目：高中化学 来源：2013届江苏省泗阳致远中学高三实验班第一次模拟考试化学试卷（带解析） 题型：实验题

    （12分）过氧化钙可以用于改善地表水质、处理含重金属粒子废水和治理赤潮，也可用于应急供氧等。工业上生产过氧化钙的主要流程如下：

    已知CaO2·8H2O呈白色，微溶于水，加热至350℃左右开始分解放出氧气。
    （1）用上述方法制取CaO2·8H2O的化学方程式是                   ；
    （2）检验“水洗”是否合格的方法是                   ；
    （3）沉淀时常用冰水控制温度在0℃左右，其可能原因是（写出两种）：
    ①                   ；②                   。
    （4）测定产品中CaO2的含量的实验步骤是：
    第一步：准确称取a g产品于有塞锥形瓶中，加入适量蒸馏水和过量的b g KI晶体，再滴入少量2 mol/L的H2SO4溶液，充分反应。
    第二步：向上述锥形瓶中加入几滴淀粉溶液。
    第三步：逐滴加入浓度为c mol·L—1的Na2S2O3溶液至反应完全，消耗Na2S2O3溶液V mL。
    [已知：I2+2S2O32－= 2I－+S4O62－]
    ①CaO2的质量分数为                    (用字母表示)；
    ②某同学第一步和第二步的操作都很规范，第三步滴速太慢，这样测得的CaO2的质量分数可能        （填“不受影响”、“偏低”或“偏高”），原因是_______________。

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年山西省高三下学期第一次月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    过氧化钙可以用于改善地表水质，处理含重金属粒子废水和治理赤潮，也可用于应急供氧等。工业上生产过氧化钙的主要流程如下：

    已知CaO2·8H2O呈白色，微溶于水，加热至350 ℃左右开始分解放出氧气。

    （1）用上述方法制取CaO2·8H2O的化学方程式是????????????????????????????? ；

    （2）检验“水洗”是否合格的方法是???????????????????????????????????????? ；

    （3）沉淀时常用冰水控制温度在0 ℃左右，其可能原因是(写出两种)：

    ①????????????????????????????????????????????????????????????????? ;

    ②?????????????????????????????????????????????????????????????????? 。

    （4）测定产品中CaO2的含量的实验步骤：

    第一步：准确称取a g产品于有塞锥形瓶中，加入适量蒸馏水和过量的b g KI晶体，再滴入少量2 mol·L－1的H2SO4溶液，充分反应。

    第二步：向上述锥形瓶中加入几滴淀粉溶液。

    第三步：逐滴加入浓度为c mol·L－1的Na2S2O3溶液至反应完全，消耗Na2S2O3溶液V mL。

    【已知：I2＋2S2O32-＝2I－＋S4O62-】

    ①CaO2的质量分数为??????????? (用字母表示)；

    ②某同学第一步和第二步的操作都很规范，第三步滴速太慢，这样测得的CaO2的质量分数可能??????? (填“不受影响”、“偏低”或“偏高”)，原因是????????????????????????????????????????????? 。

     

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    科目：高中化学 来源：2014届江西省红色六校高三第一次联考化学试卷（解析版） 题型：实验题

    Ⅰ.(1)某化学兴趣小组欲从下列装置中选取必要的装置制取（NH4）2SO4溶液，连接的顺序（用接口序号字母表示）是：a                 。

    (2)将装置C中两种液体分离开的操作名称是___   __。装置D的作用是                            。

    Ⅱ.过氧化钙可以用于改善地表水质、处理含重金属粒子废水和治理赤潮，也可用于应急供氧等。工业上生产过氧化钙的主要流程如下：

    已知CaO2·8H2O呈白色，微溶于水。I2+2S2O32－= 2I－+S4O62－

    （1）用上述方法制取CaO2·8H2O的化学方程式是                    ；

    （2）检验“水洗”是否合格的方法是                              ；

    （3）测定产品中CaO2的含量的实验步骤是：

    第一步：准确称取a g产品于锥形瓶中，加入适量蒸馏水和过量的b g KI晶体，再滴入少量2 mol/L的H2SO4溶液，充分反应。

    第二步：向上述锥形瓶中加入几滴淀粉溶液。

    第三步：逐滴加入浓度为c mol·L—1的Na2S2O3溶液至反应完全，消耗Na2S2O3溶液V mL。

    ①判断此滴定实验达到终点的方法是：                                   。

    ②CaO2的质量分数为                     (用字母表示)；

     

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    科目：高中化学 来源：2012-2013学年江苏省高三实验班第一次模拟考试化学试卷（解析版） 题型：实验题

    （12分）过氧化钙可以用于改善地表水质、处理含重金属粒子废水和治理赤潮，也可用于应急供氧等。工业上生产过氧化钙的主要流程如下：

    已知CaO2·8H2O呈白色，微溶于水，加热至350℃左右开始分解放出氧气。

    （1）用上述方法制取CaO2·8H2O的化学方程式是                    ；

    （2）检验“水洗”是否合格的方法是                    ；

    （3）沉淀时常用冰水控制温度在0℃左右，其可能原因是（写出两种）：

    ①                    ；②                    。

    （4）测定产品中CaO2的含量的实验步骤是：

    第一步：准确称取a g产品于有塞锥形瓶中，加入适量蒸馏水和过量的b g KI晶体，再滴入少量2 mol/L的H2SO4溶液，充分反应。

    第二步：向上述锥形瓶中加入几滴淀粉溶液。

    第三步：逐滴加入浓度为c mol·L—1的Na2S2O3溶液至反应完全，消耗Na2S2O3溶液V mL。

    [已知：I2+2S2O32－= 2I－+S4O62－]

    ①CaO2的质量分数为                     (用字母表示)；

    ②某同学第一步和第二步的操作都很规范，第三步滴速太慢，这样测得的CaO2的质量分数可能         （填“不受影响”、“偏低”或“偏高”），原因是_______________。

     

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