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    A 解析: A中.HCOOC2H5+H2OHCOOH+C2H5OH 生成的HCOOH和C2H5OH相对分子质量都是46 , B项.水解产物相对分子质量不同. 葡萄糖不水解.而淀粉水解只生成一种物质不符合题意. 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    将氯气通入含有下列大量离子的各组溶液中，无明显现象的是（ B ）

    A. H＋、Ag＋、NO                   B. Na＋、OH－、Cl－

    C. K＋、HCO、NO                 D. K＋、SO、Bl－

    【解析】 A会生成氯化银的沉淀；C会产生二氧化碳气体；D会生成溴单质而出现颜色；B虽然会与氯气反应，但无明显现象。故选B。

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    某溶液中含有HCO
     
    -
    3
    、CO
     
    2-
    3
    、SO
     
    2-
    3
    、Na+、NO
     
    -
    3
    五种离子．若向其中加入Na2O2粉末充分反应后（溶液体积变化忽略不计），溶液中离子浓度保持不变的是（　　）

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    精英家教网最近雾霾天气肆虐我国大部分地区．其中SO2是造成空气的污染的主要原因，利用钠碱循环法可除去SO2．
    （1）钠碱循环法中，吸收液为Na2SO3溶液，该反应的离子方程式是
     
    ．
    （2）已知H2SO3的电离常数为K1=1.54×10-2，K2=1.024×10-7；H2CO3的电离常数为K1=4.30×10-7，K2=5.60×10-11，则下列微粒可以大量共存的是
     
    （填序号）．
    A.C
    O
    2-
    3
      B.HS
    O
    -
    3
     HC
    O
    -
    3
      C.S
    O
    2-
    3
       D.H2SO3_  
    N（SO
     
    2-
    3
    ）：n（HSO
     
    -
    3
    ）    		 91：9 1：1 1：91
    pH 8.2 7.2 6.2
    （3）吸收液吸收SO2的过程中，pH随n(SO32-)：n(HSO3-)变化关系如下表：
    ①根据上表判断NaHSO3溶液显
     
    性，试解释原因
     
    ；
    ②在NaHSO3溶液中离子浓度关系不正确的是
     
    （填序号）．
    A．c（Na+）═2c（SO
     
    2-
    3
    ）+c（HSO
     
    -
    3
    ）
    B．c（Na+）＞c（HSO
     
    -
    3
    ）＞c（H+）＞c（SO
     
    2-
    3
    ）＞c（OH-）
    C．c（H2SO3）+c（H+）═c（SO
     
    2-
    3
    ）+c（OH-）
    D．c（Na+）+c（H+）═2c（SO
     
    2-
    3
    ）+c（HSO
     
    -
    3
    ）+c（OH-）
    （4）当吸收液的pH降至约为6时，需送至电解槽处理，直至得到pH＞8的吸收液再循环利用，电解示意图如图所示：
    ①写出阳极上发生的电极反应式
     
    ；
    ②当电极上有1mol电子转移时阴极产物的质量为
     
    ．

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    （2013?金华模拟）有A、B、C、D四种强电解质，它们在水中电离产生的离子如下表（每种物质只含一种阴离子且互不重复）．
     阳离子  Na+、Ba2+、NH4+
     阴离子  CO
     
    2-
    3
    、Cl-、OH-、SO
     
    2-
    4
    已知：
    ①A、C溶液的pH均大于7，A、B溶液中水的电离程度比纯水大；
    ②C溶液和D溶液混合时只产生白色沉淀，B溶液和C溶液混合时只产生刺激性气味的气体，A溶液和D溶液混合时无明显现象．
    有关说法不正确的是（　　）

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    精英家教网（1）在硫酸生产中，SO2催化氧化生成SO3是反应的关键，其反应的化学方程式为：2SO2（g）+O2（g）?2SO2（g），反应混合体系SO3的百分含量和温度的关系如图所示（曲线上任何一点都表示平衡状态），根据图示回答下列问题：
    ①反应2SO2（g）+O2（g）?2SO2（g）的△H
     
    0（填“＞”或“＜”）．若在恒温恒容条件下，上述反应达到平衡，再给该平衡体系中通入SO3气体，容器内的压强
     
    （填“增大”、“减小”或“不变”），平衡
     
    移动（填“向正反应方何”、“逆反应方向’或“不”）若在恒温恒压条件下，上述反应达到平衡，再给该平衡体系中通入大量氮气后，体系重新达到平衡，此平衡与原平衡相比较，SO2的物质的量
     
    （填“增大”、“减小”或“不变”），O2的物质的量浓度
     
    （填“增大”、“减小”或“不变”）．
    ②若温度为T1、T2，反应的平衡常数分别为K1K2  则K1
     
    K2（填“＞”、“＜”或“=”），反应进行到D点状态时，V正
     
    V逆（填“＞”、“＜”或“=”）
    ③在一个固定容积为5L的密闭容器中充入0.20mol SO2和0.10mol O2，在500℃开始反应，半分钟达到平衡，测得容器内含SO3 0.18mol，则v（O2）=
     
    mol?L-1?min-1，若继续通入0.20mol SO2和0.10mol O2，平衡发生了移动，再次达到平衡后，
     
    mol＜n（SO3）＜
     
    mol．
    （2）已知三种无色溶液：a．NaHCO3溶液，b．AlCl3溶液，c．NaAlO2溶液，它们两两反应均能生成Al（OH）3沉淀．请回答下列问题：
    ①两种溶液恰好完全反应，所得溶液中c（OH-）=
    		Kw
    （Kw是水的离子积），则这两种溶液可为
     
    （填字母）．
    ②能体现出NaHCO3在反应中，HCO-3的水解程度小于电离程度的离于方程式为
     
    ．

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