A、2KMnO4   △   .   K2MnO4+MnO2+O2↑

B、2KClO3 MnO2 △ 2KCl+3O2↑

C、O3+2KI+H2O=2KOH+I2+O2

D、Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O

实验室可用MnO₂和KClO₃混合加热的方法制取氧气：
2KClO₃

MnO2 .

△

3O₂↑+2KCl．
现有下列仪器或装置：

（1）A-D装置中，用作KClO₃为原料制氧气的反应装置是（填序号）．
（2）排水法收集氧气，接口顺序是：氧气出口→→→g→h→烧杯（填序号）．
Ⅱ． KClO₃分解时尚有副反应，导致收集到的气体有异味．据推测，副产物可能是O₃、Cl₂、ClO₂中的一种或几种．资料表明：O₃、Cl₂、ClO₂的沸点依次为-111℃、-34℃和11℃，且O₃、ClO₂也能将KI氧化为I₂．为探究副反应气体产物的成分，将KClO₃分解产生的气体经干燥后通入下图装置进行实验：

（3）若要确认副产物中含Cl₂，F中应盛放溶液．
（4）确定副产物中含有ClO₂的现象是．
（5）实验时若D中无现象，E中试纸变蓝，能否得出副产物含有O₃的结论？
答： （填“能”或“不能”）．理由是．
Ⅲ．ClO₂是饮用水消毒剂．用ClO₂处理过的饮用水（pH为5.5～6.5）除含有ClO₂外，常含有一定量对人体不利的ClO₂^-．为测定此饮用水中两者成分，进行如下实验：准确量取v mL水样加入到锥形瓶中，调节水样pH=8，加人足量KI晶体，发生如下反应：2ClO₂+2I^-═I₂+2ClO₂^-，反应结束后产生amol I₂；继续调节溶液pH=1，又发生如下反应：ClO₂^-+4H⁺+4I^-═2I₂+Cl^-+2H₂O，反应结束后叉产生b mol I₂．
（6）饮用水中c（ClO₂^-）=mol?L^-1（用含字母的代数式表示）．

下列表示反应中电子转移的方向和数目正确的是

A．MnO₂＋4HClM失去2e^－nCl₂＋C得到2e^－l₂↑＋2H₂O

B．3S＋6KOH===K₂S失去4e^－O₃＋2K₂S得到2e^－×2＋3H₂O

C．KClO₃＋6HCl===KCl得到6e^－＋3C失去6e^－l₂↑＋3H₂O

D．2KClO12e^－₃MnO2△2KCl＋3O₂↑

（1）相同质量的臭氧（O₃）和氧气（O₂）所含的分子数之比是__________，所含原子数目之比是__________，在标准状况下所占的气体体积比是____________。

（2）在2KMnO₄ + 16HCl=2KCl +2MnCl₂ + 5Cl₂↑+ 8H₂O反应中，若被氧化的HCl是0.4mol,则反应生成_________克氯气，转移的电子数是_______________个。

（3）洪灾过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一。漂白粉是常用的消毒剂。

①工业上将氯气通入石灰乳[Ca(OH)₂]制取漂白粉，写出化学反应方程式并用双线桥标出电子转移情况                                                                。

②漂白粉的有效成分是（填化学式）                     。