铜及其化合物在生产、生活中有广泛的应用。

   （1）铜可采用如下方法制备：

        火法炼铜：Cu₂S+O₂2Cu+SO₂

        湿法炼铜：CuSO₄+Fe=====FeSO₄+Cu^-

           上述两种方法中，铜元素均被           （填“氧化”或“还原”）成铜单质。

   （2）印刷电路板上使用的铜需要回收利用。

        方法一：用FeCl₃溶液浸泡印刷电路板制备CuCl₂·2H₂O，实验室模拟回收过程如下：

①证明步骤I所加FeCl₃溶液过量的方法是            。

②步骤2中所加的氧化剂最适宜的是           。

A．HNO₃             B．H₂O₂               C．KMnO₄   

③步骤3的目的是使溶液的pH升高到4.2，此时Fe³⁺完全沉淀，可选用的“试剂1”是           。（写出一种即可）

④蒸发农缩CuCl₂溶液时，要滴加浓盐酸，目的是          （用化学方程式并结合简要的文字说明），再经冷却、结晶、过滤，得到CuCl₂·2H₂O。

方法二：用H₂O₂和稀硫酸共同浸泡印刷电路板制备硫酸铜时，其热化学方程式是：

Cu（s）+H₂O₂（l）+H₂SO₄（nq）=====CuSO₄（aq）+2H₂O（l）△H₁=-320kJ/mol

又知：2H₂O（l）====2H₂O（l）+O₂（g）            △H₂=-196kJ/mol

H₂（g）+O₂（g）====H₂O（l）                △H₃=-286kJ/mol

则反应Cu（s）+H₂SO₄（aq）====CuSO₄（aq）+H₂（g）的△H=      。

   （3）欲实现反应Cu+H₂SO₂====CuSO₄+H₂，在你认为能实现该转化的装置中的括号内，标出电极材料（填“Cu”或“C”）

（14分）铜及其化合物在生产、生活中有广泛的应用。

   （1）铜可采用如下方法制备：

        火法炼铜：Cu₂S+O₂2Cu+SO₂

        湿法炼铜：CuSO₄+Fe=====FeSO₄+Cu^-

          上述两种方法中，铜元素均被          （填“氧化”或“还原”）成铜单质。

   （2）印刷电路板上使用的铜需要回收利用。

        方法一：用FeCl₃溶液浸泡印刷电路板制备CuCl₂·2H₂O，实验室模拟回收过程如下：

①证明步骤I所加FeCl₃溶液过量的方法是           。

②步骤2中所加的氧化剂最适宜的是          。

A．HNO₃             B．H₂O₂               C．KMnO₄   

③步骤3的目的是使溶液的pH升高到4.2，此时Fe³⁺完全沉淀，可选用的“试剂1”是          。（写出一种即可）

④蒸发农缩CuCl₂溶液时，要滴加浓盐酸，目的是         （用化学方程式并结合简要的文字说明），再经冷却、结晶、过滤，得到CuCl₂·2H₂O。

方法二：用H₂O₂和稀硫酸共同浸泡印刷电路板制备硫酸铜时，其热化学方程式是：

Cu（s）+H₂O₂（l）+H₂SO₄（nq）=====CuSO₄（aq）+2H₂O（l）△H₁=-320kJ/mol

又知：2H₂O（l）====2H₂O（l）+O₂（g）            △H₂=-196kJ/mol

H₂（g）+O₂（g）====H₂O（l）               △H₃=-286kJ/mol

则反应Cu（s）+H₂SO₄（aq）====CuSO₄（aq）+H₂（g）的△H=     。

   （3）欲实现反应Cu+H₂SO₂====CuSO₄+H₂，在你认为能实现该转化的装置中的括号内，标出电极材料（填“Cu”或“C”）

（14分）铜及其化合物在生产、生活中有广泛的应用。
（1）铜可采用如下方法制备：
火法炼铜：Cu₂S+O₂2Cu+SO₂
湿法炼铜：CuSO₄+Fe=====FeSO₄+Cu
上述两种方法中，铜元素均被          （填“氧化”或“还原”）成铜单质。
（2）印刷电路板上使用的铜需要回收利用。
方法一：用FeCl₃溶液浸泡印刷电路板制备CuCl₂·2H₂O，实验室模拟回收过程如下：
①证明步骤I所加FeCl₃溶液过量的方法是           。
②步骤2中所加的氧化剂最适宜的是          。
A．HNO₃          B．H₂O₂                     C．KMnO₄
③步骤3的目的是使溶液的pH升高到4.2，此时Fe³⁺完全沉淀，可选用的“试剂1”是          。（写出一种即可）
④蒸发农缩CuCl₂溶液时，要滴加浓盐酸，目的是         （用化学方程式并结合简要的文字说明），再经冷却、结晶、过滤，得到CuCl₂·2H₂O。
方法二：用H₂O₂和稀硫酸共同浸泡印刷电路板制备硫酸铜时，其热化学方程式是：
Cu（s）+H₂O₂（l）+H₂SO₄（nq）===CuSO₄（aq）+2H₂O（l）△H₁=-320kJ/mol
又知：2H₂O₂（l）==2H₂O（l）+O₂（g）    △H₂=-196kJ/mol
H₂（g）+O₂（g）==H₂O（l）          △H₃=-286kJ/mol
则反应Cu（s）+H₂SO₄（aq）==CuSO₄（aq）+H₂（g）的△H=     。
（3）欲实现反应Cu+H₂SO₂==CuSO₄+H₂，在你认为能实现该转化的装置中的括号内，标出电极材料（填“Cu”或“C”）

（14分）铜及其化合物在生产、生活中有广泛的应用。

   （1）铜可采用如下方法制备：

        火法炼铜：Cu₂S+O₂2Cu+SO₂

        湿法炼铜：CuSO₄+Fe=====FeSO₄+Cu^-

           上述两种方法中，铜元素均被           （填“氧化”或“还原”）成铜单质。

   （2）印刷电路板上使用的铜需要回收利用。

        方法一：用FeCl₃溶液浸泡印刷电路板制备CuCl₂·2H₂O，实验室模拟回收过程如下：

①证明步骤I所加FeCl₃溶液过量的方法是            。

②步骤2中所加的氧化剂最适宜的是           。

A．HNO₃             B．H₂O₂               C．KMnO₄   

③步骤3的目的是使溶液的pH升高到4.2，此时Fe³⁺完全沉淀，可选用的“试剂1”是           。（写出一种即可）

④蒸发农缩CuCl₂溶液时，要滴加浓盐酸，目的是          （用化学方程式并结合简要的文字说明），再经冷却、结晶、过滤，得到CuCl₂·2H₂O。

方法二：用H₂O₂和稀硫酸共同浸泡印刷电路板制备硫酸铜时，其热化学方程式是：

Cu（s）+H₂O₂（l）+H₂SO₄（nq）=====CuSO₄（aq）+2H₂O（l）△H₁=-320kJ/mol

又知：2H₂O（l）====2H₂O（l）+O₂（g）            △H₂=-196kJ/mol

H₂（g）+O₂（g）====H₂O（l）                △H₃=-286kJ/mol

则反应Cu（s）+H₂SO₄（aq）====CuSO₄（aq）+H₂（g）的△H=      。

   （3）欲实现反应Cu+H₂SO₂====CuSO₄+H₂，在你认为能实现该转化的装置中的括号内，标出电极材料（填“Cu”或“C”）

铜及其化合物在生产、生活中有广泛的应用。
(1)铜可采用如下方法制备：
火法炼铜：Cu₂S＋O₂2Cu＋SO₂
湿法炼铜：CuSO₄＋Fe=FeSO₄＋Cu
上述两种方法中，铜元素均被________(填“氧化”或“还原”)成铜单质。
(2)印刷电路板上使用的铜需要回收利用。
方法一：用FeCl₃溶液浸泡印刷电路板制备CuCl₂·2H₂O，实验室模拟回收过程如下：


①证明步骤1所加FeCl₃溶液过量的方法是_________________________________。
②步骤2中所加的氧化剂最适宜的是______________________________________。
A．HNO₃      B．H₂O₂      C．KMnO₄
③步骤3的目的是使溶液的pH升高到4.2，此时Fe^3＋完全沉淀，可选用的“试剂1”是________。(写出一种即可)
④蒸发浓缩CuCl₂溶液时，要滴加浓盐酸，目的是________(用化学方程式并结合简要的文字说明)，再经冷却、结晶、过滤，得到CuCl₂·2H₂O。
方法二：用H₂O₂和稀硫酸共同浸泡印刷电路板制备硫酸铜时，其热化学方程式是：
Cu(s)＋H₂O₂(l)＋H₂SO₄(aq)=CuSO₄(aq)＋2H₂O(l)　ΔH₁＝－320 kJ·mol^－1
又知：2H₂O₂(l)=2H₂O(l)＋O₂(g)ΔH₂＝－196 kJ·mol^－1
H₂(g)＋O₂(g)=H₂O(l)　ΔH₃＝－286 kJ·mol^－1
则反应Cu(s)＋H₂SO₄(aq)=CuSO₄(aq)＋H₂(g)的ΔH＝________。
(3)欲实现反应Cu＋H₂SO₄=CuSO₄＋H₂↑，在你认为能实现该转化的装置中的括号内，标出电极材料(填“Cu”或“C”)。