25℃时，有关弱酸的电离平衡常数如下：

弱酸化学式	CH3COOH	HCN	H2CO3
电离平衡常数（25℃）	1.8×10-5	4.9×10-10	K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11

回答下列问题：
（1）等物质的量浓度的CH₃COONa、NaHCO₃、NaCN溶液中CH₃COO^-、HCO₃^-、CN^-的大小关系为：
（2）a mol/L NaOH溶液与b mol/LHCN溶液等体积混合后，所得溶液中c（Na⁺）=c（CN^-），则a b（填＞、＜、=）
（3）在冰醋酸中逐滴加水，则溶液的导电性将如何变化
醋酸的电离程度将如何变化
电离平衡常数将如何变化
（4）合成氨发生的反应为N₂+3H₂   2NH₃．400“C时，该反应平衡常数K=0.5mol^-2．?L²．已知该反应的平衡常数与温度的关系如图所示．500℃时，在 0.5L的定容容器中进行合成氨反应，一段时间后，测得N₂、H₂、NH₃的物质的量分别是2mol、1mol，2mol，则此时反应 V（N₂）_正v（N₂）_逆（填＞、＜、=或不能确定）．请书写判断理由．

25℃时，有关弱酸的电离平衡常数如下：下列有关说法正确的是（　　）

弱酸化学式	CH3COOH	HCN	H2CO3
电离平衡常数（25℃）	1.8×10-5	4.9×10-10	K1=4.3×10-7K2=5.6×10-11

A．等物质的量浓度的各溶液pH关系为：CH3COONa＞Na2CO3＞NaCN

B．a mol/L NaOH溶液与b mol/LHCN溶液等体积混合后，所得溶液中c（Na+）＞c（CN-），则a一定大于b

C．在冰醋酸中逐滴加水，则溶液的导电性和醋酸的电离程度均先增大后减小

D．NaHCO3和Na2CO3混合溶液中，一定存在c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HCO3-）+2c（CO32-）