(1)CuCO3·Cu(OH)2 2CuCO3·Cu(OH)2 (2) CuCO3·Cu(OH)2 和2CuCO3·Cu(OH)2 的混合物——青夏教育精英家教网—

(1)CuCO3·Cu(OH)2 2CuCO3·Cu(OH)2 (2) CuCO3·Cu(OH)2 和2CuCO3·Cu(OH)2 的混合物【查看更多】

（2013?闵行区一模）碱式碳酸铜的成分有多种，其化学式一般可表示为xCu（OH）₂?yCuCO₃．孔雀石呈绿色，是一种名贵的宝石，其主要成分是Cu（OH）₂?CuCO₃．某兴趣小组为探究制取孔雀石的最佳反应条件，设计了如下实验：
实验1：将2.0mL 0.50mol/L Cu（NO₃）₂溶液、2.0mL 0.50mol/L NaOH溶液和0.25mol/L Na₂CO₃溶液按表Ⅰ所示体积混合．
实验2：将合适比例的混合物在表Ⅱ所示温度下反应．
实验记录如下：
表一：

编号	V （Na₂CO₃）/mL	沉淀情况
1	2.8	多、蓝色
2	2.4	多、蓝色
3	2.0	较多、绿色
4	1.6	较少、绿色

表二：

编号	反应温度/℃	沉淀情况
1	40	多、蓝色
2	60	少、浅绿色
3	75	较多、绿色
4	80	较多、绿色（少量褐色）

（1）实验室制取少许孔雀石，应该采用的最佳反应条件：①Cu（NO₃）₂溶液与Na₂CO₃溶液的体积比为

1：1

；②反应温度是

75℃

．
（2）80℃时，所制得的孔雀石有少量褐色物质的原因是

Cu（OH）₂受热分解为CuO

．实验小组为测定上述某条件下所制得的碱式碳酸铜样品组成，利用下图所示的装置（夹持仪器省略）进行实验：

步骤1：检查装置的气密性，将过滤、洗涤并干燥过的样品置于平直玻璃管中．
步骤2：打开活塞K₁、K₂，关闭K₃，鼓入空气，一段时间后关闭活塞K₁、K₂，打开K₃，称量相关装置的质量．
步骤3：加热装置B直至装置C中无气泡产生．
步骤4：

打开K₁，继续通一段时间空气至装置冷却

．
步骤5：称量相关装置的质量．
（3）装置A的作用是

除去空气中的CO₂和H₂O

；若无装置E，则实验测定的x/y的比值将

偏小

（选填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．
（4）某同学在实验过程中采集了如下数据：
a．反应前玻璃管与样品的质量163.8g
b．反应后玻璃管中残留固体质量56.0g
c．装置C实验后增重9.0g
d．装置D实验后增重8.8g
为测定x/y的比值，你认为可以选用上述所采集数据中的

bc、bd、cd

（写出所有组合的字母代号）一组即可进行计算．
（5）根据你的计算结果，写出该样品组成的化学式

5Cu（OH）₂?2CuCO₃

．

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（14分）某研究性学习小组将一定浓度的Na₂CO₃溶液滴入CuSO₄溶液中得到沉淀。
甲同学认为两者反应只有CuCO₃一种沉淀生成；
乙同学认为这两者相互促进水解反应，生成Cu(OH)₂一种沉淀；
丙同学认为生成CuCO₃和Cu(OH)₂两种沉淀。

（1）各装置连接顺序为              →            →            。
（2）若甲同学的结论正确，实验现象为                               。
II．若CuCO₃和Cu(OH)₂两者都有，可通过下列所示装置的连接，进行定量分析来测定其组成。

（1）仪器组装好后首先要进行的实验操作是              ，实验结束时要继续通入处理过的过量空气，其作用是                                         。
（2）若沉淀样品的质量为mg，当反应完全后，装置C质量增加了ng，则沉淀中CuCO₃的质量分数为                       。
III．沉淀转化在生产中也有重要应用。例如，用Na₂CO₃溶液可以将锅炉水垢中的CaSO₄转化为较疏松瓶易清除的CaCO₃，该沉淀转化达到平衡时，其平衡常数K=___________（写数值）。[已知Ksp(CaSO₄)=9.1×10^—6，Ksp(CaCO₃)=2.8×10^—9]
IV．蓝铜矿的主要成分为2CuCO₃·Cu(OH)₂，当它与焦炭一起加热时，可以生成铜、二氧化碳和水，写出该反应的化学方程式_____________________________________________

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（14分）某研究性学习小组将一定浓度的Na₂CO₃溶液滴入CuSO₄溶液中得到沉淀。

甲同学认为两者反应只有CuCO₃一种沉淀生成；

乙同学认为这两者相互促进水解反应，生成Cu(OH)₂一种沉淀；

丙同学认为生成CuCO₃和Cu(OH)₂两种沉淀。

（1）各装置连接顺序为 → → 。

（2）若甲同学的结论正确，实验现象为。

II．若CuCO₃和Cu(OH)₂两者都有，可通过下列所示装置的连接，进行定量分析来测定其组成。

（1）仪器组装好后首先要进行的实验操作是，实验结束时要继续通入处理过的过量空气，其作用是。

（2）若沉淀样品的质量为mg，当反应完全后，装置C质量增加了ng，则沉淀中CuCO₃的质量分数为。

III．沉淀转化在生产中也有重要应用。例如，用Na₂CO₃溶液可以将锅炉水垢中的CaSO₄转化为较疏松瓶易清除的CaCO₃，该沉淀转化达到平衡时，其平衡常数K=___________（写数值）。[已知Ksp(CaSO₄)=9.1×10^—6，Ksp(CaCO₃)=2.8×10^—9]

IV．蓝铜矿的主要成分为2CuCO₃·Cu(OH)₂，当它与焦炭一起加热时，可以生成铜、二氧化碳和水，写出该反应的化学方程式_____________________________________________

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（14分）某研究性学习小组将一定浓度的Na₂CO₃溶液滴入CuSO₄溶液中得到沉淀。
甲同学认为两者反应只有CuCO₃一种沉淀生成；
乙同学认为这两者相互促进水解反应，生成Cu(OH)₂一种沉淀；
丙同学认为生成CuCO₃和Cu(OH)₂两种沉淀。

（1）各装置连接顺序为 → → 。
（2）若甲同学的结论正确，实验现象为。
II．若CuCO₃和Cu(OH)₂两者都有，可通过下列所示装置的连接，进行定量分析来测定其组成。

（1）仪器组装好后首先要进行的实验操作是，实验结束时要继续通入处理过的过量空气，其作用是。
（2）若沉淀样品的质量为mg，当反应完全后，装置C质量增加了ng，则沉淀中CuCO₃的质量分数为。
III．沉淀转化在生产中也有重要应用。例如，用Na₂CO₃溶液可以将锅炉水垢中的CaSO₄转化为较疏松瓶易清除的CaCO₃，该沉淀转化达到平衡时，其平衡常数K=___________（写数值）。[已知Ksp(CaSO₄)=9.1×10^—6，Ksp(CaCO₃)=2.8×10^—9]
IV．蓝铜矿的主要成分为2CuCO₃·Cu(OH)₂，当它与焦炭一起加热时，可以生成铜、二氧化碳和水，写出该反应的化学方程式_____________________________________________

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（2012?泰州二模）碱式碳酸铜的成分有多种，其化学式一般可表示为xCu（OH）₂?yCuCO₃．
（1）孔雀石呈绿色，是一种名贵的宝石，其主要成分是Cu（OH）₂?CuCO₃．某兴趣小组为探究制取孔雀石的最佳反应条件，设计了如下实验：
实验1：将2.0mL 0.50mol?L^-1的Cu（NO₃）₂溶液、2.0mL 0.50mol?L^-1的NaOH溶液和0.25mol?L^-1的Na₂CO₃溶液按表Ⅰ所示体积混合．
实验2：将合适比例的混合物在表Ⅱ所示温度下反应．
实验记录如下：

编号	V （Na₂CO₃）/mL	沉淀情况	编号	反应温度/℃	沉淀情况
1	2.8	多、蓝色	1	40	多、蓝色
2	2.4	多、蓝色	2	60	少、浅绿色
3	2.0	较多、绿色	3	75	较多、绿色
4	1.6	较少、绿色	4	80	较多、绿色（少量褐色）

表Ⅰ表Ⅱ
①实验室制取少许孔雀石，应该采用的条件是

n[Cu（NO₃）₂]：n（Na₂CO₃）=2：1、75℃

．
②80℃时，所制得的孔雀石有少量褐色物质的原因是

Cu（OH）₂受热分解为CuO

．
（2）实验小组为测定上述某条件下所制得的碱式碳酸铜样品组成，利用下图所示的装置（夹持仪器省略）进行实验：

步骤1：检查装置的气密性，将过滤、洗涤并干燥过的样品置于平直玻璃管中．
步骤2：打开活塞K，鼓入空气，一段时间后关闭，称量相关装置的质量．
步骤3：加热装置B直至装置C中无气泡产生．
步骤4：

继续通一段时间空气至装置冷却

．
步骤5：称量相关装置的质量．
①装置A的作用是

除去空气中的CO₂和H₂O

；若无装置E，则实验测定的x/y的值将

偏小

（选填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．
②某同学在实验过程中采集了如下数据：
A．反应前玻璃管与样品的质量163.8g
B．反应后玻璃管中残留固体质量56.0g
C．装置C实验后增重9.0g
D．装置D实验后增重8.8g
为测定x/y的值，你认为可以选用上述所采集数据中的

BC、BD、CD

（写出所有组合的字母代号）一组即可进行计算，并根据你的计算结果，写出该样品组成的化学式

5Cu（OH）₂?2CuCO₃

．

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