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    9．在一定条件下.把1molN2.1molH2通到一个容积不变的密闭容器中.发生如下反应:N2十3H22NH3.当此反应平衡时.容器内气体压强为P. (1)若在上述完全相同的容器中.保持温度不变.通人1/3molNH3.若要使平衡时能使容器内压强仍为P.则需加入N2和H2的物质的量各为多少? (2)平衡时.N2.NH3的物质的量的范围各是多少? (3)欲使平衡时.H2和NH3均为1/2mol.你认为是否有可能? (本题测试学生对化学平衡的定量理解及相关计算的基本技能.答题时要确立等效平衡关系.利用假设法分析推理求之.) 第13课时 化学平衡的应用及计算(B卷) 易错现象 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    在一定条件下，把1mol N2、1mol H2通到一个容积不变的密闭容器中，发生如下反应：N2＋3H22NH3，当此反应平衡时，容器内气体压强P．

    (1)若在上述完全相同的容器中，保持温度不变，通入mol NH3，若要使平衡时能使容器内压强仍为P，则需加入N2和H2的物质的量各为多少？

    (2)平衡时，N2、NH3的物质的量的范围各是多少？

    (3)欲使平衡时，H2和NH3均为mol，你认为是否有可能？

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    在一个2L的密闭容器中，一定条件下通入1mol N2和3mol H2，混合后发生反应N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）并达到平衡，此时H2的转化率为30%，回答下列问题：
    （1）假设此时N2的转化率为a，则a
    =
    =
    30%（填“＞”“＜”或“=”）
    （2）假设只增大压强，则平衡向
    正向
    正向
    移动，达到新平衡时N2的转化率为b，则b
    ＞
    ＞
    a（填“＞”“＜”或“=”）
    （3）假设只升高温度，则平衡向
    逆向
    逆向
    移动，达到新平衡时N2的转化率为c，则c
    ＜
    ＜
    a（填“＞”“＜”或“=”）
    （4）假设向容器中充入一定量的NH3，则平衡向
    逆向
    逆向
    移动，达到新平衡时N2的体积分数与原平衡相比
    减小
    减小
    ．（填“增大”“减小”或“不变”）
    （5）在上述条件下，把1mol N2和x mol H2混合后发生反应并达到平衡，此时H2的转化率为35%，则x
    ＜
    ＜
    3（填“＞”“＜”或“=”）

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    下列反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2，且电子转移数为0.1mol的是（　　）

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    下列反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:2，且电子转移数为0.1mol的是

    A.已知：Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+。将6.4gCu片放入0.1 mol／L的FeCl3溶液中充分反应

    B. R2O82-离子在一定条件下可以把Mn2+氧化成MnO4－，而R2O82-离子变为RO42-，若得到的溶液中含MnO4-0.2mol

    C. C1O2是一种杀菌、消毒、效率高、二次污染小的水处理剂。实验室制备原理：2KClO3

    +H2C2O4+H2SO42ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O，标况下制得气体为1.12L

    D.臭氧可使湿润的KI淀粉试纸变蓝，其原理为：O3+2KI+H2O=2KOH+I2+O2，测得1000mL溶液中的pH=13

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    下列反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2，且电子转移数为0.1mol的是（　　）
    A．已知：Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+．将6.4gCu片放入0.1mol/L的FeCl3溶液中充分反应
    B．R2O82-离子在一定条件下可以把Mn2+氧化成MnO4-，而R2O82-离子变为RO42-，若得到的溶液中含MnO4-0.2mol
    C．C1O2是一种杀菌、消毒、效率高、二次污染小的水处理剂．实验室制备原理：2KClO3+H2C2O4+H2SO4
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    2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O，标况下制得气体为1.12L
    D．臭氧可使湿润的KI淀粉试纸变蓝，其原理为：O3+2KI+H2O=2KOH+I2+O2，测得1000mL溶液中的pH=13

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