已知某温度下，水的离子积常数为K_W=1.0×10^-12，请回答下列问题：
（1）此温度25℃（填“＞”、“＜”或“=”），原因是．
（2）对水进行下列操作，能抑制水的电离的是．
A．通入适量SO₂气体  B．加入适量Ba（OH）₂溶液  C．升温至60℃

20 ℃时，H₂S的饱和溶液1 L，浓度约为0.1 mol·L^-1，其电离方程式为：H₂SH⁺+HS^-，HS^-H⁺+S ^2-。若使该溶液的pH增大的同时c（S^2-)减小，可采取的措施是（　　）?

A.加入适量NaOH固体                      B.加入适量水?

C.通入适量SO₂                               D.加入适量CuSO₄固体?

为了探究三种气态氧化物(SO₂、NO₂、CO₂)的性质，某同学设计了一组实验：

实验一：探究三种气体在水中的溶解性，用三支相同的试管收集满三种气体，倒置在盛满水的烧杯中，一段时间后，观察到的现象如图A、B、C所示。

（1）在相同条件下，三种气体在水中溶解度最大的是________（写化学式）写出A烧杯中发生反应的化学方程式：____                        。如果在三只烧杯中分别滴几滴紫色石蕊试液，可观察到的现象是_____________________           。

实验二：用三只集气瓶收集满二氧化硫、二氧化氮气体，然后将其倒置在水槽中。分别缓慢通入适量O₂或Cl₂，如图D、E、F所示。一段时间后，D、E装置的集气瓶中充满溶液，F装置的集气瓶中还有气体剩余。

（2）实验二中装置D的集气瓶最终充满溶液(假设瓶内液体不扩散)：

①写出装置D中总反应的化学方程式：

_______________________________________________。

②假设该实验条件下，气体摩尔体积为a L·mol^－1。则装置D的集气瓶中所得溶液溶质的物质的量浓度为____________________。

（3） 写出实验F通入氧气后，发生反应的化学方程式：____________________________。

（4）溶液充满集气瓶后，在E装置的水槽里滴加硝酸钡溶液，可能观察到的现象为________，用有关的离子方程式解释原因：________________________。

 

20℃时，H₂S的饱和溶液1L，浓度约0.1 mol·L^-1，其电离方程式第一步为：H₂SH⁺+HS^-；第二步：HS^-H⁺+S^2-，若使溶液H⁺、S^2-浓度同时减小，可采取的措施是(    )

A.加入适量NaOH固体       B.加入适量水

C.通入适量SO₂             D.加入适量CuSO₄固体

20 ℃时，H₂S的饱和溶液1 L，浓度约0.1  mol·L^-1，其电离方程式第一步为：H₂SH⁺+HS^-；第二步：HS^-H⁺+S^2-，若使溶液H⁺、S^2-浓度同时减小，可采取的措施是(    )

A.加入适量NaOH固体                          B.加入适量水

C.通入适量SO₂                                   D.加入适量CuSO₄固体