(四)合成高分子化合物 1.了解合成高分子的组成与结构特点.能依据简单合成高分子的结构分析其链节和单体. 2.了解加聚反应和缩聚反应的特点. 3.了解新型高分子材料的性能及其在高新技术领域中的应用. 4.了解合成高分子化合物在发展经济.提高生活质量方面的贡献. 查看更多

 

题目列表(包括答案和解析)

[化学——物质结构与性质](13分)
(1)金属钛(22Ti) 将是继铜、铁、铝之后人类广泛使用的第四种金属,写出Ti元素的基态原子电子排布式为                            
(2)日常生活中广泛应用的不锈钢,在其生产过程中添加了铬元素,该元素基态原子未成对电子数为             
(3)COCl2俗称光气,分子中C原子采取           杂化成键;其中碳氧原子之间的共价键含有           (填字母): a.2个σ键;b.2个π键;c.1个σ键、1个π键。
(4)①短周期某主族元素M的逐级电离能情况如下图A所示,则M元素位于周期表的第
           族。
②第三周期8种元素按单质熔点高低的顺序如下图B所示,其中序号“8”代表      (填元素符号);其中电负性最大的是        (填图B中的序号)。

(5)由C原子跟Si原子以1 : 1相互交替结合而形成的晶体,晶型与晶体Si相同。两者相比熔点更高的是          (填化学式)试从结构角度加以解释:                     
(6)在配合物Fe(SCN)2+中,提供空轨道接受孤对电子的微粒是                      

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[化学——物质结构与性质]

(1)金属钛(22Ti) 将是继铜、铁、铝之后人类广泛使用的第四种金属,写出Ti元素的基态原子电子排布式为                             

(2)日常生活中广泛应用的不锈钢,在其生产过程中添加了铬元素,该元素基态原子未成对电子数为             

(3)COCl2俗称光气,分子中C原子采取            杂化成键;其中碳氧原子之间的共价键含有            (填字母): a.2个σ键;b.2个π键;c.1个σ键、1个π键。

(4)①短周期某主族元素M的逐级电离能情况如下图A所示,则M元素位于周期表的第

            族。

②第三周期8种元素按单质熔点高低的顺序如下图B所示,其中序号“8”代表       (填元素符号);其中电负性最大的是         (填图B中的序号)。

(5)由C原子跟Si原子以1 : 1相互交替结合而形成的晶体,晶型与晶体Si相同。两者相比熔点更高的是           (填化学式)试从结构角度加以解释:                      

(6)在配合物Fe(SCN)2+中,提供空轨道接受孤对电子的微粒是                      

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[化学——物质结构与性质](13分)
(1)金属钛(22Ti) 将是继铜、铁、铝之后人类广泛使用的第四种金属,写出Ti元素的基态原子电子排布式为                            
(2)日常生活中广泛应用的不锈钢,在其生产过程中添加了铬元素,该元素基态原子未成对电子数为             
(3)COCl2俗称光气,分子中C原子采取           杂化成键;其中碳氧原子之间的共价键含有           (填字母): a.2个σ键;b.2个π键;c.1个σ键、1个π键。
(4)①短周期某主族元素M的逐级电离能情况如下图A所示,则M元素位于周期表的第
           族。
②第三周期8种元素按单质熔点高低的顺序如下图B所示,其中序号“8”代表      (填元素符号);其中电负性最大的是        (填图B中的序号)。

(5)由C原子跟Si原子以1 : 1相互交替结合而形成的晶体,晶型与晶体Si相同。两者相比熔点更高的是          (填化学式)试从结构角度加以解释:                     
(6)在配合物Fe(SCN)2+中,提供空轨道接受孤对电子的微粒是                      

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精英家教网碳是形成化合物最多的元素.
(1)由碳元素参与形成的物质多为分子晶体,也有少数原子晶体.下列关于分子晶体和原子晶体的说法正确的是
 
(填字母序号).
A、完全由非金属元素形成的物质一定是分子晶体或原子晶体
B、分子晶体中分子之间一定存在范德华力
C、SiC具有极高的熔点和较大的硬度,SiC分子中除存在共价键外,还存在分子间作用力
D、金刚石是由碳元素形成的原子晶体,性质稳定,不与任何物质反应
(2)意大利罗马大学的FuNvio Cacace等人获得了极具理论研究意义的C4分子.C4分子结构如图所示.下列说法正确的是
 

A、C4属于一种新型的化合物    B、C4与P4(白磷)的晶体都属于分子晶体
C、C4气体分子内含有极性共价键 D、C4与C60互为同素异形
(3)与碳同主族元素锗为32号元素,与锗同周期,且未成对电子数与锗相同,电负性最大的元素的价电子排布式为
 

(4)邻硝基苯酚的熔点
 
对硝基苯酚(填“>”、“=”或“<”=).
(5)硼、碳、氮、氧是元素周期表第二周期相邻的四种元素.下列有关的四种化合
物中,键角最小的是
 

A、CO2   B、CF4   C、NF3   D、OF2
已知硼酸H3BO3为白色固体,溶于水显弱酸性,但它却是一元酸,可以用硼酸在水溶液中的电离平衡解释它是一元弱酸的原因.
请写出下面这个方程式右端的两种离子的表达式:
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阶式聚合是分子自组装的方式之一;其基本过程是:把阶式构件逐级连接到核心构件上,获得具有一定结构、单一分子量的高分子。核心构件可以是单官能团或多官能团(必须完全等价)的小分子;阶式构件是具备以下特点的小分子:含有一个(只有一个)可与核心构件缩合的官能团,同时含有一个或多个完全等价的可以转化成跟核心构件相同官能团的基团。如:一元醇ROH可以用作制备核心构件,3-氨基丙睛H2NCH2CH2CN可以作为阶式构件。核心构件的制备及阶式聚合反应示意如下:

(1)ROH + CH2=CHCN → ROCH2CH2CN →

          ROCH2CH2COOH → ROCH2CH2COCl

(2)ROCH2CH2COCl + H2NCH2CH2CN →

          ROCH2CH2CONHCH2CH2CN

         以下步骤同(l)中的第2、3步。

(3)经过n次重复得到

          ROCH2CH2CO(NHCH2CH2CO)n NHCH2CH2CN

(4)最后通过水解、酯化封端,得到性质稳定的高分子阶式聚合物。

为了使阶式聚合物的分子量尽快增加,可以选用多向核心构件和多向阶式构件,

如:双向核心构件:(CH2OCHCH2COCl)2

           双向阶式构件: HNCH­2CH2OCH2CHCN)2

7-1.

写出上述双向核心构件与单向阶式构件的一次、两次和n次缩合得到的阶式聚合物的结构式(不要忘记封端!)。

7-2.选择适当原料制备双向阶式构件 HNCH2CH2OCH2CH2CN)2

7-3.

写出上述双向核心构件和双向阶式构件一次和两次缩合得到的阶式聚合物的结构式(不要忘记封端!)。

7-4.说明这种阶式聚合的名称中“阶式”二字的意义。

7-5.

为什么多向阶式聚合需要的核心构件和阶式构件要求相关的官能团“完全等价”?甘油能否用作制备阶式聚合所需的多向核心构件?β―氨基葡萄糖能否用作制备阶式聚合所需的多向阶式构件?

7-6.

多向阶式聚合时,分子量增长速度很快。目前已经实现了四向核心构件和三向阶式构件之间的阶式聚合,并得到了分子量高达60604的高分子。请你写出制备这个四向核心构件所需要的起始原料和三向阶式构件的结构式,并选择简单的原料(C1、C2和C3的任何有机化合物)分别制备它们。

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同步练习册答案