A、B、C、D、E、F、G、H、I是元素周期表前四周期的元素，它们在元素周期中的位置如图1所示：

（1）元素K的原子中未成对电子数是个；
（2）这些元素中第一电离能最大的是（填写元素符号）；G和H形成的每个原子均达到8电子稳定结构的化合物的分子式是；
（3）A、B、C三种元素形成的一种化合物叫三聚氰胺（结构如图2），由于其含氮量相当高被不法奶农添加到牛奶中来“提高”蛋白质的含量，造成全国许多婴幼儿因食用这种奶粉而患肾结石．三聚氰胺中二种环境的N原子的杂化形式分别是；该分子中位于同一平面的原子数最多是个；
（4）有下列物质①CA₃；②GA₃；③EH；④JH；⑤FD₂．请将这些物质的熔点由高到低排列（填这些物质的序号）

A、B、C、D、E是五种原子序数依次增大的短周期元素，B与C在放电条件下可生成无色气体，D与E可形成离子化合物，A、B形成的某种气体与A、E形成的气体相遇会产生白烟，B、D最外层电子数之和与E的最外层电子数相等．下列说法正确的是（　　）

A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大；A元素是所有原子中半径最小的原子；B元素的最高价氧化物对应水化物与其氢化物生成一种盐X；D与A同主族，且与E同周期；E元素的最外层电子数是其次外层电子数的

3

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，A、B、D、E这四种元素中，每一种都与C元素形成原子个数比不相同的化合物．
请回答下列问题：
（l）C和E两元素相比较，非金属性较强的是 （填“元素名称”），可以验证该结论的是（填“序号”）．
A．比较这两种元素的气态氢化物的沸点
B．比较这两种元素的单质在常温下的状态
C．比较这两种元素的气态氢化物的稳定性
D．比较这两种元素的单质与氢气化合的难易
（2）B元素的氢化物在催化剂存在的情况下与C元素单质反应的化学方程式为．
（3）C、D两元素形成的原子个数比为1：1的化合物，E、C两元素形成的原子个数比为1：2的化合物，该两种化合物反应的化学方程式为．
（4）A、C、D、E四种元素可形成两种酸式盐，两种酸式盐相互反应的离子方程式为．
（5）A与C、A与E可分别形成甲、乙两种负一价双原子离子，且甲有10个电子，乙有18个电子，则甲与乙反应的离子方程式为．
（6）B元素的气态氢化物却其一种常见氧化物（双原于分子）能反应生成B的单质，该反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为．

A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大；在自然界中A元素的原子半径最小；B元素的最高价氧化物对应的水化物与其氢化物能生成盐；D与A同主族，且与E同周期；E元素原子的最外层电子数是其次外层电子数的3/4，A、B、D、E这四种元素都能与C元素形成原子个数比不相同的若干种化合物．
请回答下列问题：
（1）B单质的电子式是，C和E两种元素相比较，非金属性较强的是（填元素符号），可以验证该结论的是（填写编号）；
A．比较这两种元素形成的常见单质的沸点
B．比较这两种元素形成的单质与氢气化合的难易
C．比较这两种元素形成的气态氢化物的稳定性
（2）A、B、C、E可形成两种酸式盐（均由四种元素组成），两种酸式盐相互反应的离子方程式为；
（3）A、C、E间可形成甲、乙两种微粒，它们均为负一价双原子阴离子，且甲有18个电子，乙有10个电子，则甲与乙反应的离子方程式为；
（4）在火箭推进器中装有液态B₂A₄和液态A₂C₂，已知0.4mol液态B₂A₄和足量液态A₂C₂反应，生成气态B₂和气态A₂C，放出256.6kJ的热量．试写出该反应的热化学方程式：．

A、B、C、D、E为原子序数依次增大的五种短周期元素．A、E同主族，A能与B、C、D分别形成电子数相等的三种分子，C、D最外层电子数之和与E的核外电子总数相等．试回答：
（1）E在周期表中的位置为周期族；
（2）A、C、E三种元素的原子半径由大到小的顺序是（用元素符号填写）；
（3）化合物 BA₄的空间构型为，化合物ABC中化学键类型为，它属于分子（填“极性”或“非极性”）．化合物C₂A₂是一种高能量分子，且C原子满足8电子稳定结构．写出C₂A₂的电子式；
（4）A、D、E三种元素可形成一种离子化合物R，用惰性电极电解R的稀溶液的反应方程式为；电解一段时间后，溶液pH（填“增大”、“减小”或“不变”）；
（5）在0.1mol?L^-1 E₂BD₃的溶液中，各离子浓度由大到小的顺序是；分子式为A₂B₂D₄的化合物，与等物质的量的KOH溶液反应后溶液呈酸性，其原因是（用文字表述）．