9．氯化镁溶液和氯化钠溶液等体积混合后.Cl-物质的量浓度为0.3mol/L.则原氯化镁溶液和氯化钠溶液的浓度可能是( ) A．均为0.3mol/L B．分别为0.1mol/L和0.4mol/L C．分别为0.1mol/L和0.2mol/L D．均为0.6mol/L 【查看更多】

题目列表(包括答案和解析)

已知25℃，氯化银的KSP=1.8×10-10，碘化银的KSP=8.5×10-17．请解答下列问题：
（1）在25℃时，将0.002mol?L^-1化钠溶液和0.001mol?L^-1硝酸银溶液等体积混合后，混合溶液中

（填“有”、“无”或“无法判断”）氯化银沉淀生成，原因是

．
（2）在25%℃时，将足量氯化银分别放入：①50mL蒸馏水中；②50mL 0.2mol?L^-1盐酸中；②50mL 0.2mol?L^-1氯化铝溶液中；④50mL 0.2mol?L^-1氯化镁溶液中．充分搅拌后，溶液中银离子浓度最小的是

（填序号）．在0.2mol?L^-1氯化镁溶液中，银子里的浓度最大可达到

mol?L^-1．
（3）在含有0.001mol?L^-1碘化钠和0.00l mol?L^-1氯化钠的混合溶渣中，逐滴加入硝酸银溶液，刚此时首先生成的沉淀是

（填化学式）；当氯化银沉淀开始生成时，溶液中I^-的物质的量浓度是

．（计算结果保留一位小数）

（1）下列各组物质
A、过氧化钠、氧化钙、氟化铜、氧化镁
B、氢气、臭氧、氯气、氮气
C、盐酸、硫酸、硅酸、氢氟酸
D、硫酸氢钠、硫酸钠、硫酸钾、十二水硫酸铝钾
它们的分类依据是：A；B；C；D；
（2）下列各物品或设备
①石英钟表；②陶瓷餐具；③砖瓦；④硅太阳能电池；⑤光导纤维；⑥计算机芯片；⑦石棉；⑧玻璃
Ⅰ、所用材料为SiO₂或用到SiO₂的是：；
Ⅱ、为硅酸盐的是：
（3）下列现象中硫酸所表现出来的性质填写在空白处
①盛有浓硫酸的烧杯敞口放置一段时间后，质量增加：浓硫酸的
②向蔗糖中加入浓硫酸时，蔗糖变黑，体积膨胀，变成蔬松多孔的海绵状的炭，并有刺激性气味气体产生：浓硫酸的
③在常温下，可以用铁、铝容器盛装冷的浓硫酸：浓硫酸的
④所锌粒放入稀硫酸中，有气体放出：稀硫酸的
（4）把amol/L Cu S0₄溶液和bmol/L H₂S0₄溶液等体积混合（设混合后体积为混合前两溶液体积之和），则混合液中H⁺、SO₄^2-、Cu²⁺的物质的量浓度分别是c（H⁺）=； c（Cu²⁺）=； c（SO₄^2-）=__．

下更离子方程式书写正确的是

A．等体积的氯气和二氧化硫同时通入一定量水中：Cl₂＋SO₂＋2H₂O====4H^＋＋2Cl^－＋SO₄²^－

B．过量二氧化碳通入铝酸钠溶液中：CO₂＋2H₂O＋AlO^－₂====Al（OH）₃↓＋CO₃^2-

C．在溶液中亚硫酸氢铵与等物质的量的氢氧化钠混合：NH＋HSO＋2OH^－====SO＋NH₃↑＋2H₂O

D．碳酸氨镁溶液中加入过量石灰水：Mg²^＋+2HCO＋Ca²^＋2OH^－====CaCO₃↓＋2H₂O＋MgCO₃↓

下更离子方程式书写正确的是

A．等体积的氯气和二氧化硫同时通入一定量水中：Cl₂＋SO₂＋2H₂O====4H^＋＋2Cl^－＋SO₄²^－

B．过量二氧化碳通入铝酸钠溶液中：CO₂＋2H₂O＋AlO^－₂====Al（OH）₃↓＋CO₃^2-

C．在溶液中亚硫酸氢铵与等物质的量的氢氧化钠混合：NH＋HSO＋2OH^－====SO＋NH₃↑＋2H₂O

D．碳酸氨镁溶液中加入过量石灰水：Mg²^＋+2HCO＋Ca²^＋2OH^－====CaCO₃↓＋2H₂O＋MgCO₃↓

下更离子方程式书写正确的是

A．等体积的氯气和二氧化硫同时通入一定量水中：Cl₂＋SO₂＋2H₂O====4H^＋＋2Cl^－＋SO₄²^－

B．过量二氧化碳通入铝酸钠溶液中：CO₂＋2H₂O＋AlO^－₂====Al（OH）₃↓＋CO₃^2-

C．在溶液中亚硫酸氢铵与等物质的量的氢氧化钠混合：NH＋HSO＋2OH^－====SO＋NH₃↑＋2H₂O

D．碳酸氨镁溶液中加入过量石灰水：Mg²^＋+2HCO＋Ca²^＋2OH^－====CaCO₃↓＋2H₂O＋MgCO₃↓

同步练习册答案