以考察原理为主的综合试题 化学实验原理是高中化学比较难的内容.本身学生在学习这部分内容时就很难融合会贯通.以实验题为载体.重点考察化学原理就显得难上加难.从题目分析.仍有规律可循. 例1. 某工厂生产硼砂过程中产生的固体废料.主要含有MgCO3.MgSiO3. CaMg(CO3)2.Al2O3和Fe2O3等.回收其中镁的工艺流程如下: 沉淀物 Fe(OH)3 Al(OH)3 Mg(OH)2 PH 3.2 5.2 12.4 部分阳离子以氢氧化物形式完全深沉时溶液的pH由见上表.请回答下列问题: (1)“浸出 步骤中.为提高镁的浸出率.可采取的措施有 . (2)滤渣I的主要成分有 . (3)从滤渣Ⅱ中可回收利用的主要物质有 . (4)Mg(ClO3)2在农业上可用作脱叶剂.催熟剂.可采用复分解反应制备: MgCl2+2NaClO3===Mg(ClO3)2+2NaCl 已知四种化合物的溶解度变化曲线如下图所示: ①将反应物按化学反应方程式计量数比混合制备Mg(ClO3)2.简述可制备Mg(ClO3)2的原因: . ②按①中条件进行制备实验.在冷却降温析出Mg(ClO3)2过程中.常伴有NaCl析出.原因是: .除去产品中该杂质的方法是: . 答案: (1)升高温度.搅拌.过滤后再向滤渣中加入硫酸 3 Al(OH)3 (3)Na2SO4 (4)①在某一时NaCl最先达到饱和析出,Mg(ClO3)2的溶解度随温度变化最大,NaCl 的溶解度与其他物质的溶解度有一定的差别. ②降温前溶液中NaCl以达饱和,降低过程中NaCl溶解度会降低 .会少量析出.重结晶. 解析: 浸出步骤硫酸同固体废料中主要成份反应.从化学反应速率和化学平衡的影响因素来看.可通过升高温度提高硫酸镁的溶解度.或通过搅拌使反应物充分接触反应.或通过过滤后滤渣多次浸取以提高转化率.硫酸浸出液经过滤.滤液中主要溶质是MgSO4.Al2(SO4)3和Fe2(SO4)3.根据阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH.在调节pH至5.5时.Fe3+和Al3+已经完全沉淀.滤渣I的主要成分是Fe(OH)3 Al(OH)3.此时滤液中阴离子主要是SO42-.加入NaOH后Mg2+完全沉淀.溶质主要成分是Na2SO4,反应MgCl2+2NaClO3===Mg2+2NaCl类似于侯德榜制碱法生成NaHCO3的原理.因为NaCl溶解度小而从溶液中析出.使反应向生成Mg(ClO3)2的方向进行,同样是依据①的原理.在降温的过程中.Mg(ClO3)2的溶解度不断减小.从溶液中析出.在生成Mg(ClO3)2的过程中NaCl也不断生成.但因溶解度没有增加.所以也伴随Mg(ClO3)2析出,相同温度时氯化钠的溶解度最小.因此在冷却降温析出Mg(ClO3)2过程中一定会析出氯化钠.由于氯酸镁和氯化钠均溶于水.溶于水的可溶性物质一般用结晶和重结晶的方法分离. 总结:本题以提取镁为背景.考察化学反应速率.溶解度等相关内容.明确了考察考察内容.就容易入手. 变式训练: 二氧化氯(ClO2)是一种在水处理等方面有广泛应用的高效安全消毒剂.与Cl2相比.ClO2不但具有更显著的杀菌能力.而且不会产生对人体有潜在危害的有机氯代物. ⑴在ClO2的制备方法中.有下列两种制备方法: 方法一:NaClO3+4HCl=2ClO2↑+Cl2↑+NaCl+2H2O 方法二:2NaClO3+H2O 2+H2SO4=2ClO2↑+Na2SO4+O2↑+2H2O 用方法二制备的ClO2更适合用于饮用水消毒.其主要原因是 . ⑵用ClO2处理过的饮用水常含有一定量对人体不利的亚氯酸根离子(ClO2-).2001年我国卫生部规定.饮用水中的ClO2-含量应不超过0.2 mg·L-1. 饮用水中的ClO2.ClO2-含量可用连续碘量法进行测定.ClO2被I-还原为ClO2-.Cl-的转化率与溶液pH的关系如图所示.当pH≤2 .0时.ClO2-也能被I-完全还原为Cl-.反应生成的I2用标准Na2S2O3溶液滴定,2 Na2S2O3+ I2=Na2S4O6+NaI ①请写出pH≤2 .0时ClO2-与I-反应的离子方程式 . ②请完成相应的实验步骤: 步骤1:准确量取VmL水样加入到锥形瓶中. 步骤2:调节水样的pH为7.0~8.0. 步骤3:加入足量的KI晶体. 步骤4:加入少量淀粉溶液.用c mol·L-1Na2S2O3溶液滴定至终点.消耗Na2S2O3溶液V1mL. 步骤5: . 步骤6:再用c mol·L-1Na2S2O3溶液滴定至终点.消耗Na2S2O3溶液V2mL. ③根据上述分析数据.测得该饮用水中ClO2-的浓度为 mol·L-1. ④若饮用水中ClO2-的含量超标.可向其中加入适量的Fe2+将ClO2-还原成为Cl-.该反应的氧化产物是 . 解析:该题是以“ClO2的制备及其在饮用水处理领域的应用 为背景二设计的化学综合探究题.引导学生关注化学在生活中的应用.第(1)问是对不同ClO2制备方法的评价.学生需从题干中提取到“Cl2用于饮用水处理会产生对人体有潜在危害的有机氯代物 的信息.通过分析形成结论,第(2)问以“用连续碘量法测定饮用水中ClO2和ClO2-含量 为线索.从离子方程式的书写.实验过程的设计.实验探究结果的表述等方面设置问题.学生只有经过对题给信息的分析.充分理解探究原理和过程.才能准确回答这些问题.该题考查了学生灵活运用所学知识解决实际问题的综合能力.特别是对学生信息素养(信息获取.处理.加工和输出)的考查.引导中学化学教学关注对学生信息素养的提升和解决问题能力的培养. 查看更多

 

题目列表(包括答案和解析)

(12分)目前大爆发的H5N1亚型高致病性禽流感令全球震惊,它不仅威胁鸟类生存也危及人类生命。其中H是血凝素(Hemagglutinin),而N是神经氨酸酶(Neyramidinase),这两种物质在病毒入侵细胞传播的过程中起着极为重要的作用。H是病毒入侵的“开路先锋”,它能和细胞上的蛋白质结合,在细胞膜上打开一个通道,使该病毒能进入细胞进行自我复制,制造出一类新病毒。而进入细胞的功臣H却要与宿主细胞膜“纠缠不清”,此时,N通过“水解”方式切断病毒和宿主细胞,再次去寻找下一个感染目标。现在著名的“达菲”(达菲的主要成分是C16H28N2O4H3PO4,结构如下图所示)作用原理就是使新的病毒无法脱离宿主细胞,从而抑制病毒。今天各国政府及其科学家正在积极研制抗H5N1病毒的疫苗。研究发现,在注射其低剂量疫苗的同时要注射促进免疫性产生的化学辅剂化合物(ABC2?12H2O)方能产生免疫性,以达到预防为主的目的。

    该化学辅剂ABC2?12H2O中,A是正一价金属离子,B是正三价金属离子,C为负二价阴离子基团。A单质与过量氧气反应的生成物D常用于急救器和消防员背包中,以消除呼出的CO2和湿气并提供O2。A还是动植物生长所必需的元素,同植物光合作用和呼吸作用有关。c.o. B加入茜素[C14H6O2 (OH)2]的氨溶液中,先生成白色沉淀,后能生成红色沉淀[B(C14H7O4)3],从而鉴定之。B溶液中加入NaOH先生成白色沉淀,继续加入NaOH时,沉淀又溶解。C与Ba2在酸性溶液中生成白色沉淀而可相互鉴定之。

(1)该化学辅剂的化学式为                               ,俗名是           

(2)达菲的主要成分中含有的官能团为                        (填序号);

a.苯基  b. 酯基  c. 氨基  d. 酰氨基  e.羧基  f. 烷烃基  g.磷酸根

(3)写出D用于急救器和消防员背包中的有关反应的化学方程式:

                                                                               

                                                                            

(4)写出B与茜素的氨溶液反应的化学方程式:

                                                                               

                                                                             

(5)根据该题所给出的信息,请指出化学工作者可以设计及合成具有哪三类效能的化合物用以防治禽流感?

                                                                                  

                                                                        

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(2011?泰州一模)缓冲溶液可以抗御少量酸碱对溶液pH的影响.人体血液里最主要的缓冲体系是碳酸氢盐缓冲体系(H2CO3/HCO3-),维持血液的pH保持稳定.己知在人体正常体温时,反应H2CO3?HCO3-+H+的Ka=10-6.1mol?L-1,正常血液中c(HCO3-):c(H2CO3)≈20:1,lg2=0.3,lg5=0.7.则下列判断正确的是(  )

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(2008?山东)下列由事实得出的结论错误的是(  )

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(2011?奉贤区一模)下列由事实得出的结论错误的是(  )

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(2009?海南)在以离子键为主的化学键中常含有共价键的成分.下列各对原子形成化学键中共价键成分最少的是(  )

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