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    锌 (3)NaOH溶液.无“溶液 两字不扣分, (4)在滤液中加入稀硫酸直至生成的沉淀刚好溶解的稀氨水步骤简单, (6)将沉淀C洗涤.小心干燥后称量. 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    某混合金属粉末，除Mg外，还含有Al、Zn中的一种或两种，含量都在10%以上．某研究小组设计实验探究该混合金属粉末中铝、锌元素的存在．
    所用试剂：样品、pH试纸、稀H2SO4、NaOH溶液、稀NH3?H2O．
    探究过程：
    ●查阅资料：
    ①镁、铝、锌都是银白色的金属
    ②锌（Zn）可以与NaOH溶液反应生成H2
    ③Zn（OH）2为白色固体，难溶于水，可溶于强碱及NH3?H2O
    ④Zn2+易形成络合物如[Zn（NH3）4]2+，该络合物遇强酸转化变成Zn2+、NH4+●提出假设：
    （1）假设①：该混合金属粉末中除镁外还含有
     
    ；
    假设②：该混合金属粉末中除镁外还含有
     
    ；
    假设③：该混合金属粉末中除镁外还含有铝、锌．
    ●实验探究：
    甲同学基于假设③设计实验方案：
    操作Ⅰ是在滤液中逐滴加入稀硫酸，直至生成的沉淀刚好溶解，再加足量的稀氨水，请回答：
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    乙同学基于假设③设计另一方案：
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    （2）沉淀A、B、D的化学式：A
     
    ；B
     
    ；D
     
    ．
    （3）甲同学用样品和稀硫酸反应所得溶液含有较多H+、Mg2+、Al3+、SO42-，向其中滴入NaOH溶液，生成沉淀的量与加入NaOH溶液体积关系可能正确的是
     
    ．
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    （4）乙同学方案的操作②中，铝与NaOH溶液反应的化学方程式为
     
    ；
    操作②与操作③中都加了NaOH溶液，但其用量差别是
     
    ．
    （5）丙同学通过分析对比，认为乙的方案比甲同学的好，其理由可能是
     
    ．

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    精英家教网某实验小组对中学课本中已经学过的生成氢气的反应进行了研究，写出了如下三个可生成氢气的反应：
    A、锌与稀盐酸反应；B、钠与水反应；C、铝与NaOH溶液反应．
    请回答下列问题：
    （1）写出A与C的离子方程式：A：
     
    ；C：
     
    ．
    （2）为了点燃上述三个反应生成的氢气，他们设计了如图1所示的实验装置，结果是A、C获得了成功，而B却失败了．
    ①点燃氢气前，必须进行的操作是
     
    ．
    ②他们认为B实验不能点燃的原因有二：一是钠与水反应太快，二是钠的用量太少．于是他们准备增加钠用量再做实验．可老师说这样太危险．你认为产生危险的原因是
     
    ．
    （3）实验小组查阅钠、煤油、水的密度分别为0.97g?cm-3、0.89g?cm-3、1.00g?cm-3，并据此对实验B进行了改进（如图2）．在改进后的实验中H2的生成速度
     
    ，原因是
     
    ．

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    铝是一种重要的金属。

    (1)铝在元素周期表中的位置是__________。

    (2)生产中曾用铝热反应焊接钢轨，铝与氧化铁发生反应的化学方程式为__________________________。

    (3)铝与NaOH溶液反应的离子方程式为____________________________；同温同压下，在浓度和体积均为100 mL 2 mol/L的盐酸及NaOH溶液中加入等质量的Al，产生气体的体积比为5∶6，则所加Al的质量为__________。

    (4)以上述所得AlCl3溶液为原料制取无水AlCl3，先制得AlCl3·6H2O晶体，主要操作包括________________________，在干燥的HCl气流中加热AlCl3·6H2O晶体，能进一步制取无水AlCl3，其原因是(结合离子方程式简要说明) ______________________。

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    铝是一种重要的金属。

    （1）铝在元素周期表中的位置是                      。

    （2）生产中曾用铝热反应焊接钢轨，铝与氧化铁发生反应的化学方程式为           。

    （3）铝与NaOH溶液反应的离子方程式为                   ；同温同压下，在浓度和体积均为100mL 2mol/L的盐酸及NaOH溶液中各加入等质量和Al，产生气体的体积比为5：6，则所加Al的质量为               。

    （4）以上述所得AlCl3溶液为原料制取无水AlCl3，先制得AlCl3?6H2O晶体，主要操作包括                      ，在干燥的HCl气流中加热AlCl3?6H2O晶体，能进一步制取无水AlCl3，其原因是（结合离子方程式简要说明）                 。

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    铝是一种重要的金属．

    (1)铝在元素周期表中的位置是________．

    (2)生产中曾用铝热反应焊接钢轨，铝与氧化铁发生反应的化学方程式为________．

    (3)铝与NaOH溶液反应的离子方程式为________；同温同压下，在浓度和体积均为100 mL　2 mol/L的盐酸及NaOH溶液中各加入等质量和Al，产生气体的体积比为5∶6，则所加Al的质量为________．

    (4)以上述所得AlCl3溶液为原料制取无水AlCl3，先制得AlCl3·6H2O晶体，主要操作包括________，在干燥的HCl气流中加热AlCl3·6H2O晶体，能进一步制取无水AlCl3，其原因是(结合离子方程式简要说明)________．

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