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    答案 , (2)C2H5OH(g) → C2H4(g) + H2O . a.b, .150~175℃. 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    对可逆反应：2C(g) A(g) + 3B(g)，(正反应吸热)；下列说法正确的是（    ）

    A．升高温度，正反应速率减小，逆反应速率增大，

    B．降低压强，反应速率减慢，平衡逆向移动

    C．达平衡后，升温或加压都有利于平衡正向移动[来源:Zxxk.Com]

    D．达平衡后保持体积不变，增加C的物质的量，则C的转化率降低

     

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    已知反应mA(g)+nB(g)qC(g)的正反应为吸热反应，m + n < q，在恒容密闭容器中反应达到平衡时，下列说法正确的是

    A．A的正反应速率是B的逆反应速率的倍

    B．通入稀有气体使压强增大，平衡将逆向移动

    C．若平衡时A、B的转化率相等，说明反应开始时A、B的物质的量之比为n:m

    D．升高温度，混合气体的平均相对分子质量变大

     

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    I．1100℃时，在恒容密闭容器中，发生如下可逆反应： Na2SO4(s)+4H2(g)Na2S(s)+4H2O(g)，并达到平衡。请完成下列各题：
    (1)达到平衡时的平衡常数表达式：K=________；降低温度，K值减小，则正反应为_________（填“吸热”或“放热”）反应。
    (2)向该容器中分别加入以下物质，对平衡的影响如何？
    ①加入少量Na2SO4，则平衡____________（填所选字母，下同）；
    ②加入少量灼热的Fe3O4，则平衡_____________。
    a.正向移动  b．逆向移动  c．不发生移动
    Ⅱ．将CH4设计成燃料电池，其利用率更高，装置示意如图 (A、B为多孔性碳棒)，持续通入甲烷，在标准状况下，消耗甲烷体积VL。    
    (1)0<V≤44.8 L时，电池总反应方程式为_____________；   
    (2)44.8 L<V≤89.6 L时，负极的电极反应式为__________；   
    (3)V =67.2 L时，溶液中阴离子浓度大小关系为________________

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    已知反应mA(g)+nB(g)qC(g)的正反应为吸热反应，m + n < q，在恒容密闭容器中反应达到平衡时，下列说法正确的是

    A．A的正反应速率是B的逆反应速率的倍

    B．通入稀有气体使压强增大，平衡将逆向移动

    C．若平衡时A、B的转化率相等，说明反应开始时A、B的物质的量之比为n:m

    D．升高温度，混合气体的平均相对分子质量变大

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    已知反应mA(g)+nB(g)qC(g)的正反应为吸热反应，m + n < q，在恒容密闭容器中反应达到平衡时，下列说法正确的是
    A．A的正反应速率是B的逆反应速率的倍
    B．通入稀有气体使压强增大，平衡将逆向移动
    C．若平衡时A、B的转化率相等，说明反应开始时A、B的物质的量之比为n:m
    D．升高温度，混合气体的平均相对分子质量变大

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