在一容积为4L的密闭容器中，加入0.4mol的N₂和1.2mol的H₂，在一定条件下发生如下反应：N₂ （g）+3H₂ （g）═2NH₃ （g）；△H＜0，反应中NH₃的物质的量浓度变化情况如图1：

（1）根据上图，计算从反应开始到平衡时，平均反应速率v （NH₃）为mol/（L?min）．
（2）该反应的化学平衡常数表达式K，随温度升高，K值将（填“增大”、“减小”“不变”）．
（3）反应达到平衡后，第5分钟末，保持其它条件不变，若改变反应温度，则NH₃的物质的量浓度不可能为．
a．0.20mol/L    b．0.12mol/L    c．0.10mol/L    d．0.08mol/L
（4）在一定条件下，合成氨反应已达化学平衡状态的是 （填序号）．
A．3v（H₂）_（正）=2v（NH₃）_（逆） B．混合气体的密度保持不变
C．容器内压强保持不变   D．条件一定，混合气体的平均相对分子质量不再变化
E．单位时间内1mol N≡N键断裂的同时，有3mol H-H键生成
F．单位时间内生成了n mol N₂的同时，减少了n mol NH₃
（5）反应达到平衡后，第5分钟末，保持其它条件不变，若只把容器的体积缩小一半，平衡移动（填“向逆反应方向”、“向正反应方向”或“不”），化学平衡常数（填“增大”、“减小”或“不变”）．
（6）在第5分钟末将容器的体积缩小一半后，若在第8分钟末达到新的平衡（此时NH₃的浓度约为0.25mol/L），请在图1中画出第5分钟末到此平衡时NH₃浓度的变化曲线．
（7）已知化学反应N₂+3H₂=2NH₃ 的能量变化如图2所示，
①1mol N 和3mol H 生成1mol NH₃（g）是能量的过程（填“吸收”或“释放”）．
②

1

2

N₂（g）+

3

2

H₂（g）=NH₃（g）；△H=；
③N₂（g）和H₂生成NH₃（l）的热化学方程式为．

一定条件下，合成氨反应达到平衡时，测得混合气体中氨气的体积分数为20.0%，与反应前的体积相比，反应后体积缩小的百分率是（　　）

在2L密闭容器中，充入1mol N₂和3mol H₂，一定条件下发生合成氨反应，2min时达到平衡．测得平衡时N₂的转化率为40%，求：
（1）NH₃的平衡浓度．
（2）该温度下的平衡常数K的表达式（分别用N₂、H₂、NH₃的浓度表示）．
（3）H₂在平衡混合气体中的体积分数．     
（4）平衡时容器的压强与起始时压强之比．