30．已知H2(g)+I2(g)2HI(g),DH＜0.有相同容积的定容密封容器甲和乙.甲中加入H2和I2各0.1 mol.乙中加入HI 0.2 mol.相同温度下分别达到平衡.欲使甲中HI的平衡浓度——青夏教育精英家教网—

30．已知H2(g)+I2(g)2HI(g),DH＜0.有相同容积的定容密封容器甲和乙.甲中闁炽儻鑵归埀顒婃嫹【查看更多】

题目列表(包括答案和解析)

在一定温度下，一定体积的密闭容器中有如下平衡：H₂+I₂2HI；已知H₂和I₂的起始浓度均为0.1 mol·L^-1时，达平衡时HI的浓度为0.16 mol·L^-1。若H₂和I₂的起始浓度均变为0.3 mol·L^-1，则平衡时H₂的浓度是( )

A. 0.16 mol·L^-1 B.0.06 mol·L^-1

C.0.04 mol·L D.0.08 mol·L^-1

已知H₂＋I₂2HI △H＜0。有相同容积的定容密封容器甲和乙，甲中加入H₂和I₂各0.1mol，乙中加入HI 0.2mol，相同温度下分别达到平衡。欲使甲中HI的平衡浓度大于乙中HI的平衡浓度，应采取的措施是

A．甲、乙提高相同温度

B．甲中加入0.1 molHe，乙不改变

C．甲降低温度，乙不变

D．甲增加0.1 molH₂，乙增加0.1 mol I₂

碳是化合物种类最多的元素，其单质及化合物是人类生产生活的主要能源物质．
（1）使Cl₂和H₂O（g）通过灼热的炭层，生成HCl和CO₂，当有1molCl₂参与反应时释放出145KJ热量，写出该反应的热化学方程式

2Cl₂（g）+2H₂O（g）+C（s）=4HCl（g）+CO₂（g）△H=-290.0kJ?mol^-1

（2）科学家利用太阳能分解水生成的氢气在催化剂作用下与CO₂反应生成甲醇．已知H₂（g）、CO（g）和CH₃OH（l）的燃烧热分别为285.8KJ/mol^-1、283.0kJ?mol^-1和726.5kJ?mol^-1．则：①利用太阳能分解10mol水消耗的能量是

2858

kJ．
②甲醇不完全燃烧生成CO和液态水的热化学方程式为

CH₃OH（l）+O₂（g）=CO（g）+2H₂O（l）△H=-443.5kJ?mol^-1

（3）某反应的反应过程中能量变化如图所示（图中E₁ 表示正反应的活化能，E₂ 表示逆反应的活化能）．下列有关叙述正确的是

ACD

A．该反应为吸热热反应
B．催化剂能改变该反应的焓变
C．催化剂能降低该反应的活化能
D．逆反应的活化能小于正反应的活化能．

在高温高压下CO具有极高的化学活性，能与多种单质或化合物反应．
（1）若在恒温恒容的容器内进行反应C（s）+H₂O（g）?CO（g）+H₂（g），则可用来判断该反应达到平衡状态的标志有

．（填字母）
a．容器内的压强保持不变
b．容器中H₂浓度与CO浓度相等
c．容器中混合气体的密度保持不变
d．CO的生成速率与H₂的生成速率相等
（2）CO一空气燃料电池中使用的电解质是搀杂了Y₂O₃的ZrO₂晶体，它在高温下能传导O²．该电池负极的电极反应式为

．
（3）一定条件下，CO与H₂可合成甲烷，反应方程式为：CO（g）+3H₂（g）?CH₄（g）+H₂O（g）
①一定条件下，该反应能够自发进行的原因是

．
②已知H₂（g）、CO（g）和 CH₄（g）的燃烧热分别为285.8kJ?mol^-1、283.0kJ?mol^-1和890，0kJ?mol^-1．
写出CO与H₂反应生成CH₄和CO₂的热化学方程式：

．
（4）工业上可通过甲醇羰基化法制取甲酸甲酯，反应方程式为：CH₃OH（g）+CO（g）

催化剂

△

HCOOCH₃（g）△H=-29.1kJ?mol^-1．科研人员对该反应进行了研究．部分研究结果如图所示：

①从反应压强对甲醇转化率的影响“效率“看，工业制取甲酸甲酯应选择的压强是

．
②实际工业生产中采用的温度是80℃，其理由是

．

已知H₂的燃烧热为-285.8kJ/mol，CO的燃烧热为-282.8kJ/mol．现有H₂和CO组成的混合气体56.0L（标准状况），经充分燃烧后，放出的总热量为710.0kJ，并生成液态水．下列说法正确的是（　　）

A、CO燃烧的热化学方程式为：2CO（g）+O₂（g）═2CO₂（g）△H=+282.8 kJ/mol

B、H₂燃烧的热化学方程式为：2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）△H=-571.6 kJ/mol

C、燃烧前混合气体中，H₂的体积分数为40%

D、燃烧后的混合气体与足量的过氧化钠反应，转移电子的物质的量为2 mol

同步练习册答案