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    34．联氨(N2H4)及其衍生物是一类重要的火箭燃料.N2H4与N2O4反应能放出大量的热. (1)已知:2NO2(g)N2O4(g) DH =-57.20 kJ·mol-1.一定温度下.在密闭容器中反应2NO2(g)N2O4(g)达到平衡.其它条件不变时.下列措施能提高NO2转化率的是 . A．减小NO2的浓度 B．降低温度 C．增加NO2的浓度 D．升高温度 (2)25 ℃时.1.00 g N2H4(l)与足量N2O4(l)完全反应生成N2(g)和H2O(l).放出19.14 kJ的热量.则反应2N2H4(l)+N2O4(l) = 3N2(g)+4H2O(l)的DH = kJ·mol-1. (3)17 ℃.1.01×105 Pa.密闭容器中N2O4和NO2的混合气体达到平衡时.c(NO2) = 0.0300 mol·L-1.c(N2O4) = 0.0120 mol·L-1.计算反应2NO2(g)N2O4(g)的平衡常数K. (4)现用一定量的Cu与足量的浓HNO3反应.制得1.00 L已达到平衡的N2O4和NO2为混合气体(17 ℃.1.01×105 Pa).理论上至少需消耗Cu多少克? 高考真题答案与解析 化 学 [考点9] 化学反应速率与化学平衡 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    .联氨（N2H4）及其衍生物是一类重要的火箭燃料．N2H4与N2O4反应能放出大量的热．
    （1）已知：2NO2（g）?N2O4（g），N2O4为无色气体．
    ①在上述条件下反应能够自发进行，则反应的△H
    ＜
    ＜
    0（填写“＞”、“＜”、“=”）
    ②一定温度下，在密闭容器中反应2NO2（g）?N2O4（g）达到平衡，达到平衡状态的标志
    ACE
    ACE
    ．
    A单位时间内生成n mol N2O4的同时生成2nmolNO2
    B用NO2、N2O4的物质的量浓度变化表示的反应速率之比为2：1的状态
    C混合气体的颜色不再改变的状态
    D混合气体的密度不再改变的状态
    E混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态
    ③其他条件不变时，下列措施能提高NO2转化率的是
    BC
    BC
    （填字母）
    A 减小NO2的浓度    B 降低温度    C 增大压强   D 升高温度
    ④17℃、1.01×105Pa，往10L密闭容器中充入NO2，达到平衡时，c（NO2）=0.2mol?L-1、c（N2O4）=0.16mol?L-1．请计算反应初始时，充入NO2的物质的量；请计算该温度下该反应的平衡常数K；请计算该温度下反应N2O4（g）?2NO2（g）的平衡常数K．（请写出计算过程）
    （2）25℃时，1molN2H4（l）与足量N2O4（l）完全反应生成N2（g）和H2O（l），放出612.5kJ的热量．
    请写出该反应的化学方程式：
    2N2H4（l）+N2O4（l）=3N2（g）+4H2O（l）△H=-1225KJ/mol
    2N2H4（l）+N2O4（l）=3N2（g）+4H2O（l）△H=-1225KJ/mol
    ．

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    精英家教网Ⅰ、利用下列各组物质制备和收集相应的气体，可采用如右下图所示装置（图中尾气处理装置略）的是
     
    （填序号）．
    ①石灰石和稀盐酸     ②二氧化锰和浓盐酸
    ③铜和稀硝酸　　     ④铜和浓硫酸
    ⑤浓盐酸和浓硫酸     ⑥铝和烧碱溶液
    Ⅱ、联氨（N2H4）及其衍生物是一类重要的火箭燃料．N2H4与N2O4反应能放出大量的热．
    （1）已知：2NO2（g）?N2O4（g）△H=-57.20kJ?mol-1．一定温度下，在密闭容器中反应2NO2（g）?N2O4（g）达到平衡．其他条件不变时，下列措施能提高NO2转化率的是
     
    （填字母）
    A．减小NO2的浓度    B．降低温度    C．增加NO2的浓度   D．升高温度
    （2）25℃时，1.00gN2H4（l）与足量N2O4（l）完全反应生成N2（g）和H2O（l），放出19.14kJ的热量．则反应2N2H4（l）+N2O4（l）=3N2（g）+4H2O（l）的△H=
     
    kJ?mol-1
    Ⅲ、镍镉（Ni-Cd）可充电电池在现代生活中有广泛应用．已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液，其充、放电按下式进行：Cd+2NiOOH+2H2O
    放电
    		充电
    Cd（OH）2+2Ni（OH）2
    （3）该电池充电时阳极反应式：
     

    （4）放电时负极附近溶液的碱性
     
    （填“增强”或“减弱”或“不变”）

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    联氨（N2H4）及其衍生物是一类重要的火箭燃料，N2H4与N2O4反应能放出大量的热．
    （1）已知：2NO2（g?N2O4（g）；△H=-57.20kJ?mol-1．一定温度下，在密闭容器中反应2NO2（g）?N2O4（g）达到平衡．其他条件不变时，下列措施能提高NO2的转化率的是
    BC
    BC

    A．减小NO2的浓度  B．降低温度   C．增加NO2的浓度  D．升高温度
    （2）25℃时，1.00g N2H4与足量N2O4完全反应生成N2（g）和H2O，放出19.14kJ的热量．则反应：
    2N2H4+N2O4═3N2（g）+4H2O的△H=-1224.96
    -1224.96
    -1224.96
    kJ?mol-1．
    （3）17℃、1.01×105Pa，密闭容器中N2O4和NO2的混合气体达到平衡时，c（NO2）=0.030 0mol?L-1、c（N2O4）=0.012 0mol?L-1．计算反应2NO2（g?N2O4（g）的平衡常数K．
    （4）现用一定量的Cu与足量的浓HNO3反应，制得上述1.00L已达到平衡的N2O4和NO2的混合气体（17℃、1.01×105Pa），理论上至少需消耗Cu多少克？

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    （2009?江苏）联氨（N2H4）及其衍生物是一类重要的火箭燃料．N2H4与N2O4反应能放出大量的热．
    （1）已知：2NO2（g）═N2O4（g）△H=-57.20kJ?mol-1．一定温度下，在密闭容器中反应2NO2（g）N2O4（g）达到平衡．
    其他条件不变时，下列措施能提高NO2转化率的是
    BC
    BC
    （填字幕）
    A．减小NO2的浓度    B．降低温度    C．增加NO2的浓度   D．升高温度
    （2）25℃时，1.00gN2H4（l）与足量N2O4（l）完全反应生成N2（g）和H2O（l），放出19.14kJ的热量．则反应2N2H4（l）+N2O4（l）=3N2（g）+4H2O（l）的△H=
    -1224.96
    -1224.96
    kJ?mol-1
    （3）17℃、1.01×105Pa，密闭容器中N2O4和NO2的混合气体达到平衡时，c（NO2）=0.0300mol?L-1、c（N2O4）=0.0120mol?L-1．计算反应2NO2（g）N2O4（g）的平衡常数K．
    （4）现用一定量的Cu与足量的浓HNO3反应，制得1.00L已达到平衡的N2O4和NO2的混合气体（17℃、1.01×105Pa），理论上至少需消耗Cu多少克？

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    联氨（N2H4）及其衍生物是一类重要的火箭燃料．N2H4与N2O4反应能放出大量的热．
    （1）已知：2NO2（g）?N2O4（g）△H=-57.20kJ?mol-1．一定温度下，在密闭容器中反应2NO2（g）?N2O4（g）达到平衡．其他条件不变时，下列措施能提高NO2转化率的是
    BC
    BC
    （填字母编号）
     A．减小NO2的浓度    B．降低温度    C．增加NO2的浓度   D．升高温度
    （2）25℃时，1.00gN2H4（l）与足量N2O4（l）完全反应生成N2（g）和H2O（l），放出19.14kJ的热量．则反应2N2H4（l）+N2O4（l）=3N2（g）+4H2O（l）的△H=
    -1224.96
    -1224.96
     kJ?mol-1
    （3）17℃、1.01×105Pa，10L密闭容器中N2O4和NO2的混合气体达到平衡时，n（NO2）=0.300mol、n（N2O4）=0.120mol．计算该条件下反应2NO2（g）?N2O4（g）的平衡常数K．（要求：①写出计算过程；②注明K的单位）

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