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    30．答案:C [解析]在相同条件下.甲.乙容器中达平衡时是等效平衡.欲使HI的平衡浓度甲＞乙.能使用的方法有:①变温:若二者都变化同等温度.必仍是等效平衡.可让甲降温使平衡右移.②变压:压缩甲.虽平衡不移动.但c(HI)必增大.但该题是容器固定.所以此法不通.③改变物料:B项中.充入惰性气体.因容器固定.对各物的浓度没影响.对平衡也没影响.此法不通,若只甲中增加物料.不论平衡向哪方移动.平衡时c(HI)必比原平衡大.可达目的,但D项中.甲.乙均增加物料.且二者增量相同.又因反应中H2与I2的系数相同.所以甲与乙增量的功效相同.新平衡后的c(HI)仍相同.不符题意. 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    合成氨对化学工业和国防工业具有重要意义．
    （1）向合成塔中按1：4的物质的量之比充入N2、H2进行氨的合成，图A为T0C时平衡混合物中氨气的体积分数与压强（P）的关系图．

    ①写出工业上合成氨的化学方程式
    N2+3H2
    催化剂
    .
    高温高压
    2NH3
    N2+3H2
    催化剂
    .
    高温高压
    2NH3
    ．
    ②图A中氨气的体积分数为15.00%时，H2的转化率=
    24.45%
    24.45%
    ．
    ③图B中T=500°C，温度为4500C对应的曲线是
    b
    b
    （选填字母“a“或“b”），选择的理由是
    合成氨的正反应是放热反应，根据勒夏特列原理，其他条件不变，降低温度，化学平衡向放热反应方向移动
    合成氨的正反应是放热反应，根据勒夏特列原理，其他条件不变，降低温度，化学平衡向放热反应方向移动

    ④由图象知，增大压强可提高原料的利用率，从生产实际考虑增大压强需解决的问题是
    研制耐压设备（或增大压强的动力、材料的强度等其他合理答案）
    研制耐压设备（或增大压强的动力、材料的强度等其他合理答案）
    （写出一条即可）．
    （2）合成氨所需的氢气可由甲烷与水反应制得，反应的热化学方程式为：
    CH4（g）+H2OCO（g）+3H2（g）；△H=+QkJ/mol（Q＞0）
    （3）一定温度下，在2L容器中发生上述反应，各物质的物质的量变化如下表
    时间/min CH4（mol） H20（ mol） CO （mol） H2 （mol）
    0 0.40 1.00 0 0
    5 X1 X2 X3 0.60
    7 Y1 Y2 0.20 Y3
    10 0.21 0.81 0.19 0.62
    ①分析表中数据，判断5?7min之间反应是否处于平衡状态
    是
    是
    （填“是”或“否”），
    前5min平均反应速率v（CH4）=
    0.02mol?min-1
    0.02mol?min-1
    ．
    ②反应在7～10min之间，CO的物质的量减少的原因可能是
    d
    d
    （填字母）．
    a?减少CH4      b?降低温度c?增大压强d?充入H2
    ③若保持温度不变，向1L容器中起始充入0.15mol CH4.0.45mol H2O．
    0.05
    0.05
    mol CO、
    0.15
    0.15
    mol H2，达到平衡时CH4的体积百分含量与第一次投料相同．

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    某学校同学进行乙醇的化学性质实验探究学习，以下为他们的学习过程。

    （一）结构分析

    （1）写出乙醇的结构式                     ；官能团的电子式         。

    （二）性质预测

    （2）对比乙醇和乙烷的结构，经过讨论，同学们认为乙醇分子中氧原子吸引电子能力较强，预测在一定条件下分子中                    键（填写具体共价键）容易发生断裂。为此，他们查阅了相关资料，获得了以下乙醇性质的部分事实。

    Ⅰ. 常温下，1mol乙醇与1mol金属钠反应产生0.5mol氢气，该反应比较缓和，

    远不如水和金属钠反应剧烈。

    Ⅱ. 乙醇在酸性条件下与HBr共热产生溴乙烷。

    Ⅲ. 乙醇在浓硫酸催化作用下，140℃时反应生成乙醚（CH3CH2OCH2CH3，

    微溶于水的液体，沸点34.6℃），170℃时脱水生成乙烯。
     
     


      下列关于乙醇结构和性质的分析、理解错误的是          

    A．-OH对-C2H5的影响使乙醇与钠的反应比水与钠的反应速率慢ks5u

    B. 乙醇在浓硫酸催化下，170℃时脱水生成乙烯的反应为消去反应

    C. 乙醇的核磁共振氢谱图上有3个吸收峰，其强度之比为3︰2︰1，与钠反应的是

    吸收强度最小的氢原子

    D. 乙醇与甲醚互为官能团异构体

    （三）设计方案、进行实验

    甲同学用4mL 95%的乙醇、8mL90%浓硫酸、

    6g溴化钠研究乙醇转化为溴乙烷的反应。右图

    是他设计的实验装置图（已省略部分夹持仪器）。

    请回答有关问题。

    （3）预计实验时装置Ⅰ主要发生两个反应，写出反应②的化学方程式。

    ①2NaBr + H2SO4  2HBr + Na2SO4，

    ②                                    

    （4）实验过程中，观察到反应后期烧瓶内液体颜色变棕黑，U形管右边与大气相通的导管口产生大量有刺激性气味的白雾，U形管内有少量淡黄色液体，该液体的有机成分是                         。若要获得纯净的溴乙烷，方法是：实验结束后                                                                    。

    （四）反思与改进

    （5）乙同学认为：实验所用浓硫酸必须进行稀释，目的是         (填字母)，稀释后的浓硫酸应放在            （填实验仪器名称）中。

    A.减少HBr的挥发                    B.防止浓硫酸分解产生SO2

    C.减少副产物乙烯和乙醚的生成        D.减少Br2的生成

    （6）丙同学提出应该对实验装置进行改进，请为两部分装置选择正确的措施：

    A.不作改变      B.保留酒精灯加热，增加温度计且温度计水银球插入反应液中

    C.水浴加热      D.冰水混合物冷却

     装置Ⅰ               ；装置Ⅱ               。请你再提出一条改进措施                                                                   。

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    随着流感季节的到来和N1H1的威胁，疫苗的需求空前高涨。尽管那些疫苗是有效的，但美国密苏里州大学研究人员于2009年12月研究发现，一些非处方药，如阿司匹林等抑制某些酶的药物会影响疫苗的效果。用丙酮为主要原料合成长效缓释阿司匹林的流程如下图。

    回答下列问题：

    Ⅰ．（1）上述合成C的路线曾用作有机玻璃单体（ ）合成路线的一部分。现在人们利用最新开发的＋2价钯的均相钯催化剂体系，将丙炔在甲醇和一氧化碳存在下，于60℃、6 MPa条件下羰基化，一步制得，其化学方程式为：                                          。

    如此改进的优点为：                                              。

    （2）阿司匹林的结构简式为                  ，下列物质与阿司匹林互为同分异构体的有       （填字母）。

    Ⅱ．某研究性学习小组看了市售阿司匹林的药品说明书，为了验证乙酰水杨酸的官能团和测定阿司匹林的纯度（假设杂质不参加反应），进行了下列实验探究：

    （1）阿司匹林有效成分中羧基和酯基官能团的验证

    试剂①是________，现象为_________；该方案通过检验乙酰水杨酸水解生成的____________，并通过分析间接验证酯基的存在。

    （2）准确称取阿司匹林a g，粉碎并装入锥形瓶，加水溶解，加入标准浓度C1mol/L的氢氧化钠溶液V1mL，煮沸片刻，使其充分反应。冷却后，用酚酞作指示剂，用C2mol/L盐酸滴定，滴定前盐酸体积为V2mL，滴定终点时盐酸体积为V3mL。（已知：滴定反应是，NaOH+HCl＝NaCl+H2O，乙酰水杨酸的相对分子质量为180）

    ①根据上述数据计算该阿司匹林的纯度为                 。

    ②滴定终点判断“标准”是                    ；操作过程中在锥形瓶底垫一张白纸，其作用是                                             。

    ③下列操作一定会导致测定结果偏高的是                 （填字母）。

    A．装盐酸前，滴定管未用标准溶液润洗  

    B．测定盐酸体积时开始仰视读数，最后俯视读数

    C．锥形瓶用标准氢氧化钠溶液润洗       

    D．滴定过程中盐酸溅到瓶外

    E．称量样品时，砝码在左边，而样品放在右边

    F．用甲基橙代替酚酞作指示剂

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    随着流感季节的到来和N1H1的威胁，疫苗的需求空前高涨。尽管那些疫苗是有效的，但美国密苏里州大学研究人员于2009年12月研究发现，一些非处方药，如阿司匹林等抑制某些酶的药物会影响疫苗的效果。用丙酮为主要原料合成长效缓释阿司匹林的流程如下图。

    回答下列问题：
    Ⅰ．（1）上述合成C的路线曾用作有机玻璃单体（）合成路线的一部分。现在人们利用最新开发的＋2价钯的均相钯催化剂体系，将丙炔在甲醇和一氧化碳存在下，于60℃、6 MPa条件下羰基化，一步制得，其化学方程式为：                。
    如此改进的优点为：                                             。
    （2）阿司匹林的结构简式为                 ，下列物质与阿司匹林互为同分异构体的有      （填字母）。

    Ⅱ．某研究性学习小组看了市售阿司匹林的药品说明书，为了验证乙酰水杨酸的官能团和测定阿司匹林的纯度（假设杂质不参加反应），进行了下列实验探究：
    （1）阿司匹林有效成分中羧基和酯基官能团的验证

    试剂①是________，现象为_________；该方案通过检验乙酰水杨酸水解生成的____________，并通过分析间接验证酯基的存在。
    （2）准确称取阿司匹林a g，粉碎并装入锥形瓶，加水溶解，加入标准浓度C1mol/L的氢氧化钠溶液V1mL，煮沸片刻，使其充分反应。冷却后，用酚酞作指示剂，用C2mol/L盐酸滴定，滴定前盐酸体积为V2mL，滴定终点时盐酸体积为V3mL。（已知：滴定反应是，NaOH+HCl＝NaCl+H2O，乙酰水杨酸的相对分子质量为180）
    ①根据上述数据计算该阿司匹林的纯度为                。
    ②滴定终点判断“标准”是                   ；操作过程中在锥形瓶底垫一张白纸，其作用是                                            。
    ③下列操作一定会导致测定结果偏高的是                （填字母）。
    A．装盐酸前，滴定管未用标准溶液润洗
    B．测定盐酸体积时开始仰视读数，最后俯视读数
    C．锥形瓶用标准氢氧化钠溶液润洗
    D．滴定过程中盐酸溅到瓶外
    E．称量样品时，砝码在左边，而样品放在右边
    F．用甲基橙代替酚酞作指示剂

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