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    答案:A [解析] 质子数相同.中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素.A正确.质量数为144.质量数为150.B不正确.核素是具有一定数目质子数和中子数的原子.C不正确.D项中核外电子数均为62.前者中子数为82.后者中子数为88. 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    测定样品中成分含量的实验一般应重复二至三次．为了测定某NaOH固体中混有的Na2CO3的质量分数，某同学分别设计了三种实验方案：
    I．吸收法
    如图所示：
    （1）根据实验装置图分析，在每次实验过程中所进行的称量操作至少要进行
    4
    4
    次，且第一次称量操作的对象是
    称量干燥烧瓶的质量
    称量干燥烧瓶的质量
    ．
    （2）若重复测定了三次，得到Na2CO3的质量分数的数据存在较大的偏差，产生偏差的原因可能是
    ACD
    ACD
    （填序号）．
    A．装置内原有空气中的二氧化碳气体也被碱石灰吸收
    B．用了稀硫酸与样品反应
    C．加入稀硫酸的量不足，则可能造成误差
    D．反应完成后，装置中仍存有二氧化碳，没有被碱石灰吸收
    除上述原因外，从装置看还有一个重要原因是
    装置外的空气中的水蒸气和二氧化碳被碱石灰吸收
    装置外的空气中的水蒸气和二氧化碳被碱石灰吸收
    ．
    II．滴定法
    称取样品m g，配制成500mL溶液．从中取出25mL加入足量的BaCl2溶液振荡，滴加2～3滴酚酞，用a mol/L标准盐酸滴定，至终点时消耗盐酸v mL．
    （1）该同学加入足量的BaCl2溶液后未将BaCO3过滤就滴定，有人认为在滴定中BaCO3会转化为Ba（HCO3）2，消耗盐酸．你认为要过滤吗？
    否
    否
    （填“是”或“否”），理由是：
    用酚酞做指示剂到终点时溶液呈微弱的碱性，BaCO3不反应
    用酚酞做指示剂到终点时溶液呈微弱的碱性，BaCO3不反应
    （若填“是”，不需答）．
    （2）判断滴定终点到达的依据是
    当滴入最后一滴盐酸时，溶液立即由浅红色变化为无色，且半分钟内颜色不变化
    当滴入最后一滴盐酸时，溶液立即由浅红色变化为无色，且半分钟内颜色不变化
    ．
    Ⅲ．沉淀法
    称取样品m g，并溶解加过量Ba（NO3）2溶液，过滤、洗涤、烘干，称量得固体n g．
    （1）混合物中碳酸钠的质量分数为（用m、n表示）
    106n
    197m
    ×100%
    106n
    197m
    ×100%
    ．
    （2）洗涤沉淀的操作要点是
    用玻璃棒向过滤器中的沉淀加水至淹没，静置使水滤出，并重复2-3次
    用玻璃棒向过滤器中的沉淀加水至淹没，静置使水滤出，并重复2-3次
    ．
    （3）Ca2+、Ba2+都可以使CO32-沉淀完全，但使用Ba（NO3）2溶液而不用Ca（NO3）2溶液的原因是
    Ca（OH）2微溶
    Ca（OH）2微溶
    ；测定CO32-的量，若使用Ba（OH）2溶液而不用Ca（OH）2溶液，结果将具有更高的精确度，原因
    BaCO3相对分子质量大，相对误差小
    BaCO3相对分子质量大，相对误差小
    ．

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    随着流感季节的到来和N1H1的威胁，疫苗的需求空前高涨。尽管那些疫苗是有效的，但美国密苏里州大学研究人员于2009年12月研究发现，一些非处方药，如阿司匹林等抑制某些酶的药物会影响疫苗的效果。用丙酮为主要原料合成长效缓释阿司匹林的流程如下图。

    回答下列问题：

    Ⅰ．（1）上述合成C的路线曾用作有机玻璃单体（ ）合成路线的一部分。现在人们利用最新开发的＋2价钯的均相钯催化剂体系，将丙炔在甲醇和一氧化碳存在下，于60℃、6 MPa条件下羰基化，一步制得，其化学方程式为：                                          。

    如此改进的优点为：                                              。

    （2）阿司匹林的结构简式为                  ，下列物质与阿司匹林互为同分异构体的有       （填字母）。

    Ⅱ．某研究性学习小组看了市售阿司匹林的药品说明书，为了验证乙酰水杨酸的官能团和测定阿司匹林的纯度（假设杂质不参加反应），进行了下列实验探究：

    （1）阿司匹林有效成分中羧基和酯基官能团的验证

    试剂①是________，现象为_________；该方案通过检验乙酰水杨酸水解生成的____________，并通过分析间接验证酯基的存在。

    （2）准确称取阿司匹林a g，粉碎并装入锥形瓶，加水溶解，加入标准浓度C1mol/L的氢氧化钠溶液V1mL，煮沸片刻，使其充分反应。冷却后，用酚酞作指示剂，用C2mol/L盐酸滴定，滴定前盐酸体积为V2mL，滴定终点时盐酸体积为V3mL。（已知：滴定反应是，NaOH+HCl＝NaCl+H2O，乙酰水杨酸的相对分子质量为180）

    ①根据上述数据计算该阿司匹林的纯度为                 。

    ②滴定终点判断“标准”是                    ；操作过程中在锥形瓶底垫一张白纸，其作用是                                             。

    ③下列操作一定会导致测定结果偏高的是                 （填字母）。

    A．装盐酸前，滴定管未用标准溶液润洗  

    B．测定盐酸体积时开始仰视读数，最后俯视读数

    C．锥形瓶用标准氢氧化钠溶液润洗       

    D．滴定过程中盐酸溅到瓶外

    E．称量样品时，砝码在左边，而样品放在右边

    F．用甲基橙代替酚酞作指示剂

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    随着流感季节的到来和N1H1的威胁，疫苗的需求空前高涨。尽管那些疫苗是有效的，但美国密苏里州大学研究人员于2009年12月研究发现，一些非处方药，如阿司匹林等抑制某些酶的药物会影响疫苗的效果。用丙酮为主要原料合成长效缓释阿司匹林的流程如下图。

    回答下列问题：
    Ⅰ．（1）上述合成C的路线曾用作有机玻璃单体（）合成路线的一部分。现在人们利用最新开发的＋2价钯的均相钯催化剂体系，将丙炔在甲醇和一氧化碳存在下，于60℃、6 MPa条件下羰基化，一步制得，其化学方程式为：                。
    如此改进的优点为：                                             。
    （2）阿司匹林的结构简式为                 ，下列物质与阿司匹林互为同分异构体的有      （填字母）。

    Ⅱ．某研究性学习小组看了市售阿司匹林的药品说明书，为了验证乙酰水杨酸的官能团和测定阿司匹林的纯度（假设杂质不参加反应），进行了下列实验探究：
    （1）阿司匹林有效成分中羧基和酯基官能团的验证

    试剂①是________，现象为_________；该方案通过检验乙酰水杨酸水解生成的____________，并通过分析间接验证酯基的存在。
    （2）准确称取阿司匹林a g，粉碎并装入锥形瓶，加水溶解，加入标准浓度C1mol/L的氢氧化钠溶液V1mL，煮沸片刻，使其充分反应。冷却后，用酚酞作指示剂，用C2mol/L盐酸滴定，滴定前盐酸体积为V2mL，滴定终点时盐酸体积为V3mL。（已知：滴定反应是，NaOH+HCl＝NaCl+H2O，乙酰水杨酸的相对分子质量为180）
    ①根据上述数据计算该阿司匹林的纯度为                。
    ②滴定终点判断“标准”是                   ；操作过程中在锥形瓶底垫一张白纸，其作用是                                            。
    ③下列操作一定会导致测定结果偏高的是                （填字母）。
    A．装盐酸前，滴定管未用标准溶液润洗
    B．测定盐酸体积时开始仰视读数，最后俯视读数
    C．锥形瓶用标准氢氧化钠溶液润洗
    D．滴定过程中盐酸溅到瓶外
    E．称量样品时，砝码在左边，而样品放在右边
    F．用甲基橙代替酚酞作指示剂

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    （2010?丰台区一模）[化学与技术]工业上可以利用氟硅酸、碳酸氢铵制备冰晶石（Na3AlF6），其工艺如下：



    请回答下列问题：
    （1）反应①中生成的无色气体A是
    CO2
    CO2
    ，滤液①的溶质是
    NH4F
    NH4F
    ．
    （2）经测定NH4HCO3溶液呈中性，请分析原因（用离子方程式和文字表述说明理由）
    NH4++H2ONH3?H2O+H+、HCO3-+H2OH2CO3+OH-
    NH4+和HCO3-的水解程度基本相同
    NH4++H2ONH3?H2O+H+、HCO3-+H2OH2CO3+OH-
    NH4+和HCO3-的水解程度基本相同
    ．
    （3）经反应②后，过滤得到的冰晶（Na3AlF6）固体，该固体上附着有杂质，需要洗涤，请简述如何证明冰晶石固体已经洗涤干净
    取洗涤后的溶液，向其中滴加BaCl2溶液，无现象，说明已经洗涤干净；若有白色沉淀生成，说明没有洗涤干净
    取洗涤后的溶液，向其中滴加BaCl2溶液，无现象，说明已经洗涤干净；若有白色沉淀生成，说明没有洗涤干净
    ．
    （4）温度和NH4HCO3浓度会影响反应①的速率．现设计如下实验方案探究温度和NH4HCO3浓
    度对反应①速率的影响．请在表格空白处填写适当的反应条件．
    实验编号 实验目的 温度 c（NH4HCO3）
    I 为以下实验作参照 60℃ c1
    II 探究浓度对反应①速率的影响 c2
    III 探究温度对反应①速率的影响 80℃
    （5）下图是滤液①溶质的质量分数随温度变化的曲线图：
    请分析t2℃时，滤液①中溶质的质量分数下降的原因是
    温度升高NH4F会分解
    温度升高NH4F会分解
    ．

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    Ⅰ：下列有关实验的描述不正确的是____（填序号）；
    ①用盐酸标准溶液滴定待测的氢氧化钠溶液时，水洗后的酸式滴定管未经标准溶液润洗，则测定结果偏低。
    ② 配制一定物质的量浓度的溶液时，俯视容量瓶的刻度线，会使配制的浓度偏高；
    ③ 将Fe2(SO4)3溶液加热蒸发至干并灼烧，最后得到红棕色粉末
    ④ 硝酸钾过饱和溶液冷却未出现结晶时，可以用玻棒充分磨擦器皿壁促使晶体析出。
    ⑤可用25ml酸式滴定管量取20.00mlKMnO4溶液
    ⑥分别向体积和pH均相同的盐酸和醋酸中滴加等浓度的氢氧化钠溶液，完全中和时消耗的氢氧化钠溶液的体积一样多
    Ⅱ：三氧化二铁和氧化亚铜都是红色粉末，常用作颜料。某校一化学实验小组通 过实验来探究红色粉末是Fe2O3、Cu2O或二者混合物。探究过程如下：
    查阅资料：Cu2O是一种碱性氧化物，溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4，在空气中加热生成CuO。
    提出假设
    假设1：红色粉末是Fe2O3
    假设2：红色粉末是Cu2O
    假设3：红色粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物
    设计探究实验
    取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加KSCN试剂。
    （1）若假设1成立，则实验现象是_________________。
    （2）若滴加KSCN试剂后溶液不变红色，则证明原固体粉末中一定不含三氧化二铁。你认为这种说法合理吗?_________________。简述你的理由(不需写出反应的方程式)___________________。
    （3）若固体粉末完全溶解无固体存在，滴加KSCN试剂时溶液不变红色，则证明原固体粉末是____________，写出发生反应的离子方程式________________。
    探究延伸
    经实验分析，确定红色粉末为Fe2O3和Cu2O的混合物。
    （4）实验小组欲用加热法测定Cu2O的质量分数。取ag固体粉末在空气中充分加热，待质量不再变化时，称其质量为bg(b>a)，则混合物中Cu2O的质量分数为________。
    （5）实验小组欲利用该红色粉末制取较纯净的胆矾(CuSO4·5H2O)。经查阅资料得知，在溶液中通过调节溶液的酸碱性而使Cu2+、Fe2+、Fe3+分别生成沉淀的pH如下： 
    物质 Cu(OH)2 Fe(OH)2 Fe(OH)3
    开始沉淀pH 6.0 7.5 1.4
    沉淀完全pH 13 14 3.7
    实验室有下列试剂可供选择：
    A、氯水
    B、H2O2
    C、NaOH
    D、Cu2(OH)2CO3
    实验小组设计如下方案
    试回答： ①试剂1为_______，试剂2为________(填字母)。 ②固体X的化学式为____________。 ③操作I为___________。

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