（14分）某实验小组同学为了探究铜与浓硫酸的反应，进行了如下系列实验。

【实验1】铜与浓硫酸反应，实验装置如图所示。

实验步骤：

①先连接好装置，检验气密性，加入试剂；

②加热A试管直到B中品红褪色，熄灭酒精灯；

③将Cu丝上提离开液面。

（1）装置A中发生反应的化学方程式为　　　　　 。

（2）熄灭酒精灯后，因为有导管D的存在，B中的液体不会倒吸，其原因是　　 　　　。

（3）拆除装置前，不需打开胶塞，就可使装置中残留气体完全被吸收，应当采取的操作是　　　　　 。

【实验2】实验中发现试管内除了产生白色固体外，在铜丝表面还产生黑色固体甲，其中可能含有氧化铜、硫化铜、硫化亚铜，以及被掩蔽的氧化亚铜。

查阅资料：

①氧化亚铜在酸性环境下会发生自身氧化还原反应生成Cu²⁺和铜单质，在氧气流中煅烧，可以转化为氧化铜。

②硫化铜和硫化亚铜常温下都不溶于稀盐酸，在氧气流中煅烧，硫化铜和硫化亚铜都转化为氧化铜和二氧化硫。

为了研究甲的成分，该小组同学在收集到足够量的固体甲后，进行了如图的实验：

（4）②中检验滤渣是否洗涤干净的实验方法是　　　　　 。

（5）③中在煅烧过程中一定发生的反应的化学方程式为　　　　　 。

（6）下列对于固体甲的成分的判断中，正确的是（填字母选项）　　　　　 。

　　A．固体甲中，CuS和Cu₂S不能同时存在

　　B．固体甲中，CuO和Cu₂O至少有一种

　　C．固体甲中若没有Cu₂O，则一定有Cu₂S

　　D．固体甲中若存在Cu₂O，也可能有Cu₂S

A.Cu₂S　　　　　B.Fe₂S₃　　　　　C.HgS　　　　　D.Fe₃O₄?

A．Cu₂S　　　       B．FeCl₂　　          C．FeS　    　　D.CuS?

（14分）某实验小组同学为了探究铜与浓硫酸的反应，进行了如下系列实验。

【实验1】铜与浓硫酸反应，实验装置如图所示。

实验步骤：

①先连接好装置，检验气密性，加入试剂；

②加热A试管直到B中品红褪色，熄灭酒精灯；

③将Cu丝上提离开液面。

（1）装置A中发生反应的化学方程式为　　　　　 。

（2）熄灭酒精灯后，因为有导管D的存在，B中的液体不会倒吸，其原因是　　 　　　。

（3）拆除装置前，不需打开胶塞，就可使装置中残留气体完全被吸收，应当采取的操作是　　　　　。

【实验2】实验中发现试管内除了产生白色固体外，在铜丝表面还产生黑色固体甲，其中可能含有氧化铜、硫化铜、硫化亚铜，以及被掩蔽的氧化亚铜。

查阅资料：

①氧化亚铜在酸性环境下会发生自身氧化还原反应生成Cu²⁺和铜单质，在氧气流中煅烧，可以转化为氧化铜。

②硫化铜和硫化亚铜常温下都不溶于稀盐酸，在氧气流中煅烧，硫化铜和硫化亚铜都转化为氧化铜和二氧化硫。

为了研究甲的成分，该小组同学在收集到足够量的固体甲后，进行了如图的实验：

（4）②中检验滤渣是否洗涤干净的实验方法是　　　　　。

（5）③中在煅烧过程中一定发生的反应的化学方程式为　　　　　。

（6）下列对于固体甲的成分的判断中，正确的是（填字母选项）　　　　　。

　　A．固体甲中，CuS和Cu₂S不能同时存在

　　B．固体甲中，CuO和Cu₂O至少有一种

　　C．固体甲中若没有Cu₂O，则一定有Cu₂S

　　D．固体甲中若存在Cu₂O，也可能有Cu₂S

（12分）金属冶炼和处理常涉及氧化还原反应。

（1）由下列物质冶炼相应金属时采用电解法的是　　　　

a．Fe₂O₃ b．NaCl　　 c．Cu₂S　　 d．Al₂O₃

（2）辉铜矿（Cu₂S）可发生反应2Cu₂S+2H₂SO₄+5O₂==4CuSO₄+2 H₂O，该反应的还原剂是　　　　 ，当1mol O₂发生反应时，还原剂所失电子的物质的量为　 mol。向CuSO₄溶液中加入镁条时有气体生成，该气体是　　　　

（3）右图为电解精炼银的示意图，　　　 （填a或b）极为含有杂质的粗银，若b极有少量红棕色气体生成，则生成该气体的电极反应式为　　　　　　　　　　　　　　　

（4）为处理银器表面的黑斑（Ag₂S），将银器置于铝制容器里的食盐水中并与铝接触，Ag₂S转化为Ag，食盐水的作用为