答案(1)Cu2S (2)Cu2S和Cu2O (3)形成酸雨.会对植物和建筑物等造成严重危鈥︹€�查看更多

 

题目列表(包括答案和解析)

(14分)某实验小组同学为了探究铜与浓硫酸的反应,进行了如下系列实验。

【实验1】铜与浓硫酸反应,实验装置如图所示。

实验步骤:

①先连接好装置,检验气密性,加入试剂;

②加热A试管直到B中品红褪色,熄灭酒精灯;

③将Cu丝上提离开液面。

(1)装置A中发生反应的化学方程式为     

(2)熄灭酒精灯后,因为有导管D的存在,B中的液体不会倒吸,其原因是      

(3)拆除装置前,不需打开胶塞,就可使装置中残留气体完全被吸收,应当采取的操作是     

【实验2】实验中发现试管内除了产生白色固体外,在铜丝表面还产生黑色固体甲,其中可能含有氧化铜、硫化铜、硫化亚铜,以及被掩蔽的氧化亚铜。

查阅资料:

①氧化亚铜在酸性环境下会发生自身氧化还原反应生成Cu2+和铜单质,在氧气流中煅烧,可以转化为氧化铜。

②硫化铜和硫化亚铜常温下都不溶于稀盐酸,在氧气流中煅烧,硫化铜和硫化亚铜都转化为氧化铜和二氧化硫。

为了研究甲的成分,该小组同学在收集到足够量的固体甲后,进行了如图的实验:

 

(4)②中检验滤渣是否洗涤干净的实验方法是     

(5)③中在煅烧过程中一定发生的反应的化学方程式为     

(6)下列对于固体甲的成分的判断中,正确的是(填字母选项)     

  A.固体甲中,CuS和Cu2S不能同时存在

  B.固体甲中,CuO和Cu2O至少有一种

  C.固体甲中若没有Cu2O,则一定有Cu2S

  D.固体甲中若存在Cu2O,也可能有Cu2S

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下列化合物不能由单质间直接化合生成的是(  )?

A.Cu2S     B.Fe2S3     C.HgS     D.Fe3O4?

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可以用两种单质直接化合而制得的物质是(  )?

A.Cu2S          B.FeCl2            C.FeS       D.CuS?

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(14分)某实验小组同学为了探究铜与浓硫酸的反应,进行了如下系列实验。

【实验1】铜与浓硫酸反应,实验装置如图所示。

实验步骤:

①先连接好装置,检验气密性,加入试剂;

②加热A试管直到B中品红褪色,熄灭酒精灯;

③将Cu丝上提离开液面。

(1)装置A中发生反应的化学方程式为     

(2)熄灭酒精灯后,因为有导管D的存在,B中的液体不会倒吸,其原因是      

(3)拆除装置前,不需打开胶塞,就可使装置中残留气体完全被吸收,应当采取的操作是     

【实验2】实验中发现试管内除了产生白色固体外,在铜丝表面还产生黑色固体甲,其中可能含有氧化铜、硫化铜、硫化亚铜,以及被掩蔽的氧化亚铜。

查阅资料:

①氧化亚铜在酸性环境下会发生自身氧化还原反应生成Cu2+和铜单质,在氧气流中煅烧,可以转化为氧化铜。

②硫化铜和硫化亚铜常温下都不溶于稀盐酸,在氧气流中煅烧,硫化铜和硫化亚铜都转化为氧化铜和二氧化硫。

为了研究甲的成分,该小组同学在收集到足够量的固体甲后,进行了如图的实验:

 

(4)②中检验滤渣是否洗涤干净的实验方法是     

(5)③中在煅烧过程中一定发生的反应的化学方程式为     

(6)下列对于固体甲的成分的判断中,正确的是(填字母选项)     

  A.固体甲中,CuS和Cu2S不能同时存在

  B.固体甲中,CuO和Cu2O至少有一种

  C.固体甲中若没有Cu2O,则一定有Cu2S

  D.固体甲中若存在Cu2O,也可能有Cu2S

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(12分)金属冶炼和处理常涉及氧化还原反应。

(1)由下列物质冶炼相应金属时采用电解法的是    

a.Fe2O3   b.NaCl   c.Cu2S   d.Al2O3

(2)辉铜矿(Cu2S)可发生反应2Cu2S+2H2SO4+5O2==4CuSO4+2 H2O,该反应的还原剂是     ,当1mol O2发生反应时,还原剂所失电子的物质的量为  mol。向CuSO4溶液中加入镁条时有气体生成,该气体是    

(3)右图为电解精炼银的示意图,    (填a或b)极为含有杂质的粗银,若b极有少量红棕色气体生成,则生成该气体的电极反应式为               

(4)为处理银器表面的黑斑(Ag2S),将银器置于铝制容器里的食盐水中并与铝接触,Ag2S转化为Ag,食盐水的作用为                          

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