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    答案:A [解析]除杂方法要操作简便.效果好.不带来新的杂质.保留非杂质成份.溶液中可用这样的方法: Na2CO3 + H2O + CO2 = 2NaHCO3. 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    亚铁盐中，FeSO4•7H2O露置于空气中易被氧气氧化，而莫尔盐[(NH4)2SO4•FeSO4•6H2O]露置于空气中不易被氧气氧化，是一种重要的定量分析试剂。其制备原理是：FeSO4+(NH4)2SO4+6H2O =(NH4)2SO4•FeSO4•6H2O。

    实验室用废铁屑制备莫尔盐的过程如下：

    （1）步骤I除锈的操作是：将废铁屑放入烧杯，         ，过滤，洗涤。

    （2）步骤II铁屑的溶解在锥形瓶中进行，并水浴加热到60℃左右，需要的仪器是铁架台、石棉网、大烧杯、                    。

    （3）步骤III中加入的（NH4)2SO4与溶液中FeSO4的物质的量需满足的关系为：n[(NH4)2SO4]∶n[FeSO4]=                        。

    为了确定（NH4)2SO4的用量，下列方法简便可行的是          (填编号）。

    A．称量废铁屑的质量，推算所需（NH4)2SO4的质量

    B．称量无锈铁屑和步骤II之后剩余铁屑的质量，推算所需（NH4)2SO4的质量

    C．测定FeSO4溶液的浓度和体积，推算所需（NH4)2SO4的质量

    （4）所得晶体样品中可能混有的杂质是FeSO4·7H2O和（NH4)2SO4中的一种。某小组 设计了如下方案进行检验和测定，请在答题卡上完成表中内容。

    序号

    实验方案

    实验现象和结论

    步骤1

    取少量样品                          

    样品颜色可能有变化。

    步骤2

    步骤1后将样品转移到试管中，加入去氧蒸馏水，振荡溶解，调节至酸性，________

    ___________                 __  。

    若         ，说明样品中含有FeSO4·7H2O杂质。

    步骤3

    若步骤2证明样品不含FeSO4•7H2O杂质，再另取样品测定其中NH4+的质量分数w1与理论值w2比较。

    若w1          w2，说明样品中含有（NH4)2SO4杂质。

    （已知(NH4)2SO4•FeSO4•6H2O的式量为392，(NH4)2SO4的式量为132）

     

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    亚铁盐中，FeSO4?7H2O露置于空气中易被氧气氧化，而莫尔盐[(NH4)2SO4?FeSO4?6H2O]露置于空气中不易被氧气氧化，是一种重要的定量分析试剂。其制备原理是：FeSO4+(NH4)2SO4+6H2O =(NH4)2SO4?FeSO4?6H2O。
    实验室用废铁屑制备莫尔盐的过程如下：

    （1）步骤I除锈的操作是：将废铁屑放入烧杯，        ，过滤，洗涤。
    （2）步骤II铁屑的溶解在锥形瓶中进行，并水浴加热到60℃左右，需要的仪器是铁架台、石棉网、大烧杯、                   。
    （3）步骤III中加入的（NH4)2SO4与溶液中FeSO4的物质的量需满足的关系为：n[(NH4)2SO4]∶n[FeSO4]=                       。
    为了确定（NH4)2SO4的用量，下列方法简便可行的是         (填编号）。
    A．称量废铁屑的质量，推算所需（NH4)2SO4的质量
    B．称量无锈铁屑和步骤II之后剩余铁屑的质量，推算所需（NH4)2SO4的质量
    C．测定FeSO4溶液的浓度和体积，推算所需（NH4)2SO4的质量
    （4）所得晶体样品中可能混有的杂质是FeSO4·7H2O和（NH4)2SO4中的一种。某小组设计了如下方案进行检验和测定，请在答题卡上完成表中内容。

    序号
    		实验方案
    		实验现象和结论
    步骤1
    		取少量样品                          
    		样品颜色可能有变化。
    步骤2
    		步骤1后将样品转移到试管中，加入去氧蒸馏水，振荡溶解，调节至酸性，________
    ___________                 __  。
    		若        ，说明样品中含有FeSO4·7H2O杂质。
    步骤3
    		若步骤2证明样品不含FeSO4?7H2O杂质，再另取样品测定其中NH4+的质量分数w1与理论值w2比较。
    		若w1         w2，说明样品中含有（NH4)2SO4杂质。
    （已知(NH4)2SO4?FeSO4?6H2O的式量为392，(NH4)2SO4的式量为132）

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    亚铁盐中，FeSO4?7H2O露置于空气中易被氧气氧化，而莫尔盐[(NH4)2SO4?FeSO4?6H2O]露置于空气中不易被氧气氧化，是一种重要的定量分析试剂。其制备原理是：FeSO4+(NH4)2SO4+6H2O =(NH4)2SO4?FeSO4?6H2O。
    实验室用废铁屑制备莫尔盐的过程如下：

    （1）步骤I除锈的操作是：将废铁屑放入烧杯，        ，过滤，洗涤。
    （2）步骤II铁屑的溶解在锥形瓶中进行，并水浴加热到60℃左右，需要的仪器是铁架台、石棉网、大烧杯、                   。
    （3）步骤III中加入的（NH4)2SO4与溶液中FeSO4的物质的量需满足的关系为：n[(NH4)2SO4]∶n[FeSO4]=                       。
    为了确定（NH4)2SO4的用量，下列方法简便可行的是         (填编号）。
    A．称量废铁屑的质量，推算所需（NH4)2SO4的质量
    B．称量无锈铁屑和步骤II之后剩余铁屑的质量，推算所需（NH4)2SO4的质量
    C．测定FeSO4溶液的浓度和体积，推算所需（NH4)2SO4的质量
    （4）所得晶体样品中可能混有的杂质是FeSO4·7H2O和（NH4)2SO4中的一种。某小组设计了如下方案进行检验和测定，请在答题卡上完成表中内容。
    序号
    		实验方案
    		实验现象和结论
    步骤1
    		取少量样品                          
    		样品颜色可能有变化。
    步骤2
    		步骤1后将样品转移到试管中，加入去氧蒸馏水，振荡溶解，调节至酸性，________
    ___________                 __  。
    		若        ，说明样品中含有FeSO4·7H2O杂质。
    步骤3
    		若步骤2证明样品不含FeSO4?7H2O杂质，再另取样品测定其中NH4+的质量分数w1与理论值w2比较。
    		若w1         w2，说明样品中含有（NH4)2SO4杂质。
    （已知(NH4)2SO4?FeSO4?6H2O的式量为392，(NH4)2SO4的式量为132）

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