下表中所列的是8种短周期元素原子的半径及主要化合价：

元素代号	A	B	C	D	E	G	L	I
原子半径/nm	0.111	0.064	0.117	0.16	0.066	0.070	0.104	0.077
主要化合价	+2	-1	+4，-4	+2	-2	+5．-3	+6，-2	+4，-4

（1）C元素在周期表中的位置为；IE₂的电子式为，G元素最低价氢化物的空间构型为．
（2）B、D、E所代表元素的离子半径从大到小的顺序为（填离子符号）．G、C最高价氧化物对应水化物的酸性强弱关系为（写化学式）．
（3）C与E形成的化合物属于晶体．
（4）周期表中有些元素存在“对角线相似”现象（一种元素的性质常同它右下方相邻的另一种元素具有类似性），请写出A的单质与强碱溶液反应的离子方程式：．
（5）有人认为：H-E键的键能大于H-L键的键能，所以H₂E的沸点高于H₂L的沸点．你是否赞同这种观点（填“赞同”或“不赞同”），理由：．

（1）在配合物离子（FeSCN）²⁺中，提供空轨道接受孤对电子的微粒是
（2）根据VSEPR模型，H₃O⁺的分子立体结构为，BCl₃的构型为．
（3）Cu²⁺能与NH₃、H₂O、Cl^-等形成配位数为4的配合物．
①[Cu（NH₃）₄]²⁺中存在的化学键类型有（填序号）．
A．配位键      B．离子键
C．极性共价键   D．非极性共价键
②[Cu（NH₃）₄]²⁺具有对称的空间构型，[Cu（NH₃）₄]²⁺中的两个NH₃被两个Cl^-取代，能得到两种不同结构的产物，则[Cu（NH₃）₄]²⁺的空间构型为．
（4）已知Ti³⁺可形成配位数为6，颜色不同的两种配合物晶体，一种为紫色，另一为绿色．两种晶体的组成皆为TiCl₃?6H₂O．为测定这两种晶体的化学式，设计了如下实验：
a．分别取等质量的两种配合物晶体的样品配成待测溶液；
b．分别往待测溶液中滴入AgNO₃溶液，均产生白色沉淀；
c．沉淀完全后分别过滤得两份沉淀，经洗涤干燥后称量，发现原绿色晶体的水溶液得到的白色沉淀质量为紫色晶体的水溶液反应得到沉淀质量的

2

3

．
绿色晶体配合物的化学式为，
由Cl所形成的化学键类型是．

已知周期表中，元素Q、R、W、Y与元素X相邻．Y的最高化合价氧化物的水化物是强酸．回答下列问题：
（1）W与Q可以形成一种高温结构陶瓷材料．W的氯化物分子呈正四面体结构，W的氧化物的晶体类型是；
（2）Q的具有相同化合价且可以相互转变的氧化物是；
（3）R和Y形成的二元化合物中，R呈现最高化合价的化合物的化学式是；
（4）这5个元素的氢化物分子中，立体结构类型相同的氢化物的沸点从高到低排列次序是（填化学式），其原因是
（5）电子总数相同的氢化物的化学式和立体结构分别是．

I：氮元素可以形成多种化合物．回答以下问题：
（1）基态氮原子的电子排布式是．
（2）C、N、O三种元素第一电离能从小到大的顺序是．
（3）肼（N₂H₄）分子可视为NH₃分子中的一个氢原子被-NH₂（氨基）取代形成的另一种氮的氢化物．
①NH₃分子的空间构型是；N₂H₄分子中氮原子轨道的杂化类型是．
②肼可用作火箭燃料，燃烧时发生的反应是：N₂O₄（l）+2N₂H₄（l）═3N₂（g）+4H₂O（g）△H=-1038.7kJ?mol^-1若该反应中有2mol N-H键断裂，则形成的π键有mol．
③肼能与硫酸反应生成N₂H₆SO₄．N₂H₆SO₄晶体类型与硫酸铵相同，则N₂H₆SO₄的晶体内不存在（填标号）．
a．范德华力　　　　　b．共价键         c．配位键          d．离子键
II：Fe单质的晶体在不同温度下有两种堆积方式，晶胞分别如图所示．面心立方晶胞和体心立方晶胞的棱边长分别为acm、bcm，则F单质的面心立方晶胞和体心立方晶胞的密度之比为，F原子配位数之比为．