现有A、B、C、D、E五种短周期元素，已知他们的原子序数依次增大，元素A的原子只有一个电子层；又知元素A能分别与元素B、C、D形成电子总数相等的化合物分子X、Y、Z，Y有刺激性气味，Z常温下为液态，元素E的单质的水溶液有漂白性．
请回答下列问题：
（1）元素E的单质的饱和溶液与石灰石反应后所得溶液的漂白性增强的原因是______；
（2）在锅炉水中加入C₂A₄，可以把锅炉表面的氧化铁还原为结构紧密的四氧化三铁保护层，C₂A₄ 被氧化，且反应中无污染物生成，写出反应的化学方程式（不必配平）______，1mol C₂A₄ 参加反应转移电子的数目为______，氧化产物的化学式为______；
（3）化合物Y与元素C的最高正价氧化物的水化物按物质的量比为2：1完全反应后的水溶液呈______ 性（填“酸”“碱”或“中”），溶液中离子浓度由大到小的顺序为______；
（4）用X、D₂和能传导O^2-的固体电解质组成的原电池中，负极的电极反应式为______．
（5）A、B、D三种元素可以形成最简式为B₂A₄D且有香味的有机物，该有机物在酸性条件下可以水解，生成含碳原子数相同的两种常见有机物，这两种有机物均可用作食品调味剂．则这种有香味的有机物在一定条件下水解的化学方程式是______．

A、B、C、D、E为5种短周期元素，且原子序数依次增大．A的原子半径最小；B的电子总数与其最外层电子数之比为3：2；C的最高价氧化物对应水化物与其简单氢化物反应生成一种盐类物质甲．A、E同主族，A、B、C、E都能分别与D形成原子个数比不同的常见化合物．请回答下列问题：
（1）B在周期表中位于第族，甲的名称是．
（2）A、C两元素按原子数目比3：1和2：1构成分子M和N，N的电子式为．在微电子工业中，M的水溶液可作刻蚀剂H₂O₂的清除剂，所发生反应的产物不污染环境，其化学方程式为．
（3）由C、E组成的化合物乙是汽车安全气囊中的一种成分．现取13.0g乙，加热使其完全分解，生成一种气体单质（标准状况下的体积为6.72L）和一种固体单质，则乙的化学式是．
（4）近年来太原市汽车拥有量呈较快增长趋势，汽车尾气已成为重要的空气污染物．汽车内燃机工作时引起反应：C₂（g）+D₂（g）?2CD（g），是导致汽车尾气中含有CD的原因之一．T℃时，向容积为2L的密闭容器中充入10molC₂与5molD₂，达到平衡后CD的物质的量为2mol，则T℃时该反应的平衡常数K=（计算结果保留两位有效数字）．在其他条件不变的情况下，再通入10molC₂与5moD₂，达到平衡常数时C₂的转化率将（填“增大”、“减小”或“不变”，下同），CD的平衡浓度将．
（5）当发动机采用稀薄燃烧时，尾气中的主要污染物为NO_x，可用C_xH_y（烃）催化还原NO_x消除氮氧化物的污染．
已知：CH₄（g）+4NO₂（g）=4NO（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H₁=-574kJ?mol^-1
CH₄（g）+4NO（g）=CO₂（g）+2H₂O（g）+2N₂（g）△H₂
CH₄（g）+2NO₂（g）=N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H₃=-867kJ?mol^-1
△H₂=．