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    答案． (2)2NaCl + 2H2O 2NaOH + H2↑ + Cl2↑ (3)Fe元素的化合价显闂傚倸鍊搁崐鎼佸磹閹间礁纾归柟闂寸绾惧綊鏌ｉ幋锝呅撻柛銈呭閺屾盯顢曢敐鍡欘槬缂佺偓鍎抽…鐑藉蓟閺囩喓绠鹃柣鎰靛墯閻濇梻绱掗悙顒€鍔ら柣蹇旂箞閸╃偤骞嬮敂钘変汗閻庤娲栧ù鍌炲汲閿熺姵鈷戦柟鑲╁仜閳ь剚娲熼幃褑绠涘☉妯肩枀闂佸綊妫块悞锕傚磻鐎ｎ喗鐓曟い鎰剁悼缁犳﹢鏌ｉ悢鏉戝婵﹨娅ｇ槐鎺懳熼搹鍦噯闂備浇顕х换鎴濈暆閸涘﹣绻嗛柣銏⑶圭粈瀣亜閺嶃劍鐨戞い鏂匡躬濮婅櫣鎲撮崟顒€鍓归梺鎼炲姂娴滆泛顕ｉ锝冨亝闁告劏鏅濋崢浠嬫煙閸忚偐鏆橀柛銊ヮ煼瀹曨垶寮婚妷锔惧幍闂佸憡鍨崐鏍偓姘炬嫹【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    高铁酸钾（K2FeO4）是一种集氧化、吸附、絮凝于一体的新型多功能水处理剂．其生产流程如下：
    （1）KOH 与Cl2反应放热，随着反应的进行，温度会逐渐升高，就会有KClO3生成．所以，反应①应保持在
    较低温度
    较低温度
    下进行．若测得溶液I中KClO和KClO3的物质的量浓度之比为1：3，写出①反应的离子方程式
    20OH-+10Cl2
      △  
    .
     
    3ClO3-+ClO-+16Cl-+10H2O
    20OH-+10Cl2
      △  
    .
     
    3ClO3-+ClO-+16Cl-+10H2O
    ．
    （2）在溶液I中加入KOH固体的目的是
    bc
    bc
    （填编号）．
    a．KOH固体溶解时会放出较多的热量，有利于提高反应速率
    b．与溶液I中过量的Cl2继续反应，生成更多的KClO
    c．为下一步反应提供碱性的环境
    d．使KClO3转化为 KClO
    （3）从溶液II中分离出K2FeO4后，还得到副产品KNO3、KCl，写出③中反应的离子方程式为
    2Fe3++3ClO-+10OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O
    2Fe3++3ClO-+10OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O
    ．
    （4）如何判断K2FeO4晶体已经洗涤干净
    用试管取少量最后一次的洗涤液，加入硝酸银溶液，无白色沉淀则已被洗净
    用试管取少量最后一次的洗涤液，加入硝酸银溶液，无白色沉淀则已被洗净
    ．
    （5）高铁酸钾（K2FeO4）与水反应时，生成红褐色胶体的同时释放出一种具有氧化性的气体单质，该气态单质的化学式
    O2
    O2
    ，请写出反应的离子方程式：
    4FeO42-+10H2O═4Fe（OH）3（胶体）+3O2↑+8OH-
    4FeO42-+10H2O═4Fe（OH）3（胶体）+3O2↑+8OH-
    ．
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    （2012?保定一模）【化学一化学与技术】
    高铁酸钾（K2FeO4）是一种集氧化、吸附、絮凝于一体的新型多功能水处理剂．其生产工艺如图：

    已知：
    ①温度较低时，Cl2通入KOH溶液生成次级酸盐；温度较高时，Cl2通入KOH溶液生成氯酸盐；
    ②Fe（NO3）3溶液与KClO溶液在强碱性环境中生成K2FeO4．请回答下列问题：
    （1）该生产工艺应在
    温度较低
    温度较低
    （填“温度较高”或“温度较低”）的情况下进行．
    （2）为了提高生活用水的卫生标准，自来水厂常使用高铁酸钾（K2FeO4）进行消毒、净化以改善水质，其原因是
    +6价的Fe元素易得电子表现出强氧化性，可杀菌消毒，还原产物Fe元素为+3价，在水中形成Fe（OH）3胶体，可吸附水中悬浮物并可使泥沙聚沉
    +6价的Fe元素易得电子表现出强氧化性，可杀菌消毒，还原产物Fe元素为+3价，在水中形成Fe（OH）3胶体，可吸附水中悬浮物并可使泥沙聚沉

    （3）经过高铁酸钾（K2FeO4）处理后的水不是纯净水，若要得到纯净水．可采用的净化方法是
    蒸馏
    蒸馏

    （4）高铁酸钾溶于水形成浅紫红色溶液，溶液静置时会逐渐生成氧气并沉淀出三氧化二铁，此过程也会使溶液的pH增大．写出其化学方程式：
    4K2FeO4+4H2O=2Fe2O3+8KOH+3O2↑
    4K2FeO4+4H2O=2Fe2O3+8KOH+3O2↑

    （5）在“反应液I”中加KOH固体的目的是为了①吸收“反应液I”中过量的Cl2，生成更多的KClO；②
    为下一步反应提供反应物
    为下一步反应提供反应物
    ．
    （6）从“反应液Ⅱ”中分离出K2FeO4后，副产品是
    KNO3
    KNO3
    和
    KCl
    KCl
    （写化学式）．
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    （1）在其他条件不变的情况下，研究改变起始氢气物质的量[用n（H2）表示]对N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）反应的影响，实验结果可表示成如图1所示的规律（图中T表示温度，n表示物质的量）：

    ①比较在a、b、c三点所处的平衡状态中，反应物N2的转化率最高的是
    c
    c
    ．
    ②若容器容积为1L，n=3mol，反应达到平衡时N2、H2的转化率均为60%，则在起始时体系中加入N2的物质的量为
    1
    1
    mol，此条件下（T2），反应的平衡常数K=
    2.08（mol/L）-2
    2.08（mol/L）-2
    ，当温度升高时该平衡常数将
    减小
    减小
    ．
    ③图象中T2和T1的关系是
    低于
    低于
    ．（填“高于”、“低于”、“等于”、“无法确定”）．
    （2）氨气和氧气从145℃就开始反应，在不同温度和催化剂条件下生成不同产物（如图2）：
    4NH3+5O2?4NO+6H2O，4NH3+3O2?2N2+6H2O
    温度较低时以生成
    N2
    N2
    为主，温度高于900℃时，NO产率下降的原因是
    氨气氧化生成NO的反应是放热反应，升高温度转化率下降
    氨气氧化生成NO的反应是放热反应，升高温度转化率下降
    ．
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    （2009?沈阳三模）高铁酸钾（K2FeO4）是一种集氧化、吸附、絮凝于一体的新型多功能水处理剂．其生产工艺如下：

    已知：①2KOH+Cl2→KCl+KClO+H2O（条件：温度较低）
    ②6KOH+3Cl2→5KCl+KClO3+3H2O（条件：温度较高）
    ③2Fe（NO3）3+2KClO+10KOH→2K2FeO4+6KNO3+3KCl+5H2O
    回答下列问题：
    （1）该生产工艺应在
    温度较低
    温度较低
    （填“温度较高”或“温度较低”）情况下进行；
    （2）写出工业上制取Cl2的化学方程式
    2NaCl+2H2O
     电解 
    .
     
    2NaOH+H2↑+Cl2↑
    2NaCl+2H2O
     电解 
    .
     
    2NaOH+H2↑+Cl2↑
    ；
    （3）K2FeO4具有强氧化性的原因
    K2FeO4中铁元素化合价为+6价，易得电子
    K2FeO4中铁元素化合价为+6价，易得电子
    ；
    （4）配制KOH溶液时，是在每100mL水中溶解61.6g KOH固体（该溶液的密度为1.47g/mL），它的物质的量浓度为
    10mol/L
    10mol/L
    ；
    （5）在“反应液I”中加KOH固体的目的是
    AC
    AC
    ：
    A．与“反应液I”中过量的Cl2继续反应，生成更多的KClO
    B．KOH固体溶解时会放出较多的热量，有利于提高反应速率
    C．为下一步反应提供反应物
    D．使副产物KClO3转化为 KClO
    （6）从“反应液II”中分离出K2FeO4后，会有副产品
    KNO3、KCl
    KNO3、KCl
    （写化学式），它们都是重要的化工产品，具体说出其中一种物质的用途
    KNO3可用于化肥，炸药等
    KNO3可用于化肥，炸药等
    ．
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    高铁酸钾（K2FeO4）是集氧化、吸附、絮凝于一体的新型多功能水处理剂，其生产工艺如下：精英家教网
    已知：①2KOH+Cl2=KCl+KClO+H2O（条件：温度较低）
    ②6KOH+3C12=5KCl+KClO3+3H2O（条件：温度较高）
    ③2Fe（NO3）3+2KC1O+10KOH=2K2FeO4+6KNO3+2KCl+5H2O
    回答下列问题：（1）该工艺应在
     
    （填“温度较高”或“温度较低”）的情况下进行，
    （2）K2FeO4可作为新型多功能水处理剂的原因
     
    ，
    （3）在“反应液I”中加KOH固体的目的是①
     
    ，②为下一步反应提供反应物，
    （4）从“反应液II”中分离出K2FeO4后，副产品是
     
     （写化学式），
    （5）高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压高铁电池的总反应3Zn+2K2FeO4+8H2O
    放电
    		充电
    3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH
    ①写出该电池充电时阳极的电极反应式
     
    ，
    ②下列叙述正确的是
     
      （填字母）
    A．Zn电极在放电时作负极，发生氧化反应
    B．该电池放电时，K+向负极移动
    C．放电时正极有1mol K2FeO4被还原，则转移3mol电子
    ③用该电池电解200mL 1mol?L-1 的AgNO3溶液（用惰性电极），当阴极质量增加2.16g时，被电解溶液的pH为
     
    （溶液体积变化忽略不计）．
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