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    18．催化剂的使用可以加快化学反应速率.列举学过的使用催化剂加快反应速率的五个实例.写出反应的化学方程式. 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    化学反应速率受条件的影响很大，下列肯定可以加快化学反应速率的措施是 （    ）

    A．使用催化剂     B．改变浓度       C．升高温度       D．降低温度

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    化学是以实验为基础的学科，化学实验又有定性实验和定量实验之分．利用已学知识对下列实验进行分析并填空：
    Ⅰ．
    实验目的
    探究温度对H2O2分解反应速率的影响
    探究温度对H2O2分解反应速率的影响

    实验
    实验结论 结论：
    温度越高，反应速率越快
    温度越高，反应速率越快

    FeCl3在实验中的作用为：
    催化剂
    催化剂
    反应方程式
    2H2O2
     FeCl3 
    .
     
    2H2O+O2↑
    2H2O2
     FeCl3 
    .
     
    2H2O+O2↑
    Ⅱ．
    实验目的 探究卤素单质氧化性的相对强弱
    实验 现象 离子方程式
    1．将少量氯水分别加入盛有KBr和NaI溶液的试管中，
    振荡后加入CCl4，振荡、静置    		 （1）溶液分层，上层几
    乎无色，下层为橙色．
    （2）
    溶液分层，上层几乎无色，下层为紫（红）色
    溶液分层，上层几乎无色，下层为紫（红）色
    		 （1）
    Cl2+2Br-=Br2+2Cl-
    Cl2+2Br-=Br2+2Cl-

    （2）
    Cl2+2I-=I2+2Cl-
    Cl2+2I-=I2+2Cl-
    2．将少量溴水加入盛有NaI溶液的试管中，
    振荡后加入少量CCl4，振荡、静置    		 / （3）
    Br2+2I-=I2+2Br-
    Br2+2I-=I2+2Br-
    实验结论并从原子结构上解释原因
    结论：氧化性：Cl2＞Br2＞I2
    解释原因：同主族元素从上到下，核电荷数逐渐增大，电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大，原子核对外层电子的引力逐渐减弱，单质的氧化性逐渐减弱
    结论：氧化性：Cl2＞Br2＞I2
    解释原因：同主族元素从上到下，核电荷数逐渐增大，电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大，原子核对外层电子的引力逐渐减弱，单质的氧化性逐渐减弱
    Ⅲ．
    资料：氯气难溶于饱和氯化钠溶液；实验室可利用MnO2和浓盐酸在加热的条件下制备氯气
    实验：某食盐样品中混有NaBr杂质，为测定该食盐样品的纯度，设计实验过程如甲图所示：

    阅读上述资料和实验过程，完成下列填空：
    （1）请从乙图中选出四个装置（可重复使用），来完成制取并向溶液A中通入过量Cl2的实验，将所选装置的选项代码填入方框，并在括号中写出装置内所放的化学药品．

    （2）为了证明甲图中溶液D中几乎不存在Br-，可选用的试剂为
    C
    C
    （填选项字母）．
    A．碘水                    
    B．淀粉碘化钾溶液
    C．新制氯水和四氯化碳            
    D．食盐水
    （3）依据甲图所示，在萃取操作中应选取的有机溶剂为
    D
    D
    ．
    A．四氯化碳     B．水     C．乙醇     D．苯
    （4）在萃取、分液的过程中，把分液漏斗玻璃塞上的凹槽对准漏斗口上的小孔，其目的是
    内外气压相通，使分液漏斗内液体能够顺利流下
    内外气压相通，使分液漏斗内液体能够顺利流下
    ．
    （5）试计算原固体混合物中氯化钠的质量分数为
    90
    90
    %．

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    化学与科学、技术、社会及生产、生活密切相关．下列说法中不正确的是（　　）

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    运用化学反应原理研究氮、氧、镁、铜等元素及其化合物的性质。

    ⑴合成氨反应反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，ΔH=-QkJ/mol。若在恒温、恒压条件下向平衡体系中通入氩气，则该化学反应平衡移动        （填“向左”“向右”或“不”）；使用催化剂可以加快反应速率，提高合成氨工业的氨气产量，则该反应的ΔH     （填“增大”“减小”或“不改变”）。

    ⑵在25℃下，将aL，0.01mol·L-1的氨水加入到1L，0.01mol·L-1的盐酸溶液中，若反应后溶液中c(NH4＋)>c(Cl-)，则溶液显____性（填“酸”“碱”或“中”）。若a>1，反应所得溶液中下列离子浓度比较可能正确的是       

    ①Cl->H+>NH4+>OH-；②Cl->NH4+>H+>OH-；③Cl-=NH4+>H+=OH-；④NH4+>Cl->OH->H+

    ⑶在25℃下，向浓度均为0.1mol·L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生

    成_______沉淀（填化学式），生成该沉淀的离子方程式为_________________________；继

    续滴加氨水，最后一步发生的反应的离子反应方程式                             

    参考数据：25℃，Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11，KsP[Cu(OH)2]=2.2×10-20。

    ⑷有人设想寻求合适的催化剂和电极材料，以N2和H2为电极反应物，以HCl-NH4Cl为电

    解质溶液环境制备新型燃料电池。则该燃料电池负极附近的pH____（填“增大”、“减小”或“不变”）；正极的电极反应方程式为________              _____

     

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    运用化学反应原理研究氮、氧、镁、铜等元素及其化合物的性质。
    ⑴合成氨反应反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，ΔH=-QkJ/mol。若在恒温、恒压条件下向平衡体系中通入氩气，则该化学反应平衡移动       （填“向左”“向右”或“不”）；使用催化剂可以加快反应速率，提高合成氨工业的氨气产量，则该反应的ΔH    （填“增大”“减小”或“不改变”）。
    ⑵在25℃下，将aL，0.01mol·L-1的氨水加入到1L，0.01mol·L-1的盐酸溶液中，若反应后溶液中c(NH4＋)>c(Cl-)，则溶液显____性（填“酸”“碱”或“中”）。若a>1，反应所得溶液中下列离子浓度比较可能正确的是       
    ①Cl->H+>NH4+>OH-；②Cl->NH4+>H+>OH-；③Cl-=NH4+>H+=OH-；④NH4+>Cl->OH->H+
    ⑶在25℃下，向浓度均为0.1mol·L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生
    成_______沉淀（填化学式），生成该沉淀的离子方程式为_________________________；继
    续滴加氨水，最后一步发生的反应的离子反应方程式                             
    参考数据：25℃，Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11，KsP[Cu(OH)2]=2.2×10-20。
    ⑷有人设想寻求合适的催化剂和电极材料，以N2和H2为电极反应物，以HCl-NH4Cl为电
    解质溶液环境制备新型燃料电池。则该燃料电池负极附近的pH____（填“增大”、“减小”或“不变”）；正极的电极反应方程式为________              _____

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