(1)在接触室中生成SO₃的反应条件的选择，可以完全用勒夏特列原理解释的是            。?

A.用V₂O₅作催化剂?    B.温度为400～500 ℃?         C.常压?        D.O₂过量?

(2)在硫酸工业的尾气中，            是主要的大气污染物，必须进行净化处理，处理方法可采用过量氨水吸收，反应的离子方程式是            。?

(3)下图是工业制取硫酸的三个主要设备，写出A装置的名称        ；写出B中发生的反应的化学方程式：                     。?

(4)现有含FeS₂72%的黄铁矿100吨，如果在煅烧的过程中，FeS₂损失了10%，则可生成质量分数为98%的硫酸            吨。?

工业上生产硫酸的原料，一种是黄铁矿，其主要成分为FeS₂（S为-1价）；另一种是磁黄铁矿，其主要成分是Fe_1-xS（S为-2价），式中x通常为0.1~0.2，既含有Fe^2＋又含有Fe^3＋。

生产硫酸时将矿石煅烧，发生反应如下：

①  4 FeS₂ + 11 O₂→ 2 Fe₂O₃ + 8 SO₂  

②  4 Fe_1-xS + (7-3x) O₂→ 2 (1-x) Fe₂O₃ + 4 SO₂

含FeS₂72%的黄铁矿10吨，理论上最多可以生产98%的浓硫酸           吨（矿石中无其他含硫物质）。

若磁黄铁矿Fe_1-xS中x=0.1，则Fe_1-xS中Fe^2＋与Fe^3＋的物质的量之比为     ：1。

煅烧矿石时，为了尽可能地将矿石中的硫转变为SO₂，需通入过量20%的空气（其中N₂与O₂的体积比为4：1，假设无其他气体成分），计算磁黄铁矿充分煅烧后排出的气体中SO₂的体积分数（用含x的代数式表示）。

（1）我国目前多用煅烧黄铁矿的方法来制备二氧化硫，该反应的化学方程式为___________

________________________________，该反应常在______________________（填写设备名称）内进行。

（2）现有A、B、C、D四地的地理位置如图所示，交通均较为便利，其他地理条件如下：A地是风景旅游城市；B地是硫酸消费中心；C地有较为丰实的黄铁矿资源；D地有少量的硫酸消费。则硫酸工厂厂址应选择在___________地。

（3）如果某厂生产98%的浓硫酸100 t，在生产过程中硫的总损耗率为2%，则需要含FeS₂60%的黄铁矿____________t。