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    将30.0 gFe粉与50.0 mL浓硫酸在加热条件下充分反应.共收集到11.2 L气体.其质量为19.6 g.试计算: ⑴浓H2SO4的物质的量浓度 ⑵反应后剩余铁粉的质量 ⑶判断反应后的所得溶液能否与氯气反应?如能.请写出反应的离子方程式并计算所需氯气的物质的量,如不能.请说明理由. 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    将30.0 g　Fe粉(过量)与50.0 mL浓硫酸在加热条件下充分反应，共收集到11.2 L(标况)气体(设生成的气体全部逸出)，其质量为19.6 g．试计算：

    (1)浓H2SO4的物质的量浓度

    (2)反应后剩余铁粉的质量

    (3)判断反应后的所得溶液能否与氯气反应？如能，请写出反应的离子方程式并计算所需氯气的物质的量；如不能，请说明理由．

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    设nA代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（　　）

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    将1.28g铜粉与一定量浓硝酸反应，当铜粉完全作用时，收集到气体1.12L（标准状况），则所消耗硝酸的物质的量为（　　）

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    （2007?宿迁二模）将1.92g铜粉与一定量浓硝酸反应，当铜粉完全作用时收集到气体1.12L（标准状况），则所消耗硝酸物质的量是（　　）

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    将1.92g铜粉与一定量浓硝酸反应，当铜粉完全作用时收集到气体1.12L（标准状况），通过计算求所消耗的硝酸的物质的量．
    0.11mol
    0.11mol
    ．

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