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    16．．高铁酸钾(K2FeO4)是一种集氧化.吸附.絮凝于一体的新型多功能水处理剂.其生产工艺如下: 已知:① 2KOH + Cl2 → KCl + KClO + H2O, ② 6KOH + 3Cl2 → 5KCl + KClO3 + 3H2O, ③ 2Fe(NO3)3 + 2KClO + 10KOH → 2K2FeO4 + 6KNO3 + 3KCl + 5H2O回答下列问题: (1)该生产工艺应在 (填“温度较高 或“温度较低 )的情况下进行,(2)某同学在实验室里从下图中选择四个装置(a.b.c.d.e.f可以重复使用.也可不用)设计方案完成“足量氯气与KOH溶液 反应.已知:常温下.KClO3+6HCl(浓)=KCl+3Cl2↑+3H2O 将所选择装置的选项字母填入方框.并在括号中写出装置内所放入的化学药品. (3)配制KOH溶液时.是在每100 mL水中溶解61．6 g KOH固体(该溶液的密度为1．47 g/mL).它的物质的量浓度为 ,(4)在“反应液I 中加KOH固体的目的是 : A．与“反应液I 中过量的Cl2继续反应.生成更多的KClO B．KOH固体溶解时会放出较多的热量.有利于提高反应速率 C．为下一步反应提供反应物 D．使副产物KClO3转化为 KClO 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    高铁酸钾(K2FeO4)是一种集氧化、吸附、絮凝于一体的新型多功能水处理剂。其生产工艺流程如下：

    请同答下列问题：

    (l)写出向KOH溶液中通入足量Cl2发生反应的离子方程式_______ 。

    （2）在溶液I中加入KOH固体的目的是______（填编号）。

    A．为下一步反应提供碱性的环境

    B．使KClO3转化为KClO

    C．与溶液I中过量的Cl2继续反应，生成更多的KClO

    D．KOH固体溶解时会放出较多的热量，有利于提高反应速率

    （3）从溶液Ⅱ中分离出K2FeO4后，还会有副产品KNO3，KCl,则反应③中发生的离子反应方程式为_______。每制得59.4克K2FeO4，理论上消耗氧化剂的物质的量为____ mol。

    （4）高铁酸钾(K2FeO4)作为水处理剂的一个优点是能与水反应生成胶体吸附杂质，配平该反应的离子方程式：_______ FeO42－+_______ H2O=_______ Fe(OH)3（胶体）+_______O2↑+_______OH－。

    （5）从环境保护的角度看，制备K2FeO4较好的方法为电解法，其装置如图所示。电解过程中阳极的电极反应式为________。

    （6）高铁电池是一种新型二次电池，电解液为碱溶液，其反应式为：3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH-----3Zn+2K2FeO4+8H2O,放电时电池的负极反应式为________ 。

     

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    （18分）高铁酸钾(K2FeO4)是一种集氧化、吸附、絮凝于一体的新型多功能
    （1）反应①应在温度较低的情况下进行。因在温度较高时KOH与Cl2反应生成的是KClO3。写出在温度较高时KOH与Cl2反应的化学方程式                                  ，该反应的氧化产物是              。
    （2）在溶液Ⅰ中加入KOH固体的目的是                （填编号）。

    A．与溶液Ⅰ中过量的Cl2继续反应，生成更多的KClO 
    B．KOH固体溶解时会放出较多的热量，有利于提高反应速率 
    C．为下一步反应提供碱性的环境 
    D．使KClO3转化为KClO 
    （3）从溶液Ⅱ中分离出K2FeO4后，还会有副产品KNO3、KCl，则反应③中发生的离子反应方程式为                                              。
    （4）如何判断K2FeO4晶体已经洗涤干净                             。
    （5）高铁酸钾（K2FeO4）作为水处理剂的一个优点是能与水反应生成胶体吸附杂质，配平该反应的离子方程式：
    ___FeO＋____H2O — ____Fe（OH）3（胶体）＋____O2↑＋____OH－。

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    高铁酸钾(K2FeO4)是一种集氧化、吸附、絮凝于一体的新型多功能水处理剂。其生产工艺流程如下：

    请同答下列问题：
    (l)写出向KOH溶液中通入足量Cl2发生反应的离子方程式_______ 。
    （2）在溶液I中加入KOH固体的目的是______（填编号）。

    A．为下一步反应提供碱性的环境 
    B．使KClO3转化为KClO 
    C．与溶液I中过量的Cl2继续反应，生成更多的KClO 
    D．KOH固体溶解时会放出较多的热量，有利于提高反应速率 
    （3）从溶液Ⅱ中分离出K2FeO4后，还会有副产品KNO3，KCl,则反应③中发生的离子反应方程式为_______。每制得59.4克K2FeO4，理论上消耗氧化剂的物质的量为____ mol。
    （4）高铁酸钾(K2FeO4)作为水处理剂的一个优点是能与水反应生成胶体吸附杂质，配平该反应的离子方程式：_______ FeO42－+_______ H2O="_______" Fe(OH)3（胶体）+_______O2↑+_______OH－。
    （5）从环境保护的角度看，制备K2FeO4较好的方法为电解法，其装置如图所示。电解过程中阳极的电极反应式为________。

    （6）高铁电池是一种新型二次电池，电解液为碱溶液，其反应式为：3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH-----3Zn+2K2FeO4+8H2O,放电时电池的负极反应式为________ 。

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    高铁酸钾(K2FeO4)是一种集氧化、吸附、絮凝于一体的新型多功能水处理剂．其生产工艺如下：

    已知：①2KOH＋Cl2→KCl＋KClO＋H2O(条件：温度较低)

    ②6KOH＋3Cl2→5KCl＋KClO3＋3H2O(条件：温度较高)

    ③2Fe(NO3)3＋2KClO＋10KOH→2K2FeO4＋6KNO3＋3KCl＋5H2O

    回答下列问题：

    (1)该生产工艺应在________(填“温度较高”或“温度较低”)的情况下进行；

    (2)写出工业上制取Cl2的化学方程式________；

    (3)配制KOH溶液时，是在每100 mL水中溶解61.6 g　KOH固体(该溶液的密度为1.47 g/mL)，它的物质的量浓度为________；

    (4)在“反应液I”中加KOH固体的目的是________：

    A．与“反应液I”中过量的Cl2继续反应，生成更多的KClO

    B．KOH固体溶解时会放出较多的热量，有利于提高反应速率

    C．为下一步反应提供反应物

    D．使副产物KClO3转化为KClO

    (5)从“反应液II”中分离出K2FeO4后，会有副产品________(写化学式)，它们都是重要的化工产品，具体说出其中一种物质的用途________．

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    高铁酸钾(K2FeO4)是一种集氧化、吸附、絮凝于一体的新型多功能水处理剂．其生产工艺如下：

    已知：①2KOH＋Cl2→KCl＋KClO＋H2O(条件：温度较低)s

    ②6KOH＋3Cl2→5KCl＋KClO3＋3H2O(条件：温度较高)

    ③2Fe(NO3)3＋2KClO＋10KOH→2K2FeO4＋6KNO3＋3KCl＋5H2O

    回答下列问题：

    (1)该生产工艺应在________(填“温度较高”或“温度较低”)的情况下进行；

    (2)写出工业上制取Cl2的化学方程式________；

    (3)配制KOH溶液时，是在每100 mL水中溶解61.6 g　KOH固体(该溶液的密度为1.47 g/mL)，它的物质的量浓度为________；

    (4)在“反应液Ⅰ”中加KOH固体的目的是________：

    A．与“反应液Ⅰ”中过量的Cl2继续反应，生成更多的KClO

    B．KOH固体溶解时会放出较多的热量，有利于提高反应速率

    C．为下一步反应提供反应物

    D．使副产物KClO3转化为KClO

    (5)从“反应液Ⅱ”中分离出K2FeO4后，会有副产品________(写化学式)，它们都是重要的化工产品，具体说出其中一种物质的用途________．

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