（a)用pH试纸测量：甲瓶中消毒液pH=12，乙瓶中消毒液pH=2，且都能很快使pH试纸褪色。

（b)取少量乙瓶中的溶液，向其中加入MnO₂粉末，产生大量氧气，并闻到一股醋酸气味。

（c)取少量甲瓶中的溶液，向其中加入硝酸酸化的AgNO₃溶液；取少量乙瓶中的溶液，向其中加入盐酸酸化的BaCl₂溶液，均有白色沉淀产生。

根据以上实验现象，回答下列问题：

（1）甲瓶中的消毒剂一定含有的阴离子是OH^-和_________、_________，乙瓶中的消毒剂一定含有H⁺、OH^-（少量）、（少量）、CH₃COO^-、_________离子和H₂O、CH₃COOH、________________分子。

（2）将甲瓶和乙瓶溶液混合时还产生了氧气，试写出该反应的离子方程式：___________________________________________________________________。

某学生对SO₂与漂粉精的反应进行实验探究：

操作	现象
取4 g漂粉精固体，加入100 mL水	部分固体溶解，溶液略有颜色
过滤，测漂粉精溶液的pH	pH试纸先变蓝(约为12)，后褪色
	i.液面上方出现白雾； ii.稍后，出现浑浊，溶液变为黄绿色；iii.稍后，产生大量白色沉淀，黄绿色褪去

柴达木盆地以青藏高原“聚宝盆”之誉蜚声海内外，它有富足得令人惊讶的盐矿资源．液体矿床以钾矿为主，伴生着镁、溴等多种矿产．某研究性学习小组拟取盐湖苦卤的浓缩液（富含K⁺、Mg²⁺、Br^-、SO₄^2-、Cl^-等），来制取较纯净的氯化钾晶体及液溴（Br₂），他们设计了如下流程：

请根据以上流程，回答相关问题：
（1）操作①的名称是：______；操作④需要的玻璃仪器有：______．
（2）参照右图溶解度曲线，固体B的主要成分______
（3）同学甲提出一些新的方案，对上述操作②后无色溶液进行除杂提纯，其方案如下：
（有关资料）

化学式	BaCO3	BaSO4	Ca（OH）2	MgCO3	Mg（OH）2
Ksp	8.1×10一9	1.08×10一10	1.0×10一4	3.5×10一5	1.6×10一11

（设计除杂过程）

（i）若在操作⑤结束后发现溶液B略有浑浊，应采取的措施是______，
（ii）混合液A的主要成分是______ 试剂B的化学式是______ （填化学式）．
（检验除杂效果）
（ⅲ）为检验Mg²⁺、SO₄^2-是否除尽，通常分别取悬浊液A上层清液于两试管中．进行如下实验：
步骤一：检验Mg²⁺是否除尽．向其中一支试管中加入某溶液，如果没有沉淀生成，则表明Mg²⁺已除尽．效果最好的是______（填字母）．
A．K₂ CO₃　　　　 B．KOH　　　　　　 C．CaCl₂
步骤二：检验SO₄^2-是否除尽．向另一支试管中加入BaCl₂溶液，如果无有沉淀生成，则SO₄^2-已除尽．
（获取纯净氯化钾）
（ⅳ）对溶液B加热并不断滴加l mol?L^一1的盐酸溶液，同时用pH试纸检测溶液，直至pH=5时停止加盐酸，得到溶液C．
（ⅴ）将溶液C倒入______　（填仪器名称）中，加热蒸发并用玻璃棒不断搅拌，直到______，停止加热．
（问题讨论）
（ⅵ）进行操作⑤前，需先加热，使沉淀颗粒增大，便于过滤；该操作中控制溶液pH=12可确保Mg²⁺除尽，根据提供的数据计算，此时溶液B中Mg²⁺物质的量浓度______．