汽车尾气已经成为大气污染的主要污染源之一，某探究性学习小组的同学在一次社会实践中，到环保部门做了烟雾箱实验，他们起始时投入丙烯、NO及空气，用紫外线长时间照射气体，发生了一系列变化，用物质感应器数据采集器，通过计算机得出如图所示的变化曲线．结合曲线，试回答下列问题．
（1）该烟雾箱实验可模拟下列哪种二次污染产生的机理______．
（a）臭氧层破损坏         （b）光化学烟雾
（c）酸雨的形成      　 （d）白色污染
（2）0～100min内，平均反应速率最大的是：______（选填：C₃H₆、NO、NO₂、醛、O₃、PAN）
（3）已知：，写出丙烯与臭氧作用生成醛的化学方程式（并配平）______．
（4）消除汽车尾气污染，喷NH₃选择性催化还原是常用的一种方法．在950℃时喷NH₃与NO反应而脱氮生成氮气，该反应的化学方程式为：______．
（5）2000K时，可以发生如下反应：
1/2N₂+1/2O₂?NO，K₁
1/2N₂+O₂?NO₂，K₂
4NO?2NO₂+N₂，该反应的平衡常数K₃=______（用K₁、K₂表示）．

（14分）能源开发、环境保护、资源利用等是当今社会的热门话题。请根据所学化学知识回答下列问题：

（1）汽车上安装催化转化器，可使汽车尾气中的主要污染物（CO、NOx、碳氢化合物）进行相互反应，生成无毒物质，减少汽车尾气污染。

已知：N₂(g) + O₂(g)＝2NO(g)        △H＝+180.5 kJ · mol^－1；

2C(s)+ O₂(g)＝2CO(g)       △H＝－221.0 kJ ·mol^－1；

C(s)+ O₂(g)＝CO₂(g)         △H＝－393.5 kJ ·mol^－1

则尾气转化反应2NO(g) +2CO(g)＝N₂(g)+2CO₂(g)的△H＝________________。

（2）汽车尾气分析仪对CO的含量分析是以燃料电池为工作原理，其装置如下图所示，该电池中电解质为氧化钇－氧化钠，其中O^2－可以在固体介质中自由移动。

下列说法中正确的是_____________(填字母序号)。

A．负极的电极反应式为：CO + O^2－―2e^－＝CO₂

B．工作时电子由电极a通过传感器流向电极b

C．工作时电极b作正极，O^2－由电极a通过固体介质向电极b迁移

D．传感器中通过的电流越大，尾气中CO的含量越高

（3）某硝酸厂利用甲醇处理废水。在一定条件下，向废水中加入CH₃OH，将HNO₃还原成N₂。若该反应消耗32 g CH₃OH转移6 mol电子，则参加反应的还原剂和氧化剂的物质的量之比为______________。

（4）煤的间接液化是先转化为CO和H₂，再在催化剂作用下合成甲醇。若在一定温度下，向1 L密闭容器中加入CO和H₂，发生反应CO(g)+2H₂(g) CH₃OH(g)，经10 min反应达到平衡时测得各组分的浓度如下：

① 该反应的平衡常数表达式为：K＝_____________________。

② 该时间内反应速率v(H₂)＝_________________。

③ 平衡时CO的转化率为_________________(保留1位小数)。