下列离子中.能使水的电离平衡发生移动的是 ( ) A :X+ 1s22s22p6 B:Y--1s22s22p63s23p6 C:Z3+ 1s22s22p6 D: M+ 1s22s22p63s23p6 查看更多

 

题目列表(包括答案和解析)

运用化学知识解决生产、生活中的有关问题备受关注.请回答下列问题:
(1)已知水存在如下平衡:H2O?H++OH-△H>0,现欲使平衡向右移动,且所得溶液显碱性,选择方法是
B
B

A.向水中加入NaHSO4固体                       B.向水中加Na2CO3固体
C.加热至100℃[其中c(H+)=1×10-6 mol?L-1]D.向水中加入NH4Cl固体
(2)常温下,浓度均为0.1mol?L-1的下列五种钠盐溶液的pH如下表;
溶质 CH3COONa NaHCO3 Na2CO3 NaClO NaCN
pH 8.8 9.7 11.6 10.3 11.1
上述盐溶液中的阴离子,结合H+能力最强的是
CO32-
CO32-
,根据表中数据,浓度均为0.01mol?L-1的下列四种酸的溶液分别稀释100倍,pH变化最大的是
C
C
(填编号).
A.HCN    B.HClO    C.CH3COOH    D.H2CO3
(3)实验室中常用NaOH来进行洗气和提纯.当400mL 1mol?L-1的NaOH溶液吸收标准状况下4.48LCO2时,所得溶液中各离子浓度由大到小的顺序为
C(Na+)>C(CO32-)>C(OH-)>C(HCO3-)>C(H+
C(Na+)>C(CO32-)>C(OH-)>C(HCO3-)>C(H+

(4)实验室中采用惰性电极模拟工业上电解饱和食盐水的过程:
①写出C1电极上发生反应的电极反应式
2Cl--2e-═Cl2
2Cl--2e-═Cl2

②当C2电极上产生112mL(标准状况)气体时(假设气体完全逸出,溶液体积不变),烧杯中溶液的pH=
13
13
.(Kw=10-14

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运用化学反应原理研究氮、氧、镁、铜等元素及其化合物的性质。

⑴合成氨反应反应:N2(g)+3H2(g)2NH3(g),ΔH=-QkJ/mol。若在恒温、恒压条件下向平衡体系中通入氩气,则该化学反应平衡移动        (填“向左”“向右”或“不”);使用催化剂可以加快反应速率,提高合成氨工业的氨气产量,则该反应的ΔH     (填“增大”“减小”或“不改变”)。

⑵在25℃下,将aL,0.01mol·L-1的氨水加入到1L,0.01mol·L-1的盐酸溶液中,若反应后溶液中c(NH4)>c(Cl-),则溶液显____性(填“酸”“碱”或“中”)。若a>1,反应所得溶液中下列离子浓度比较可能正确的是       

①Cl->H+>NH4+>OH-;②Cl->NH4+>H+>OH-;③Cl-=NH4+>H+=OH-;④NH4+>Cl->OH->H+

⑶在25℃下,向浓度均为0.1mol·L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水,先生

成_______沉淀(填化学式),生成该沉淀的离子方程式为_________________________;继

续滴加氨水,最后一步发生的反应的离子反应方程式                             

参考数据:25℃,Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11,KsP[Cu(OH)2]=2.2×10-20

⑷有人设想寻求合适的催化剂和电极材料,以N2和H2为电极反应物,以HCl-NH4Cl为电

解质溶液环境制备新型燃料电池。则该燃料电池负极附近的pH____(填“增大”、“减小”或“不变”);正极的电极反应方程式为________              _____

 

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运用化学反应原理研究氮、氧、镁、铜等元素及其化合物的性质。
⑴合成氨反应反应:N2(g)+3H2(g)2NH3(g),ΔH=-QkJ/mol。若在恒温、恒压条件下向平衡体系中通入氩气,则该化学反应平衡移动       (填“向左”“向右”或“不”);使用催化剂可以加快反应速率,提高合成氨工业的氨气产量,则该反应的ΔH    (填“增大”“减小”或“不改变”)。
⑵在25℃下,将aL,0.01mol·L-1的氨水加入到1L,0.01mol·L-1的盐酸溶液中,若反应后溶液中c(NH4)>c(Cl-),则溶液显____性(填“酸”“碱”或“中”)。若a>1,反应所得溶液中下列离子浓度比较可能正确的是       
①Cl->H+>NH4+>OH-;②Cl->NH4+>H+>OH-;③Cl-=NH4+>H+=OH-;④NH4+>Cl->OH->H+
⑶在25℃下,向浓度均为0.1mol·L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水,先生
成_______沉淀(填化学式),生成该沉淀的离子方程式为_________________________;继
续滴加氨水,最后一步发生的反应的离子反应方程式                             
参考数据:25℃,Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11,KsP[Cu(OH)2]=2.2×10-20
⑷有人设想寻求合适的催化剂和电极材料,以N2和H2为电极反应物,以HCl-NH4Cl为电
解质溶液环境制备新型燃料电池。则该燃料电池负极附近的pH____(填“增大”、“减小”或“不变”);正极的电极反应方程式为________              _____

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运用化学反应原理研究氮、氧、镁、铜等元素及其化合物的性质。

⑴合成氨反应反应:N2(g)+3H2(g)2NH3(g),ΔH=-QkJ/mol。若在恒温、恒压条件下向平衡体系中通入氩气,则该化学反应平衡移动        (填“向左”“向右”或“不”);使用催化剂可以加快反应速率,提高合成氨工业的氨气产量,则该反应的ΔH     (填“增大”“减小”或“不改变”)。

⑵在25℃下,将aL,0.01mol·L-1的氨水加入到1L,0.01mol·L-1的盐酸溶液中,若反应后溶液中c(NH4)>c(Cl-),则溶液显____性(填“酸”“碱”或“中”)。若a>1,反应所得溶液中下列离子浓度比较可能正确的是       

①Cl->H+>NH4+>OH-;②Cl->NH4+>H+>OH-;③Cl-=NH4+>H+=OH-;④NH4+>Cl->OH->H+

⑶在25℃下,向浓度均为0.1mol·L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水,先生

成_______沉淀(填化学式),生成该沉淀的离子方程式为_________________________;继

续滴加氨水,最后一步发生的反应的离子反应方程式                             

参考数据:25℃,Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11,KsP[Cu(OH)2]=2.2×10-20

⑷有人设想寻求合适的催化剂和电极材料,以N2和H2为电极反应物,以HCl-NH4Cl为电

解质溶液环境制备新型燃料电池。则该燃料电池负极附近的pH____(填“增大”、“减小”或“不变”);正极的电极反应方程式为________               _____

 

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运用化学反应原理研究氮、氧、镁、铜等元素及其化合物的性质。
⑴合成氨反应反应:N2(g)+3H2(g)2NH3(g),ΔH=-QkJ/mol。若在恒温、恒压条件下向平衡体系中通入氩气,则该化学反应平衡移动       (填“向左”“向右”或“不”);使用催化剂可以加快反应速率,提高合成氨工业的氨气产量,则该反应的ΔH    (填“增大”“减小”或“不改变”)。
⑵在25℃下,将aL,0.01mol·L-1的氨水加入到1L,0.01mol·L-1的盐酸溶液中,若反应后溶液中c(NH4)>c(Cl-),则溶液显____性(填“酸”“碱”或“中”)。若a>1,反应所得溶液中下列离子浓度比较可能正确的是       
①Cl->H+>NH4+>OH-;②Cl->NH4+>H+>OH-;③Cl-=NH4+>H+=OH-;④NH4+>Cl->OH->H+
⑶在25℃下,向浓度均为0.1mol·L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水,先生
成_______沉淀(填化学式),生成该沉淀的离子方程式为_________________________;继
续滴加氨水,最后一步发生的反应的离子反应方程式                             
参考数据:25℃,Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11,KsP[Cu(OH)2]=2.2×10-20
⑷有人设想寻求合适的催化剂和电极材料,以N2和H2为电极反应物,以HCl-NH4Cl为电
解质溶液环境制备新型燃料电池。则该燃料电池负极附近的pH____(填“增大”、“减小”或“不变”);正极的电极反应方程式为________              _____

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