（16分）NaClO和KAl(SO₄)₂都是重要的化工产品，均可应用于造纸业。

（1）NaClO溶液pH>7，原因是（用离子反应方程式表示）                           。

（2）根据NaClO的性质推测，在纸浆中加入NaClO溶液的目的是                      。

（3）某小组同学用下图所示装置探究饱和NaClO和KAl(SO₄)₂溶液混合反应的实验。

① 打开活塞向烧瓶中加入饱和KAl(SO₄)₂溶液，产生大量的白色胶状沉淀 。反应的离子方程式是                                                       。

② 将烧瓶中的混合液在阳光照射下，不久烧瓶中有黄绿色气体产生。充分反应后集气瓶中气体能使带余烬的木条复燃。写出在光照下混合液中反应的化学方程式是

                                                       。

（4）若将V₁ mL  0.1mol/L KAl(SO₄)₂溶液和V₂mL  0.1mol/LBa(OH)₂溶液混合。当产生沉淀物质的量最多时，V₁:V₂ =            。

（16分）NaClO和KAl(SO₄)₂都是重要的化工产品，均可应用于造纸业。
（1）NaClO溶液pH>7，原因是（用离子反应方程式表示）                           。
（2）根据NaClO的性质推测，在纸浆中加入NaClO溶液的目的是                     。
（3）某小组同学用下图所示装置探究饱和NaClO和KAl(SO₄)₂溶液混合反应的实验。

①打开活塞向烧瓶中加入饱和KAl(SO₄)₂溶液，产生大量的白色胶状沉淀。反应的离子方程式是                                                      。
②将烧瓶中的混合液在阳光照射下，不久烧瓶中有黄绿色气体产生。充分反应后集气瓶中气体能使带余烬的木条复燃。写出在光照下混合液中反应的化学方程式是
                                                      。
（4）若将V₁ mL  0.1mol/L KAl(SO₄)₂溶液和V₂mL  0.1mol/LBa(OH)₂溶液混合。当产生沉淀物质的量最多时，V₁:V₂ =            。

NaClO和KAl(SO₄)₂都是重要的化工产品，均可应用于造纸业。

（1）工业上可用氯化钠为原料，通过电解的方法制得NaClO，工业上制取NaClO的离子反应方程式为

                                           电解后的溶液PH              7（填大于、小于、等于）；其原因是                                           （用离子方程式表示）

（2）KAl(SO₄)₂溶液中质子守恒等式为                                         

（3）某小组同学用下图所示装置探究饱和NaClO和KAl(SO₄)₂溶液混合反应的实验。

①打开活塞向烧瓶中加入饱和KAl(SO₄)₂溶液，产生大量的白色胶状沉淀。此时反应的离子方程式为

                                        。

②将烧瓶中的混合液在阳光照射下，不久烧瓶中有黄绿色气体产生，充分反应后集气瓶中收集到一种无色无味的气体。写出在光照射下混合液中反应的化学方程式是                                        。

（4）若将分液漏斗中的KAl(SO₄)₂溶液换成硫酸亚铁铵（一种复盐:(NH₄)₂SO₄·FeSO₄）溶液,其他不变。打开分液漏斗活塞向烧瓶中滴入足量的硫酸亚铁铵溶液。观察到烧瓶中有红褐色沉淀产生，但是没有观察到黄绿色气体产生。此时烧瓶中发生的氧化还原反应的离子方程式为

                                  。

（5）取100mL 0.1mol/L Ba(OH)₂溶液，向其中逐滴加入同浓度的KHSO₄溶液至Ba²⁺恰好完全沉淀，此时溶液的PH值为                 （忽略两溶液混合时的体积变化，混合后溶液的温度为100℃，100℃时Kw=1x10^-12)

（16分）NaClO和KAl(SO₄)₂都是重要的化工产品，均可应用于造纸业。

（1）NaClO溶液pH>7，原因是（用离子反应方程式表示）                            。

（2）根据NaClO的性质推测，在纸浆中加入NaClO溶液的目的是                      。

（3）某小组同学用下图所示装置探究饱和NaClO和KAl(SO₄)₂溶液混合反应的实验。

① 打开活塞向烧瓶中加入饱和KAl(SO₄)₂溶液，产生大量的白色胶状沉淀 。反应的离子方程式是                                                       。

② 将烧瓶中的混合液在阳光照射下，不久烧瓶中有黄绿色气体产生。充分反应后集气瓶中气体能使带余烬的木条复燃。写出在光照下混合液中反应的化学方程式是

                                                       。

（4）若将V₁ mL  0.1mol/L KAl(SO₄)₂溶液和V₂mL  0.1mol/LBa(OH)₂溶液混合。当产生沉淀物质的量最多时，V₁:V₂ =            。

NaClO和KAl(SO₄)₂都是重要的化工产品，均可应用于造纸业。
（1）工业上可用氯化钠为原料，通过电解的方法制得NaClO，工业上制取NaClO的离子反应方程式为
                                          电解后的溶液PH             7（填大于、小于、等于）；其原因是                                          （用离子方程式表示）
（2）KAl(SO₄)₂溶液中质子守恒等式为                                        
（3）某小组同学用下图所示装置探究饱和NaClO和KAl(SO₄)₂溶液混合反应的实验。

①打开活塞向烧瓶中加入饱和KAl(SO₄)₂溶液，产生大量的白色胶状沉淀。此时反应的离子方程式为
                                       。
②将烧瓶中的混合液在阳光照射下，不久烧瓶中有黄绿色气体产生，充分反应后集气瓶中收集到一种无色无味的气体。写出在光照射下混合液中反应的化学方程式是                                       。
（4）若将分液漏斗中的KAl(SO₄)₂溶液换成硫酸亚铁铵（一种复盐:(NH₄)₂SO₄·FeSO₄）溶液,其他不变。打开分液漏斗活塞向烧瓶中滴入足量的硫酸亚铁铵溶液。观察到烧瓶中有红褐色沉淀产生，但是没有观察到黄绿色气体产生。此时烧瓶中发生的氧化还原反应的离子方程式为
                                 。
（5）取100mL 0.1mol/L Ba(OH)₂溶液，向其中逐滴加入同浓度的KHSO₄溶液至Ba²⁺恰好完全沉淀，此时溶液的PH值为                （忽略两溶液混合时的体积变化，混合后溶液的温度为100℃，100℃时Kw=1x10^-12)