仔细阅读图，已知B、D、E、F、G是氧化物，其中D是形成酸雨的主要污染物，F、K是氢化物，且F在常温下为液态；C、H是日常生活中最为常见的金属单质，J是气态非金属单质，O是白色沉淀，且B、H、L、M、N、O中含有同种元素（图中部分反应物或产物已略去）请按要求回答：
（1）反应①既是分解反应，又是氧化还原反应，产物B、D、E、F的物质的量之比1：1：1：14．A强热分解的化学反应方程式为
2FeSO
4?7H
2O
Fe
2O
3+SO
2↑+SO
3↑+14H
2O
2FeSO
4?7H
2O
Fe
2O
3+SO
2↑+SO
3↑+14H
2O
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（2）写出反应②在工业生产上的一种用途：
焊接钢轨
焊接钢轨
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（3）反应③的离子方程式为
Cl2+SO2+2H2O═4H++SO42-+2Cl-
Cl2+SO2+2H2O═4H++SO42-+2Cl-
；反应④的化学方程式为
4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3
4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3
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（4）常以C或H制成容器盛装和运输I的浓溶液，其原理是
冷的浓硫酸与铁或铝制容器接触时，在表面生成一层致密的氧化膜，阻止金属继续与酸反应而使金属“钝化”，所以可用铁或铝制容器储运浓硫酸
冷的浓硫酸与铁或铝制容器接触时，在表面生成一层致密的氧化膜，阻止金属继续与酸反应而使金属“钝化”，所以可用铁或铝制容器储运浓硫酸
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