A、B、C三种强电解质，它们溶于水在水中电离出的阳离子有K^＋、Ag^＋，阴离子有NO₃^－、OH^－(电解质电离的离子有重复)。
图1装置中，甲、乙、丙三个烧杯中依次盛放足量的A溶液、足量的B溶液、足量的C溶液，电极均为铂电极。接通电源，经过一段时间后，测得甲中b电极质量增加了43.2g。常温下各烧杯中溶液pH与电解时间t关系如图2。请回答下列问题：

(1)写出三种强电解质的化学式：A           ；B           ；C           。
(2)写出乙烧杯c电极发生的电极反应为__________________________，甲烧杯中的总反应的化学方程式为___________________________________________。
(3)计算丙烧杯e电极上生成的气体在标准状况下的体积为________________，甲烧杯中溶液的pH=             。（假设溶液体积是400ml）
(4)要使甲烧杯中的A溶液恢复到电解前的状态，需要加入的物质是_____________，其质量为               。
(5)若直流电源使用的是铅蓄电池，铅蓄电池的正极材料是PbO₂，负极材料是Pb，电解质溶液时H₂SO₄，则放电时N级上发生的电极反应为________________________________
____________________，M级附近溶液的pH       (选填“升高”或“降低”或“不变”)。
铅蓄电池充电时，若阳极和阴极之间用阳离子交换膜(只允许H⁺通过)隔开，则当外电路通过0.2mol电子时，由阳极室通过阳离子交换膜进入阴极室的阳离子有       mol。

A、B、C三种强电解质，它们溶于水在水中电离出的阳离子有K^＋、Ag^＋，阴离子有NO₃^－、OH^－(电解质电离的离子有重复)。

图1装置中，甲、乙、丙三个烧杯中依次盛放足量的A溶液、足量的B溶液、足量的C溶液，电极均为铂电极。接通电源，经过一段时间后，测得甲中b电极质量增加了43.2g。常温下各烧杯中溶液pH与电解时间t关系如图2。请回答下列问题：

(1)写出三种强电解质的化学式：A            ；B            ；C            。

(2)写出乙烧杯c电极发生的电极反应为__________________________，甲烧杯中的总反应的化学方程式为___________________________________________。

(3)计算丙烧杯e电极上生成的气体在标准状况下的体积为________________，甲烧杯中溶液的pH=              。（假设溶液体积是400ml）

(4)要使甲烧杯中的A溶液恢复到电解前的状态，需要加入的物质是_____________，其质量为                。

(5)若直流电源使用的是铅蓄电池，铅蓄电池的正极材料是PbO₂，负极材料是Pb，电解质溶液时H₂SO₄，则放电时N级上发生的电极反应为________________________________

____________________，M级附近溶液的pH        (选填“升高”或“降低”或“不变”)。

铅蓄电池充电时，若阳极和阴极之间用阳离子交换膜(只允许H⁺通过)隔开，则当外电路通过0.2mol电子时，由阳极室通过阳离子交换膜进入阴极室的阳离子有        mol。

X、Y、Z、R 四种短周期元素，原子序数依次增大。已知：X、R处于同一主族，Y元素的最高正价和最低负价的绝对值相等，X与Y元素形成的一种物质是天然气的主要成分；Y与Z元素形成的一种气体会使大气产生“温室效应”。

请回答下列问题：

  (1)X、Y、Z三元素所形成的单质或化合物之间，可按下图装置组成燃料电池。

   若b口通入的是气体Z₂，则a口通入的物质可以是       、       、       (分别填写只由一种、两种、三种元素组成的物质，用化学式表示)；M电极的名称为      (填“正极”、“负极”或“阴极”、“阳极”)；N电极的电极反应式为            (用化学式表示)。

(2)日常生活中我们经常用到的一种物质其主要成分的化学式为Y₁₈X₃₅Z₂R，这种物质的学名为       ，制造这种物质的反应叫               ，写出该反应的化学方程式                       。

(3)合成氨工业中，原料气制备的其中一个反应为：YZ+X₂Z(g)YZ₂+X₂；

    已知该反应化学平衡常数K和温度T的关系如下表：

    则下列有关的叙述正确的是                      。

    A．该反应<0

    B．若绝热时（容器内外没有热量交换），改变某一条件平衡向逆反应方向移动，刚容器内气体的温度一定升高

    C．若反应在830℃的温度达到平衡状态，反应容器内的四种物质的浓度则一定相等

    D．该反应在某温度下，YZ、X₂Z的物质的量浓度与时间的关系如下图所示，据此可计算得YZ的转化率为80％