（9分）在 K₂Cr₂O₇ + HCl="==" KCl + CrCl₃ + Cl₂?+ H₂O反应中。
（1）    元素被氧化，    是氧化剂。
（2）    是氧化产物，    发生氧化反应。
（3）在参加反应的盐酸中，起还原剂（被氧化）作用的HCl与起酸性作用的HCl的质量比为     。
（4）用双线桥标明电子转移的方向和数目并配平方程式。

（5分）在 K₂Cr₂O₇ +  HCl ——  KCl +  CrCl₃ +  Cl₂↑+  H₂O反应中。
（1）氧化剂是          ，              元素被氧化，氧化产物是          。
（2）在参加反应的盐酸中，被氧化的HCl与未被氧化的HCl的质量比为     ．
（3）如果反应生成0．1molCl₂，则转移电子的数目为：

（计12分）现有某一反应体系，反应物为K₂Cr₂O₇、HCl (浓)，生成物为KCl、CrCl₃、CL₂、 H₂O

 1.  配平此氧化还原反应：__K₂Cr₂O₇+__HCl (浓)==__CrCl₃+__ H₂O+__KCl+__Cl₂↑

 2.  此反应中发生还原反应的物质是___________，被氧化的元素是__________。

 3.  若反应中转移电子0.3mol, 试计算发生氧化反应的物质的物质的量，氧化产物的体积。（标准状况）