（15分）Na₂O₂是常见的氧化剂，某化学小组的同学欲通过以下实验确定炭粉与Na₂O₂反应的产物。
[实验步骤]
I、按下图所示装置（部分仪器未画出）组装仪器，并检查装置气密性。

II. 将0.6 g炭粉与3.9 g Na₂O₂均匀混合，装入试管，在靠近试管口处放置一张湿润的
氯化钯试纸(湿润氯化钯试纸遇CO变黑，可用于检验是否有CO生成)。
III. 用酒精灯微微加热试管底部。
[实验现象]
试管中发生剧烈反应并产生火花，氯化钯试纸未变黑，石灰水未变浑浊。
请回答：
（1）装置B的作用是            。
（2）通过探究发现，装置A中只发生反应2Na₂O₂+CNa₂CO₃+X，则X为       (填化学式),①请设计实验证明产物X的存在,简要写出操作方法、现象和结论：
                                                                         。
②有人认为炭粉的加入量的多少会影响产物X的检验，请简要说明原因：
                                                                           
（3）CO在潮湿环境中可将氯化钯还原为黑色粉末状的钯（Pd：Mr=106），同时生成另外两种新物质。已知反应过程中转移6.02×10²³个电子时，生成53 g Pd，该反应的化学方程式为              。
（4）将装置A中完全反应后所得物质溶于适量水，配成溶液，回答下列问题：
①溶液中下列关系正确的是                （填字母序号）。
a.c(Na⁺)＞c(CO₃^2－)＞c(OH^－)＞c(HCO₃^－)  
b.c(Na⁺)＞c(OH^－)＞c(CO₃^2－)＞c(HCO₃^－)
c.c(Na⁺)=2[c(CO₃^2－)+c(HCO₃^－)+ c(H₂CO₃)] 
d.c(H⁺)+c(Na⁺)=c(OH^-)+2c(CO₃^2－)+c(HCO₃^－)
②若使所得溶液与100 mL稀盐酸恰好完全反应至溶液pH=7，该盐酸的物质的量浓度为     。

（15分）Na₂O₂是常见的氧化剂，某化学小组的同学欲通过以下实验确定炭粉与Na₂O₂反应的产物。

 [实验步骤]

I、按下图所示装置（部分仪器未画出）组装仪器，并检查装置气密性。

II. 将0.6 g炭粉与3.9 g Na₂O₂均匀混合，装入试管，在靠近试管口处放置一张湿润的

氯化钯试纸(湿润氯化钯试纸遇CO变黑，可用于检验是否有CO生成)。

III. 用酒精灯微微加热试管底部。

[实验现象]

试管中发生剧烈反应并产生火花，氯化钯试纸未变黑，石灰水未变浑浊。

请回答：

（1）装置B的作用是             。

（2）通过探究发现，装置A中只发生反应2Na₂O₂+CNa₂CO₃+X，则X为        (填化学式), ①请设计实验证明产物X的存在,简要写出操作方法、现象和结论：

                                                                          。

②有人认为炭粉的加入量的多少会影响产物X的检验，请简要说明原因：

（3）CO在潮湿环境中可将氯化钯还原为黑色粉末状的钯（Pd：Mr=106），同时生成另外两种新物质。已知反应过程中转移6.02×10²³个电子时，生成53 g Pd，该反应的化学方程式为               。

（4）将装置A中完全反应后所得物质溶于适量水，配成溶液，回答下列问题：

①溶液中下列关系正确的是                 （填字母序号）。

a.c(Na⁺)＞c(CO₃^2－)＞c(OH^－)＞c(HCO₃^－)  

b.c(Na⁺)＞c(OH^－)＞c(CO₃^2－)＞c(HCO₃^－)

c.c(Na⁺)=2[c(CO₃^2－)+c(HCO₃^－)+ c(H₂CO₃)] 

d.c(H⁺)+c(Na⁺)=c(OH^-)+2c(CO₃^2－)+c(HCO₃^－)

②若使所得溶液与100 mL稀盐酸恰好完全反应至溶液pH=7，该盐酸的物质的量浓度为      。

氧化锌粉末广泛应用于橡胶、涂料、陶瓷、化工、医药、玻璃等行业，为综合应用资源，常从冶炼锌、锌制品加工企业回收的锌渣（含有ZnO、FeO、Fe₂O₃、CuO、Al₂O₃等杂质）来制取氧化锌，流程如图：

有关氢氧化物沉淀完全的pH见下表：

（1）在酸浸过程中，常将锌渣碎成粉末并通入空气，同时保持酸过量，理由是      。

（2）上述工艺多处涉及“过滤”，实验室中过滤需要使用的玻璃仪器有烧杯、       。

（3）①在“除杂Ⅰ”中，常用酸性KMnO₄溶液，其目的是           ，KMnO₄是该反应的      （氧化剂、还原剂）。将溶液的pH调至4，目的是                       。

②在“除杂II”中，加入锌粉的目的是                                    。

（4）在“碳化合成”中，产物中有碱式碳酸锌［Zn₂(OH)₂CO₃］和CO₂等，请写出该反应的化学方程式                                                      。

（5）本工艺中，过滤分离次数较多，其明显的缺陷是                          。