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    5．设容积不变.则a＝b,由于是物质的量减小的反应.乙压力大于甲压力.则转化率增大. 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    （16分）以煤为原料，经过化学加工使煤转化为气体、液体、固体燃料以及各种化工产品的工业叫煤化工。

    （1）将水蒸气通过红热的碳即可产生水煤气。反应为：

    C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)   ΔH=＋131.3kJ•mol-1，

    ①该反应在常温下    自发进行（填“能”与“不能”）；

    ②恒温，在容积可变的密闭容器中，进行如上可逆反应。一段时间后，下列物理量不发生变化时，能表明该反应已达到平衡状态的有    

    Ⅰ混合气体的密度；              Ⅱ容器内气体的压强；

    Ⅲ混合气体的总物质的量；        ⅣCO物质的量浓度

         A．只有Ⅳ    B．只有Ⅰ和Ⅳ  C．只有Ⅱ和Ⅲ  D．Ⅰ、Ⅲ和Ⅳ    

    （2）水煤气再进一步反应可制取氢气。反应为H2O(g)+CO(g) H2(g)+CO2(g)，某温度下该反应的平衡常数K= 4/9。该温度下在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，只投入H2(g)和CO2(g)，其起始浓度如下表所示。下列判断不正确的是    。

    起始浓度

    甲

    乙

    丙

    c(H2)/mol/L

    0.010

    0.020

    0.020

    c(CO2)/mol/L

    0.010

    0.010

    0.020

     

    A．反应开始时，丙中的反应速率最快，甲中的反应速率最慢

    B．平衡时，甲中和丙中Ｈ2的转化率均是60％

    C．平衡时，丙中ｃ(CO2)是甲中的2倍，是0.012mol/L

    D．平衡时，乙中CO2的转化率大于60%

    （3）目前工业上有一种方法是用CO2来生产甲醇。一定条件下发生反应：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g) ，右图表示该反应进行过程中能量(单位为kJ•mol—1)的变化。在体积为1 L的恒容密闭容器中，充入1mol CO2和3mol H2反应

    ①下列措施中能使c (CH3OH)增大的是    。

    A．升高温度     

    B．充入He(g)，使体系压强增大

    C．将H2O(g)从体系中分离出来   

    D．再充入1molCO2和3molH2

    ②在温度T1时，当反应达到平衡时，测得n(H2) =2.4 mol；其它条件不变，在温度T2时，当反应达到平衡时，测得n(CO2) =0.82 mol，则T2    T1。（填“＞”、“＜”或“＝”），

    （4）在一定条件下科学家从烟道气中分离出CO2与太阳能电池电解水产生的H2合成甲醇。CH3OH、H2的燃烧热分别为：△H＝－725.5kJ/mol、△H＝－285.8kJ/mol。

    ①写出工业上以CO2、H2合成CH3OH和液态水的热化学方程式：    ；

    ②该转化的积极意义是    ；

    ③有人提出，可以设计反应CO2＝C＋O2（△H＞0、△S＜0）来消除CO2对环境的影响。请你判断是否可行并说出理由：    

     

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    以煤为原料，经过化学加工使煤转化为气体、液体、固体燃料以及各种化工产品的工业叫煤化工．

    (1)将水蒸气通过红热的碳即可产生水煤气．反应为：

    C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)　ΔH＝＋131.3 kJ·mol－1，

    ①该反应在常温下________自发进行(填“能”与“不能”)；

    ②恒温，在容积可变的密闭容器中，进行如上可逆反应．一段时间后，下列物理量不发生变化时，能表明该反应已达到平衡状态的有________

    Ⅰ混合气体的密度；

    Ⅱ容器内气体的压强；

    Ⅲ混合气体的总物质的量；

    ⅣCO物质的量浓度

    A．只有Ⅳ

    B．只有Ⅰ和Ⅳ

    C．只有Ⅱ和Ⅲ

    D．Ⅰ、Ⅲ和Ⅳ

    (2)水煤气再进一步反应可制取氢气．反应为H2O(g)＋CO(g)H2(g)＋CO2(g)，某温度下该反应的平衡常数K＝4/9．该温度下在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，只投入H2(g)和CO2(g)，其起始浓度如下表所示．下列判断不正确的是________．

    A．反应开始时，丙中的反应速率最快，甲中的反应速率最慢

    B．平衡时，甲中和丙中H2的转化率均是60％

    C．平衡时，丙中c(CO2)是甲中的2倍，是0.012 mol/L

    D．平衡时，乙中CO2的转化率大于60％

    (3)目前工业上有一种方法是用CO2来生产甲醇．一定条件下发生反应：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)，下图表示该反应进行过程中能量(单位为kJ·mol－1)的变化．在体积为1 L的恒容密闭容器中，充入1 mol　CO2和3 mol　H2反应

    ①下列措施中能使c(CH3OH)增大的是________．

    A．升高温度

    B．充入He(g)，使体系压强增大

    C．将H2O(g)从体系中分离出来

    D．再充入1 mol　CO2和3 mol　H2

    ②在温度T1时，当反应达到平衡时，测得n(H2)＝2.4 mol；其它条件不变，在温度T2时，当反应达到平衡时，测得n(CO2)＝0.82 mol，则T2________T1．(填“＞”、“＜”或“＝”)

    (4)在一定条件下科学家从烟道气中分离出CO2与太阳能电池电解水产生的H2合成甲醇．CH3OH、H2的燃烧热分别为：ΔH＝－725.5 kJ/mol、ΔH＝－285.8 kJ/mol．

    ①写出工业上以CO2、H2合成CH3OH和液态水的热化学方程式：________；

    ②该转化的积极意义是________；

    ③有人提出，可以设计反应CO2＝C＋O2(ΔH＞0、ΔS＜0)来消除CO2对环境的影响．请你判断是否可行并说出理由：________

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    （16分）以煤为原料，经过化学加工使煤转化为气体、液体、固体燃料以及各种化工产品的工业叫煤化工。
    （1）将水蒸气通过红热的碳即可产生水煤气。反应为：
    C(s)＋H2O(g) CO(g)＋H2(g)  ΔH=＋131.3 kJ?mol-1，
    ①该反应在常温下   自发进行（填“能”与“不能”）；
    ②恒温，在容积可变的密闭容器中，进行如上可逆反应。一段时间后，下列物理量不发生变化时，能表明该反应已达到平衡状态的有   
    Ⅰ混合气体的密度；              Ⅱ容器内气体的压强；
    Ⅲ混合气体的总物质的量；       ⅣCO物质的量浓度
    A．只有Ⅳ    B．只有Ⅰ和Ⅳ  C．只有Ⅱ和Ⅲ  D．Ⅰ、Ⅲ和Ⅳ    
    （2）水煤气再进一步反应可制取氢气。反应为H2O(g)+CO(g) H2(g)+CO2(g)，某温度下该反应的平衡常数K= 4/9。该温度下在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，只投入H2(g)和CO2(g)，其起始浓度如下表所示。下列判断不正确的是   。

    起始浓度
    		甲
    		乙
    		丙
    c(H2)/mol/L
    		0.010
    		0.020
    		0.020
    c(CO2)/mol/L
    		0.010
    		0.010
    		0.020
     
    A．反应开始时，丙中的反应速率最快，甲中的反应速率最慢
    B．平衡时，甲中和丙中Ｈ2的转化率均是60％
    C．平衡时，丙中ｃ(CO2)是甲中的2倍，是0.012mol/L
    D．平衡时，乙中CO2的转化率大于60%
    （3）目前工业上有一种方法是用CO2来生产甲醇。一定条件下发生反应：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g) ，右图表示该反应进行过程中能量(单位为kJ?mol—1)的变化。在体积为1 L的恒容密闭容器中，充入1mol CO2和3mol H2反应

    ①下列措施中能使c (CH3OH)增大的是   。
    A．升高温度     
    B．充入He(g)，使体系压强增大
    C．将H2O(g)从体系中分离出来   
    D．再充入1mol CO2和3mol H2
    ②在温度T1时，当反应达到平衡时，测得n(H2) =" 2.4" mol；其它条件不变，在温度T2时，当反应达到平衡时，测得n(CO2) =" 0.82" mol，则T2    T1。（填“＞”、“＜”或“＝”），
    （4）在一定条件下科学家从烟道气中分离出CO2与太阳能电池电解水产生的H2合成甲醇。CH3OH、H2的燃烧热分别为：△H＝－725.5kJ/mol、△H＝－285.8kJ/mol。
    ①写出工业上以CO2、H2合成CH3OH和液态水的热化学方程式：   ；
    ②该转化的积极意义是   ；
    ③有人提出，可以设计反应CO2＝C＋O2（△H＞0、△S＜0）来消除CO2对环境的影响。请你判断是否可行并说出理由：   

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    （16分）以煤为原料，经过化学加工使煤转化为气体、液体、固体燃料以及各种化工产品的工业叫煤化工。

    （1）将水蒸气通过红热的碳即可产生水煤气。反应为：

    C(s)＋H2O(g) CO(g)＋H2(g)   ΔH=＋131.3 kJ•mol-1，

    ①该反应在常温下    自发进行（填“能”与“不能”）；

    ②恒温，在容积可变的密闭容器中，进行如上可逆反应。一段时间后，下列物理量不发生变化时，能表明该反应已达到平衡状态的有    

    Ⅰ混合气体的密度；               Ⅱ容器内气体的压强；

    Ⅲ混合气体的总物质的量；        ⅣCO物质的量浓度

         A．只有Ⅳ    B．只有Ⅰ和Ⅳ  C．只有Ⅱ和Ⅲ  D．Ⅰ、Ⅲ和Ⅳ    

    （2）水煤气再进一步反应可制取氢气。反应为H2O(g)+CO(g) H2(g)+CO2(g)，某温度下该反应的平衡常数K= 4/9。该温度下在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，只投入H2(g)和CO2(g)，其起始浓度如下表所示。下列判断不正确的是    。

    起始浓度

    甲

    乙

    丙

    c(H2)/mol/L

    0.010

    0.020

    0.020

    c(CO2)/mol/L

    0.010

    0.010

    0.020

     

    A．反应开始时，丙中的反应速率最快，甲中的反应速率最慢

    B．平衡时，甲中和丙中Ｈ2的转化率均是60％

    C．平衡时，丙中ｃ(CO2)是甲中的2倍，是0.012mol/L

    D．平衡时，乙中CO2的转化率大于60%

    （3）目前工业上有一种方法是用CO2来生产甲醇。一定条件下发生反应：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g) ，右图表示该反应进行过程中能量(单位为kJ•mol—1)的变化。在体积为1 L的恒容密闭容器中，充入1mol CO2和3mol H2反应

    ①下列措施中能使c (CH3OH)增大的是    。

    A．升高温度     

    B．充入He(g)，使体系压强增大

    C．将H2O(g)从体系中分离出来   

    D．再充入1mol CO2和3mol H2

    ②在温度T1时，当反应达到平衡时，测得n(H2) = 2.4 mol；其它条件不变，在温度T2时，当反应达到平衡时，测得n(CO2) = 0.82 mol，则T2    T1。（填“＞”、“＜”或“＝”），

    （4）在一定条件下科学家从烟道气中分离出CO2与太阳能电池电解水产生的H2合成甲醇。CH3OH、H2的燃烧热分别为：△H＝－725.5kJ/mol、△H＝－285.8kJ/mol。

    ①写出工业上以CO2、H2合成CH3OH和液态水的热化学方程式：    ；

    ②该转化的积极意义是    ；

    ③有人提出，可以设计反应CO2＝C＋O2（△H＞0、△S＜0）来消除CO2对环境的影响。请你判断是否可行并说出理由：    

     

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    以煤为原料，经过化学加工使煤转化为气体、液体、固体燃料以及各种化工产品的工业叫煤化工。
    （1）将水蒸气通过红热的碳即可产生水煤气。反应为： C(s)＋H2O(g) CO(g)＋H2(g)   ΔH=＋131.3 kJ·mol-1， 
    ①该反应在常温下_____________自发进行（填“能”与“不能”）；
    ②恒温，在容积可变的密闭容器中，进行如上可逆反应。一段时间后，下列物理量不发生变化时，能表明该反应已达到平衡状态的有________________
    Ⅰ混合气体的密度；               Ⅱ容器内气体的压强； Ⅲ混合气体的总物质的量；        
    ⅣCO物质的量浓度       
    A．只有Ⅳ    B．只有Ⅰ和Ⅳ  C．只有Ⅱ和Ⅲ  D．Ⅰ、Ⅲ和Ⅳ     
    （2）水煤气再进一步反应可制取氢气。反应为H2O(g)+CO(g)  H2(g)+CO2(g)，某温度下该反应的平衡常数K= 4/9。该温度下在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，只投入H2(g)和CO2(g)，其起始浓度如下表所示。下列判断不正确的是_________。  
    A．反应开始时，丙中的反应速率最快，甲中的反应速率最慢
    B．平衡时，甲中和丙中H2的转化率均是60％
    C．平衡时，丙中c(CO2)是甲中的2倍，是0.012mol/L
    D．平衡时，乙中CO2的转化率大于60%
    （3）目前工业上有一种方法是用CO2来生产甲醇。一定条件下发生反应：CO2(g)＋3H2(g) CH3OH(g)＋H2O(g) ，下图表示该反应进行过程中能量(单位为kJ·mol-1)的变化。在体积为1 L的恒容密闭容器中，充入1mol CO2和3mol H2反应
    ①下列措施中能使c (CH3OH)增大的是____________ 。
    A．升高温度      B．充入He(g)，使体系压强增大 C．将H2O(g)从体系中分离出来     D．再充入1mol CO2和3mol H2
    ②在温度T1时，当反应达到平衡时，测得n(H2) = 2.4 mol；其它条件不变，在温度T2时，当反应达到平衡时，测得n(CO2) = 0.82 mol，则T2______T1。（填“＞”、“＜”或“＝”）
    （4）在一定条件下科学家从烟道气中分离出CO2与太阳能电池电解水产生的H2合成甲醇。CH3OH、H2的燃烧热分别为：△H＝－725.5kJ/mol、△H＝－285.8kJ/mol。
    ①写出工业上以CO2、H2合成CH3OH和液态水的热化学方程式：______________；
    ②该转化的积极意义是___________；
    ③有人提出，可以设计反应CO2＝C＋O2（△H＞0、△S＜0）来消除CO2对环境的影响。请你判断是否可行并说出理由：_______________。 

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