过氧化钠与CO₂作用，反应的化学方程式为2Na₂O₂+2CO₂＝2Na₂CO₃+O₂↑。当0.2molNa₂O₂与足量CO₂完全反应后，下表对生成物Na₂CO₃和O₂的描述中正确的是

                     Na₂CO₃的质量                   关于O₂的描述

A                  21.2g                                    O₂的摩尔质量是36g·mol^-1

B                   21.6g                                    生成标准状况下O₂的体积为2.24L

C                   21.6g                                    O₂的摩尔质量是34g·mol^-1

D                  22.4 g                                   生成标准状况下O₂的体积为2.24mL

（1）25℃时，某NaCl溶液中c(Cl^–)＝1×10^－4 mol·L^–1，则该溶液中c(Na^＋)∶c(OH^－)＝      

（2）25℃时，将0.1 mol·L^–1NaOH溶液与0.06 mol·L^–1的H₂SO₄溶液等体积混合(忽略混合后体积的变化)，求所得溶液的pH＝      。25℃时，pH值为8的NaOH溶液与pH值为10的NaOH溶液等体积混合后，溶液中氢离子浓度最接近              。

（3）25℃时，下列四种溶液中，①pH=0的盐酸  ②0.1 mol·L^–1的盐酸  ③0.01 mol·L^–1的NaOH溶液  ④pH=11的NaOH溶液，由水电离生成氢离子浓度之比①︰②︰③︰④是：       (填字母)

A．1︰10︰100︰1000      B．0︰1︰12︰11

C．14︰13︰12︰11        D．14︰13︰2︰3

（4）某温度(t℃)时，测得0.01mol·L^－1 的NaOH溶液的pH＝11，

①则该温度下水的K_w＝                 。

②在该温度下测得某溶液pH＝3，则该溶液中c(H^＋)∶c(OH^－ )＝________。

③该温度下将pH=2的盐酸和pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合，pH=______________

（5） 纯水中c(H⁺)=5.0×10^–7 mol·L^–1，则此时纯水中的c(OH^–) =       ；若温度不变，滴入稀硫酸使c(H⁺)=5.0×10^–3 mol·L^–1，则c(OH^–) =      ；在该温度时，往水中滴入NaOH溶液，溶液中的c(OH^–)=5.0×10^–2 mol·L^–1，则溶液中c(H⁺)=         。

以N_A表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是  （       ）

A．1.8g NH₄⁺ 离子中含有的电子数为N_A

B．常温常压下，1mol甲基(-CH₃)所含电子数为10N_A

C．25℃，1.01×10⁵ Pa下，使V L氯化氢气体溶于水得V L水溶液，所得溶液的物质的量浓度为1／22.4  mol·L^-1

D．标准状况下，22.4 L Cl₂和HCl的混合气体中含分子总数为2N_A

以N_A表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是 （      ）

（1）25℃时，某NaCl溶液中c(Cl^-)＝1×10^－4 mol/L，则该溶液中c(Na^＋)∶c(OH^－)＝            。

（2）常温下，将0.1 mol/L NaOH溶液与0.06mol/L的H₂SO₄溶液等体积混合（忽略混合后体积的变化），求所得溶液的pH＝                       。

（3）某温度（t℃）时，测得0.01mol·L^－1的NaOH溶液的pH＝11，

①则该温度下水的K_w＝                 。

②在该温度下测得某溶液pH＝3，则该溶液中c(H^＋)∶c(OH^－)＝________。

③在此温度下，将pH＝12的NaOH溶液V_aL与pH＝2的H₂SO₄溶液V_bL混合，所得混合液为中性，则V_a︰V_b＝                      。