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    1．Dm＝18.4-16.6＝1.8 g.恰好完全反应时:NaHCO3+NaOH¾®Na2CO3+H2O. x/124＝1.8/18.x＝12.4 < 18.4.即NaOH过量.m过量＝18.4-12.4＝6.0 g, m反应＝40×1.8/18＝4.0 g,故NaOH%＝(4+6)/18.4＝54.3%. 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    1 mol O2在放电条件下有30%转化为臭氧(O3)，则放电后，混合气体对氢气的相对密度为(    )

    A.16           B.17.8               C.18.4               D.35.6

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    1 mol O2在放电条件下有30%转化为臭氧(O3)，则放电后，混合气体对氢气的相对密度为(    )

    A.16                 B.17.8                C.18.4                 D.35.6

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    1mol O2在放电条件下发生下列反应：3O2===2O3，如有30%O2转化为O3，则放电后混合气体对H2的相对密度是                                                                  （     ）

    A.16                B.17.8                C.18.4                D.35.6

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    实验室用18.4 mol/L的浓H2SO4(ρ＝18.4 g·cm－3)配制1.5 mol·L－1稀H2SO4溶液100 mL．

    (1)计算所需浓H2SO4体积为________．

    (2)下面是中学化学实验中常见的几种定量仪器：

    a、量筒

    b、容量瓶

    c、滴定管

    d、托盘天平

    e、温度计

    ①实验时用来精确量取液体体积的是________填写编号)；

    ②使用前要检查仪器是否漏液的是________(填写编号)；

    ③量取所需浓H2SO4，应选用________(指明仪器名称和量程)．

    (3)下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响？(用偏大、偏小、无影响填写)

    A．所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中________

    B．容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水________

    C．所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤________

    D．定容时俯视溶液的凹液面________

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    使一定质量的Zn与100 mL　18.4 mol/L浓硫酸充分反应，Zn完全溶解，同时生成标准状况下的气体共33.6 L．将反应后的溶液稀释至500 mL，测得溶液c(H+)＝0.16 mol/L．求气体的成份及各成份的体积比．

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