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    4．在CO和CO2的混合气体中.氧元素的质量分数为64%.将该混合气体5 g通过足量的灼热的氧化铜.充分反应后.气体再全部通入足量的澄清石灰水中.得到白色沉淀的质量是 A．5 g B．10 g C．15 g D．20 g 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    现有部分短周期主族元素的性质与原子（或分子）结构如下表：
    元素编号 元素性质与原子（分子）结构
    A 族序数等于周期数3倍的元素
    B 周期数等于族序数3倍的元素
    C 常温下气体单质为双原子分子．C的气态氢化物能使酚酞溶液变红色
    D 第三周期金属元素，能和B的最高价氧化物对应的水化物反应生成氢气
    （1）写出元素C的原子结构示意图

    （2）元素B和D相比，金属性较强的是
    Na
    Na
    （填元素符号），可以验证该结论的实验是
    ②
    ②
    ．
    ①比较两种元素的单质的密度
    ②将这两种元素的单质粉末分别和同浓度的盐酸反应
    ③将在空气中放置已久的这两种元素的块状单质分别放入热水中
    ④比较这两种元素的气态氢化物的稳定性
    （3）元素B和A能形成化合物B2A2，将10g含有CO2和CO的混合气体，通入装有足量B2A2的干燥管，反应后干燥管的总质量增加5.6g，则原混合气体中的CO2质量分数为
    88%
    88%

    （4）向某无色透明的溶液中加入D的粉末，反应后只生成氢气．下列各组离子在该溶液中一定可以大量共存的是
    A
    A

    A．K+  Na+  Cl-   SO42-        B．Na+   Cl-   SO42-   HCO3-
    C．Na+   CO3-   NO3-   K+       D．Al3+  NH4+   Cl-   SO42-．

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    钠是活泼的碱金属元素，钠及其化合物在生产和生活中有广泛的应用．
    完成下列计算：
    （1）将4.6g金属钠投入100克水中，充分反应．已知：2Na+2H2O→2NaOH+H2↑
    ①生成标准状况下氢气
     
    L．
    ②求反应后溶液中NaOH的质量分数
     
    %．（两位小数）
    （2）将10g CO和CO2的混合气体，通过装有足量过氧化钠的干燥管，反应后干燥管的总质量增加了5.6g．
    已知：2Na2O2+2CO2→2Na2CO3+O2，求原混合气体中CO2的质量分数．计算过程：
     
    ．
    （3）NaHCO3在潮湿的空气中会缓慢分解，Na2CO3会吸收空气中的水分：
    Na2CO3+nH2O→Na2CO3?nH2O（n为平均值，n≤10）．
    取没有妥善保管已部分变质的NaHCO3样品A 9.16g，溶于水配成溶液，慢慢滴入稀盐酸并不停地搅拌，加入盐酸的体积与生成的CO2的体积（标准状况）如下表．（不计溶于水的CO2气体）
    盐酸体积（mL） 8 15 20 50 x 120 150
    生成CO2体积（mL） 0 112 224 896 2240 2240 2240
    已知：碳酸钠溶液中逐滴滴入稀盐酸时，反应分两步进行：
    Na2CO3+HCl→NaHCO3+NaCl  NaHCO3+HCl→NaCl+CO2↑+H2O
    试求：
    ①滴入稀盐酸的物质的量浓度为：
     
    ．
    ②当加入盐酸后，生成CO2体积不再增加时，x的最小值为
     
    ．
    ③部分变质后样品A中：NaHCO3的物质的量；Na2CO3?nH2O的物质的量以及n值．计算过程：
     
    ．

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    钼是一种过渡金属元素，通常用作合金及不锈钢的添加剂，这种元素可增强合金的强度、硬度、可焊性及韧性，还可增强其耐高温及耐腐蚀性能。如图是化工生产中制备金属钼的主要流程图。

    (1)写出反应①的化学方程式：                                       。
    (2)反应①的尾气可以再利用，写出应用该尾气制得的两种重要化学试剂                 。
    (3)如果在实验室模拟操作1和操作2，则需要使用的主要玻璃仪器有                  。
    (4)钼在空气中灼烧生成三氧化钼，三氧化钼溶于氢氧化钠溶液生成钼酸钠；三氧化钼不溶于盐酸或稀硫酸。钼酸钠的化学式为             。
    (5)工业上制备还原性气体CO和H2的反应原理为CO2＋CH42CO＋2H2，CH4＋H2OCO＋3H2。含甲烷体积分数为80%的a L(标准状况)天然气与足量二氧化碳和水蒸气的混合物在高温下反应，甲烷转化率为90%，用产生的还原性气体(CO和H2)还原MoO3制钼，理论上能生产钼的质量为       。

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    钼是一种过渡金属元素，通常用作合金及不锈钢的添加剂，这种元素可增强合金的强度、硬度、可焊性及韧性，还可增强其耐高温及耐腐蚀性能。如图是化工生产中制备金属钼的主要流程图。

    (1)写出反应①的化学方程式：                                       。
    (2)反应①的尾气可以再利用，写出应用该尾气制得的两种重要化学试剂                 。
    (3)如果在实验室模拟操作1和操作2，则需要使用的主要玻璃仪器有                  。
    (4)钼在空气中灼烧生成三氧化钼，三氧化钼溶于氢氧化钠溶液生成钼酸钠；三氧化钼不溶于盐酸或稀硫酸。钼酸钠的化学式为             。
    (5)工业上制备还原性气体CO和H2的反应原理为CO2＋CH42CO＋2H2，CH4＋H2OCO＋3H2。含甲烷体积分数为80%的a L(标准状况)天然气与足量二氧化碳和水蒸气的混合物在高温下反应，甲烷转化率为90%，用产生的还原性气体(CO和H2)还原MoO3制钼，理论上能生产钼的质量为       。

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    现有部分短周期主族元素的性质与原子（或分子）结构如下表：

    元素编号

    元素性质与原子（分子）结构

    A

    族序数等于周期数3倍的元素

    B

    周期数等于族序数3倍的元素

    C

    常温下气体单质为双原子分子。C的气态氢化物能使酚酞溶液变红色

    D

    第三周期金属元素，能和B的最高价氧化物对应的水化物反应生成氢气

    (1)写出元素C的原子结构示意图             

    （2）元素B和D相比，金属性较强的是          （填元素符号），可以验证该结论的实验是              。

    ①比较两种元素的单质的密度

    ②将这两种元素的单质粉末分别和同浓度的盐酸反应

    ③将在空气中放置已久的这两种元素的块状单质分别放入热水中

    ④比较这两种元素的气态氢化物的稳定性

    （3）元素B和A能形成化合物B2A2，将10g含有CO2和CO的混合气体 ,通入装有足量B2A2的干燥管,反应后干燥管的总质量增加5.6g,则原混合气体中的CO2质量分数为               

    （4）向某无色透明的溶液中加入D的粉末，反应后只生成氢气。下列各组离子在该溶液中一定可以大量共存的是       

    A．K+   Na+   Cl－   SO42－        B．Na+   Cl－   SO42－   HCO3－

    C．Na+   CO3－   NO3－   K+       D．Al3+   NH4+   Cl－   SO42－

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