已知离子反应：RO₃^n-+6I^-+6H⁺═R^-+3I₂+3H₂O，试根据离子方程式必须“质量守恒，电荷守恒”等判断：n=，R元素在中RO₃^n-的化合价是．

某溶液中可能含有下列6种离子中的某几种：Cl^-、SO₄^2-、SO₃^2-、NH₄⁺、Na⁺．为确认溶液组成进行如下实验：
①100mL上述溶液，加入足量BaCl₂溶液，反应后将沉淀过滤、洗涤、干燥，得沉淀4.50g．若向该沉淀中加入过量的盐酸，仍有2.33g沉淀不溶，同时产生能使湿润的品红试纸褪色的气体．
②向①的滤液中加入足量的NaOH溶液，加热，产生能促使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体0.56L（已换算成标准状况，假定产生的气体全部逸出）．
试问答下列问题：
（1）原溶液中，c（SO₃^2-）=，c（NH₄⁺）=．
（2）上述实验过程中部分沉淀溶解于盐酸时反应的离子方程式为．
（3）根据原理，原溶液中还有离子存在，其浓度的范围是．

由几种离子化合物组成的混合物，含有以下离子中的若干种：K⁺、Cl^-、NH

+ 4

、Mg²⁺、CO

2- 3

、Ba²⁺、SO

2- 4

．将该混合物溶于水后得澄清溶液，现取3份100mL该溶液分别进行如下实验：

实验 序号	实验内容	实验结果
1	加AgNO3溶液	有白色沉淀生成
2	加足量NaOH溶液并加热	收集到气体1.12L（已折算成标准状况下的体积）
3	加足量BaCl2溶液时，对所得沉淀进行洗涤、干燥、称量；再向沉淀中加足量稀盐酸，然后干燥、称量	第一次称量读数为6.27g，第二次称量读数为2.33g

试回答下列问题：
（1）根据实验1对Cl^-是否存在的判断是（填“一定存在”“一定不存在”或“不能确定”）；根据实验1～3判断混合物中一定不存在的离子是．
（2）试确定溶液中一定存在的阴离子及其物质的量浓度（可不填满）：

阴离子符号	物质的量浓度（mol/L）
SO   2- 4 SO   2- 4	0.1 0.1
CO   2- 3 CO   2- 3	0.2 0.2

（3）试确定K⁺是否存在？，判断的理由是．

根据（NH₄）₂CO₃（aq）中存在的若干种粒子，试完成下列问题：
（1）根据电荷守恒，写出一个用离子浓度表示的等式：．
（2）根据水的电离，写出一个含有[H⁺]和[OH^-]的等式：．
（3）根据（NH₄）₂CO₃中，C、N 原子个数关系，写出一个含有[NH₄⁺]和[CO₃^2-]的等式：．