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    把过量的Fe粉投入到FeCl3和CuCl2组成的混合溶液中.充分搅拌.反应后过滤.干燥.称得不溶性物质的质量与加入铁粉的质量相等.求混合物中FeCl3和CuCl2的物质的量之比是多少? 解析:设CuCl2为xmol.FeCl3为ymol. 铁粉投入和的混合溶液中.发生下列反应: = + xmol xmol xmol mol ymol 反应后所得不溶物为铜粉和过量的铁粉.按题意.反应中与和反应而消耗铁粉的质量与置换出铜粉的质量一定相等.按比等量关系用代数法求解. 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    过量的铁粉投入到一定量的浓硝酸中，加热到不再冒气泡为止，生成的产物可能是（　　）
    A、Fe（NO3）3、NO、NO2B、Fe（NO3）2、H2C、Fe（NO3）3、H2D、Fe（NO3）2、NO、NO2

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    把适量的铁粉投入到足量的盐酸中，反应完毕后，向溶液中通入少量Cl2，再加入过量的烧碱溶液，这时有沉淀析出，充分搅拌后过滤出不溶物，将沉淀加强热，最终得到固体残留物4.8 g．求铁粉与盐酸反应时放出H2的体积(标准状况)．

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    将过量的铁粉投入到CuCl2和FeCl3组成的混合溶液中，充分反应后过滤，洗涤并干燥不溶物，称得其质量与加入的铁粉的质量相同，求原混合溶液中两种溶质的物质的量之比．

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    把过量的铁粉加入到FeCl3和CuCl2组成的混合液中，充分搅拌，反应后过滤、干燥、称得不溶物的质量与加入铁粉的质量相等。则原混合物中FeCl3和CuCl2的物质的量之比是：

    A．2　：7      B．7 ：2         C．7 ：8        D．8 ：7

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    （16分）某研究性学习小组在网上收集到如下信息：Fe(NO3)3溶液可以蚀刻银，制作美丽的银饰。他们对蚀刻银的原因进行了如下探究：
    【实验】制作银镜，并与Fe(NO3)3溶液反应，发现银镜溶解。
    （1）下列有关利用Fe粉与稀HNO3制备Fe(NO3)3溶液的方法，最佳的是　　　　。
    a.把过量的铁粉与稀HNO3反应         
    b．把铁粉与过量的稀HNO3反应
    c．先把铁粉灼烧，再溶解于稀HNO3 中
    【提出假设】
    假设1：Fe3+具有氧化性，能氧化Ag。
    假设2：Fe(NO3)3溶液显酸性，在此酸性条件下NO3－能氧化Ag。
    【设计实验方案，验证假设】
    （2）甲同学为了验证假设1，取上述实验后的溶液，检验Fe2+。检验Fe2+的方法：　　　　　　，甲同学观察到的实验现象为：　　　　    　，甲同学检验出Fe2+，验证了假设1的成立。请写出Fe3+氧化Ag的离子方程式：　　　　　　　　　　。
    （3）乙同学设计实验验证假设2。请写出在酸性条件下NO3－氧化Ag的离子方程式：　　　　　　。并帮乙同学完成下表中内容（提示：NO3－在不同条件下的还原产物较复杂，有时难以观察到气体产生，乙同学放弃了检验NO3－在不同条件下的还原产物的方法）。

    实验步骤(不要求写具体操作过程)
    		预期现象和结论
    ①测定上述实验用的Fe（NO3）3溶液的pH值
    		 
    ②

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