5 33.5 29 ＝3:2.HCl体积分数为60%.——青夏教育精英家教网—

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题目列表(包括答案和解析)

芳香族化合物B、C、F与链状有机物A、D、E、G间的变化关系如图所示．B中苯环上的一溴代物有四种，D可发生银镜反应，C、G属同类有机物．以下变化中，某些反应条件及产物未标明．

（1）加热时D与新制的Cu（OH）₂悬浊液反应的化学方程式是

CH₃CHO+2Cu（OH）₂

△

CH₃COOH+Cu₂O+2H₂O

CH₃CHO+2Cu（OH）₂

△

CH₃COOH+Cu₂O+2H₂O

．
（2）请写出有机物C可能的结构简式：

．
（3）一定条件下，F与足量的A发生反应的化学方程式是

（只写一例）．
（4）请写出同时符合下列条件的B的同分异构体的结构简式

．
a、分子中含有苯环　　b、能发生水解反应　　c、能发生银镜反应
（5）若B在200℃时经催化氧化（以V₂O₅作催化剂）后能转化为有机物H，在ZnCl₂存在的条件下，有机物H与苯酚可合成酚酞，反应如图2如下：

则H的结构简式是

．

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（2012?江苏一模）在300mL的密闭容器中，放入镍粉并充入一定量的CO气体，一定条件下发生反应：Ni（s）+4CO（g）?Ni（CO）₄（g），已知该反应平衡常数与温度的关系如表1：
表1 平衡常数与温度的关系

温度/℃	25	80	230
平衡常数	5×10⁴	2	1.9×10^-5

下列说法不正确的是（　　）

A．上述生成Ni（CO）₄（g）的反应为吸热反应

B．25°C时反应Ni（CO）₄（g）?Ni（s）+4CO（g）的平衡常数为2×10^-5

C．在80°C时，测得某时刻，Ni（CO）₄、CO浓度均为0.5mol/L，则此时v_（正）＞v_（逆）

D．80°C达到平衡时，测得n（CO）=0.3mol，则Ni（CO）₄的平衡浓度为2mol/L

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燃烧等物质的量的有机物A和乙醇，用去等量的氧气，此时乙醇反应生成的水的量是A生成水的量的1.5倍，但A生成的二氧化碳的量是乙醇生成二氧化碳的量的1.5倍．则有机物A是（　　）

A、C₂H₆O

B、C₂H₄O₂

C、C₃H₄O₂

D、C₃H₄

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用N_A表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（　　）

A．标准状况下的33.6 mL氯气通入足量水中，转移电子数为1.5×10^-3 N_A

B．标准状况下，22.4 L四氯化碳中共价键数目为4 N_A

C．1L浓度为1 mol?L^-1的Na₂CO₃溶液中含有3 N_A个离子

D．合成氨反应达到平衡时，每形成N_A个N≡N键的同时，就有6 N_A个N-H键形成

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（2011?厦门一模）25℃时，醋酸的电离平衡常数为1.0×10^-5，下列说法正确的是（　　）

A．当0.10mol?L^-1醋酸溶液pH=3.0时没有达到电离平衡状态

B．0.10mol?L^-1醋酸溶液和0.0010mol?L^-1醋酸溶液的c（H⁺）之比为100：1

C．0.10mol?L^-1醋酸钠溶液中c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

D．pH=5的盐酸溶液液的c（C1^-）大于pH=5的醋酸溶液的c（CH₃COO^-）

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