联氨（N₂H₄）及其衍生物是一类重要的火箭燃料，N₂H₄与N₂O₄反应能放出大量的热．
（1）已知：2NO₂（g?N₂O₄（g）；△H=-57.20kJ?mol^-1．一定温度下，在密闭容器中反应2NO₂（g）?N₂O₄（g）达到平衡．其他条件不变时，下列措施能提高NO₂的转化率的是
A．减小NO₂的浓度  B．降低温度   C．增加NO₂的浓度  D．升高温度
（2）25℃时，1.00g N₂H₄与足量N₂O₄完全反应生成N₂（g）和H₂O，放出19.14kJ的热量．则反应：
2N₂H₄+N₂O₄═3N₂（g）+4H₂O的△H=-1224.96kJ?mol^-1．
（3）17℃、1.01×10⁵Pa，密闭容器中N₂O₄和NO₂的混合气体达到平衡时，c（NO₂）=0.030 0mol?L^-1、c（N₂O₄）=0.012 0mol?L^-1．计算反应2NO₂（g?N₂O₄（g）的平衡常数K．
（4）现用一定量的Cu与足量的浓HNO₃反应，制得上述1.00L已达到平衡的N₂O₄和NO₂的混合气体（17℃、1.01×10⁵Pa），理论上至少需消耗Cu多少克？

下列措施或事实不能用勒沙特列原理解释的是（　　）

（2013?烟台模拟）某课外活动小组根据Mg与CO₂的反应原理，探究Mg与NO₂的反应及固体产物．该小组通过实验确认Mg能在NO₂中燃烧，并对固体产物提出三种假设：
I．固体产物为MgO；Ⅱ．固体产物为Mg₃N₂；III．固体．产物为．
已知：2NO₂+2NaOH=NaNO₃+H₂O；Mg₃N₂与水发生剧烈反应．
回答下列问题：
（1）利用下列仪器组装探究实验装置，按气流方向，正确的连接顺序是（每种仪器只用一次）：
a接，接，接．

（2）装置组装好后，检验气密性的方法是．
（3）装置A中发生反应的离子方程式为．
（4）装置C中盛装的干燥剂可以是（填序号）．
①浓硫酸  ②无水CaCl₂  ③碱石灰  ④五氧化二瞵
（5）实验开始时，先让A中反应进行一段时间，待B中充满红棕色气体后，再点燃B处酒精灯．这样做的目的是．
（6）实验前镁粉的质量为12.00g，镁粉完全反应后得到的同一固体残留物称量了三次，所得数据分别是17.00g、18.02g、17.98go以上数据能否（填“能”或“不能”）用托盘天平获得．通过计算判断以上假设是成立的．
（7）为了使测定结果更加准确，还需对组装好的装置进行的改进是．

已知反应 2NO₂ （g） 2NO（g）+O₂（g），下列有关说法不正确的是（　　）