7.质量相等的两份气体样品.一份是CO.另一份是CO2 .这两份气体样品中.CO与闂傚倸鍊搁崐鎼佸磹閹间礁纾归柟闂寸绾惧綊鏌i幋锝呅撻柛銈呭閺屾盯顢曢敐鍡欘槬缂佺偓鍎抽…鐑藉蓟閺囩喓绠鹃柣鎰靛墯閻濇梻绱掗悙顒€鍔ら柣蹇旂箞閸╃偤骞嬮敂钘変汗閻庤娲栧ù鍌炲汲閿熺姵鈷戦柟鑲╁仜閳ь剚娲熼幃褑绠涘☉妯肩枀闂佸綊妫块悞锕傚磻鐎n喗鐓曟い鎰剁悼缁犳﹢鏌i悢鏉戝婵﹨娅g槐鎺懳熼搹鍦噯闂備浇顕х换鎴濈暆閸涘﹣绻嗛柣銏⑶圭粈瀣亜閺嶃劍鐨戞い鏂匡躬濮婅櫣鎲撮崟顒€鍓归梺鎼炲姂娴滆泛顕i锝冨亝闁告劏鏅濋崢浠嬫煙閸忚偐鏆橀柛銊ヮ煼瀹曨垶寮婚妷锔惧幍闂佸憡鍨崐鏍偓姘炬嫹查看更多

 

题目列表(包括答案和解析)

现有一种硅、铝、铁合金样品,取等质量的两份该样品分别投入到足量的稀硫酸和足量的NaOH溶液中,充分反应后,测得生成的气体在相同状况下的体积相等。下列说法不正确的是
[     ]
A.合金样品中硅和铁的物质的量之比为2:1
B.合金样品中硅和铁的质量之比为1:4
C.铁与稀硫酸反应产生的H2跟硅与NaOH溶液反应产生的H2的量相等
D.上述过程中涉及的反应均为氧化还原反应

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为了防止环境污染并对尾气进行综合利用,硫酸厂常用两种方法吸收尾气中的SO2、SO3等气体。

方法一:将尾气通入氨水,再向吸收液中加入浓硫酸,以制取高浓度的SO2及(NH4)2SO4和NH4HSO4固体。已知(NH4)2SO4和NH4HSO4的分解温度均高于200 ℃,欲测定上述(NH4)2SO4和NH4HSO4固体混合物的组成,现称取该样品四份,分别加入相同浓度的NaOH溶液50.00 mL,加热至120 ℃左右,使氨气全部逸出,测得有关实验数据以下:

实验序号

样品的质量/g

NaOH溶液的体积/mL

氨气的体积/L(标准状况)

7.24

50.0

1.792

14.48

50.00

3.584

21.72

50.00

4.032

28.96

50.00

3.136

(1)若取3.62 g样品用同种方法实验时,生成氨气的体积(标准状况)为__________L。

(2)该混合物中(NH4)2SO4和NH4HSO4的物质的量之比为__________。

(3)求所用NaOH溶液的物质的量浓度(写出计算过程)。

方法二:用NaOH溶液、石灰及O2吸收尾气SO2,以制取石膏(CaSO4·2H2O),此过程的中间产物是NaHSO3。实际操作中以调节尾气排放的流量来取得SO2与NaOH间物质的量的最佳比值,从而提高亚硫酸氢钠的产量。试写出n(SO2)/n(NaOH)在不同取值范围时,n(NaHSO3)的值或n(NaHSO3)与n(SO2)、n(NaOH)的关系式,填入下表:

n(SO2)/n(NaOH)

n(NaHSO3)

 

 

 

 

 

 

 

 

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为了防止环境污染并对尾气进行综合利用,硫酸厂常用两种方法吸收尾气中的SO2、SO3等气体。

方法一:将尾气通入氨水,再向吸收液中加入浓硫酸,以制取高浓度的SO2及(NH42SO4和NH4HSO4固体。已知SO2及(NH42SO4和NH4HSO4的分解温度均高于200 ℃,欲测定上述(NH42SO4和NH4HSO4固体混合物的组成,现称取该样品四份,分别加入相同浓度的NaOH溶液50.00 mL,加热至120 ℃左右,使氨气全部逸出,测得有关实验数据如下:

实验序号

样品的质量/g

NaOH溶液的体积/mL

氨气的体积/L(标准状况)

7.24

50.00

1.792

14.48

50.00

3.584

21.72

50.00

4.032

28.96

50.00

3.136

(1)若取3.62 g样品用同样方法实验时,生成氨气的体积(标准状况)为_________L。

(2)该混合物中(NH42SO4和NH4HSO4的物质的量之比为_________。

(3)求所用NaOH溶液的物质的量浓度_________。

方法二:用NaOH溶液、石灰及O2吸收尾气,以制取石膏(CaSO4·2H2O),此过程的中间产物是NaHSO3。实际操作中以调节尾气排放的流量来取得SO2与NaOH间物质的量的最佳比值,从而提高亚硫酸氢钠的产量。试写出n(SO2)/n(NaOH)在不同取值范围时,n(NaHSO3)的值或n(NaHSO3)与n(SO2)、n(NaOH)的关系式,填入下表:

n(SO2)/n(NaOH)

n(NaHSO3

 

 

 

 

 

 

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(温州市十校联合体高三联考)2007年国家质检总局铝合金抽检合格率约为90%。已知国家行业标准中铸造铝合金的各成分的质量分数为:Si-4.5%~5.5%,Cu-1.0%~1.5%,Mg-0.4%~0.6%,其余为Al。

现对某品牌的铸造铝合金中所含的四种成分作如下的实验检测:

①称取18.0g铸造铝合金样品,分成等质量的A、B两份。向A份加入足量NaOH溶液,B份加入足量的稀盐酸。(已知:Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑)

②待两份反应物都充分反应之后,称得滤渣质量相差0.512g,收集得到的两份气体的体积相差851.2mL(标准状况下)。   

试回答下列问题:

⑴样品中Si和Mg的物质的量分别是多少。

 

   ⑵通过计算判断该品牌的铸造铝合金是否为合格产品(一项不达标即为不合格产品)

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某化学研究性学习小组讨论Fe3+和SO32-之间发生怎样的反应,提出了两种可能:一是发生氧化还原反应:2Fe3++SO32-=2Fe2++SO42-+2H+;二是发生双水解反应:

2Fe2++3SO32-+6H2O=2Fe(OH)3(胶体)+3H2SO3。为了弄清是哪一种反应发生,同学们设计并实施了下列实验,请填写下列空白:

实验Ⅰ 实验用品Na2SO3浓溶液、BaC12稀溶液、稀盐酸;试管若干、胶头滴管若干。从选择的药品分析,实验者设计这个实验目的是             

实验Ⅱ 取5mL FeC13浓溶液于试管中,逐滴加入Na2SO3浓溶液,观察到溶液颜色由黄色变为红棕色,无气泡产生,无沉淀生成,继续加入Na2SO3浓溶液至过量,溶液颜色加深,最终变为红褐色。这种红褐色物质是              。向红褐色物质中逐滴加入稀盐酸至过量,可以观察到的现象是              。将溶液分成两等份,其中一份加入KSCN溶液,溶液变成血红色,反应的离子方程式为              。另一份加入BaC12稀溶液,有少量白色沉淀的离子方程式是             

实验Ⅲ 换用稀释FeC13和Na2SO3溶液重复实验Ⅱ,产生的现象完全相同。由上述实验得出的结论是              。若FeC13浓溶液中加入Na2CO3浓溶液,观察到产生红褐色沉淀和无色气体,该反应的离子反应方程式是              。从形式上看,Na2CO3和Na2SO­3相似,但是从上述实验中可以看到,两者的水溶液与氯化铁溶液反应的现象差别很大,分析其原因可能是:①              ;②             

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同步练习册答案
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