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    某反应中反应物与生成物有:AsH3.H2SO4.KBrO3.K2SO4.H3AsO4.H2O和一种未知闂傚倸鍊搁崐鎼佸磹閹间礁纾归柟闂寸绾惧綊鏌熼梻瀵割槮缁炬儳缍婇弻鐔兼⒒鐎靛壊妲紒鐐劤缂嶅﹪寮婚敐澶婄闁挎繂鎲涢幘缁樼厱闁靛牆鎳庨顓㈡煛鐏炲墽娲存い銏℃礋閺佹劙宕卞▎妯恍氱紓鍌欒兌閸嬫捇宕曢幎瑙ｂ偓锕傛倻閽樺鎽曢梺鍝勬川閸犳挾绮绘ィ鍐╃厽闁逛即娼ф晶顖炴煟濠靛洦鈷掔紒杈ㄥ浮閹瑩顢楅埀顒勫礉閵堝鐓熼煫鍥ㄦ⒒缁犵偤鏌涢埡鍐ㄤ槐妤犵偛顑夐弫鍌炴寠婢跺鐫忛梺璇叉唉椤煤閺嶎灐褰掑磼閻愬弶杈堥梺璺ㄥ枔婵敻鍩涢幋锔界厵闁兼祴鏅涙禒婊堟煃瑜滈崜姘洪悢鐓庣畺鐟滄垹绮诲☉妯锋婵☆垵鍋愰弸鈧梻鍌欑缂嶅﹤螞閸ф鍊块柨鏇炲€哥壕濠氭倵閿濆骸鏋熼柣鎾存礃閵囧嫰骞囬崜浣瑰仹缂備胶濮甸敃銏ゅ蓟閿濆鍋勯柡澶嬪灥椤洤鈹戦纭烽練婵炲拑绲垮Σ鎰板箳閹冲磭鍠栭幖褰掑捶椤撶喎娅欓梻鍌氬€峰ù鍥敋瑜忛幑銏ゅ箣濠靛牊娈曢梺鍛婄☉閿曪絿鎹㈤崱娑欑厽闁靛繆鎳氶崷顓犵焼閻庯綆鍋佹禍婊堟煛瀹ュ啫濡介柣銊﹀灦閵囧嫰寮崠陇鍚┑顔硷龚濞咃綁骞夐幘顔肩妞ゆ巻鍋撻柛鎾崇秺濮婃椽骞栭悙鎻掝潎婵炲瓨绮忓▔娑㈩敋閿濆鏁冮柨婵嗗暙娴滄繈姊洪崨濠傚闁哄懏绻堝畷銏＄鐎ｎ偆鍘甸梺绋跨箺閸嬫劙寮冲鈧弻娑㈠Ω閵夘喚鍚嬮悗瑙勬处閸ㄨ泛顕ｆ繝姘ㄩ柨鏃€鍎抽獮宥夋⒒娴ｅ憡鍟為柛顭戝灦瀹曟劙寮介鐔蜂壕婵ḿ鍋撶€氾拷【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    某反应的反应物与生成物有：H3AsO4、K2SO4、KBrO3、H2SO4、AsH3、H2O和一种未知物质X．已知
    0.2mol KBrO3在反应中得到1mol电子，则下列说法不正确的是（　　）
    A、AsH3是该反应的还原剂B、X的化学式为Br2C、根据反应可推知氧化性：KBrO3＞H3AsO4D、氧化剂和还原剂的物质的量之比为2：5

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    （1）已知：AgF+Cl2+H2O→AgCl+AgClO3+HF+O2（未配平）．若Cl2的化学计量数为a，则AgF的化学计量数为
    2a
    2a
    ，判断的依据是
    据反应前后Ag原子数不变，AgF的化学计量数等于AgCl和AgClO3化学计量数之和，据反应前后Cl原子数不变，AgCl和AgClO3化学计量数之和即AgF的化学计量数等于Cl2化学计量数的二倍
    据反应前后Ag原子数不变，AgF的化学计量数等于AgCl和AgClO3化学计量数之和，据反应前后Cl原子数不变，AgCl和AgClO3化学计量数之和即AgF的化学计量数等于Cl2化学计量数的二倍
    ；
    若AgClO3的化学计量数为b，O2的计量数为c，则AgCl的化学计量数为
    5b+4c
    5b+4c
    ，判断的依据是
    根据化合价升降总和相等，AgCl的化学计量数应等于AgClO3化学计量数的5倍与O2化学计量数的4倍之和
    根据化合价升降总和相等，AgCl的化学计量数应等于AgClO3化学计量数的5倍与O2化学计量数的4倍之和
    ．
    （2）某反应中反应物与生成物有：AsH3、H2SO4、KBrO3、K2SO4、H3ASO4、H2O和一种未知物质X．
    ①已知KBrO3在反应中得到电子，则该反应的还原剂是
    AsH3
    AsH3
    ．
    ②已知0.2molKBrO3在反应中得到1mol电子生成X，则X的化学式为
    Br2
    Br2
    ．
    ③根据上述反应可推知
    a、c
    a、c
    ．
    a．氧化性：KBrO3＞H3AsO4    b．氧化性：H3AsO＞KBrO3
    c．还原性：AsH3＞X         d．还原性：X＞AsH3
    ④将氧化剂和还原剂的化学式及其配平后的系数填入下列方框中，并标出电子转移的方向和数目（请一定要用单线桥表示、凡是用双线桥表示的不得分）：
    8KBrO3
    8KBrO3
    +
    5AsH3
    5AsH3
    ．
    闂傚倸鍊搁崐鎼佸磹閹间礁纾归柟闂寸绾惧綊鏌熼梻瀵割槮缁炬儳缍婇弻鐔兼⒒鐎靛壊妲紒鐐劤缂嶅﹪寮婚敐澶婄闁挎繂鎲涢幘缁樼厱闁靛牆鎳庨顓㈡煛鐏炲墽娲存鐐达耿閹崇娀顢楁径瀣撴粓姊绘担瑙勫仩闁告柨绉堕幑銏ゅ礃椤斿槈锕傛煕閺囥劌鐏犻柛鎰ㄥ亾婵＄偑鍊栭崝锕€顭块埀顒傜磼椤旂厧顣崇紒杈ㄦ尰閹峰懘骞撻幒宥咁棜婵犵數濮伴崹鐓庘枖濞戙埄鏁勯柛鏇ㄥ幗瀹曟煡鏌涢埄鍐姇闁绘挸绻橀弻娑㈩敃閿濆洨鐣洪梺闈╃稻濡炰粙寮诲☉銏℃櫜闁告侗鍠涚涵鈧紓鍌欐祰妞村摜鏁敓鐘茬畺闁冲搫鎳忛ˉ鍫熺箾閹寸偛绗氶柣搴濆嵆濮婄粯鎷呴崨濠冨創闂佹椿鍓欓妶绋跨暦娴兼潙鍐€妞ゆ挾濮寸粊锕傛⒑绾懏褰х紒鐘冲灩缁鈽夐姀鈾€鎷婚梺鍓插亞閸犳捇鍩婇弴鐔翠簻闁哄倸鐏濋顓熸叏婵犲嫮甯涢柟宄版嚇瀹曘劍绻濋崒娑欑暭婵犵數鍎戠徊钘壝洪敃鈧—鍐╃鐎ｎ偅娅滈梺缁樺姈濞兼瑧娆㈤悙鐑樼厵闂侇叏绠戦崝锕傛煥閺囩偛鈧綊鎮￠弴銏＄厸闁搞儯鍎辨俊濂告煟韫囨洖校濞ｅ洤锕、鏇㈡晲韫囨埃鍋撻崸妤佺厸閻忕偛澧藉ú鎾煃閵夘垳鐣垫鐐差儏閳规垿宕堕埡鈧竟鏇犵磽閸屾艾鈧绮堟笟鈧、鏍川椤栨稑搴婇梺鍦濠㈡﹢鎮″鈧弻鐔告綇妤ｅ啯顎嶉梺绋匡功閸忔﹢寮婚妶鍥ф瀳闁告鍋涢～顐︽⒑閸涘﹥鐓ラ柟璇х磿閹广垹鈽夊锝呬壕婵炴垶鐟＄紓姘舵煟椤撴粌鈧洟婀佸┑鐘诧工缁ㄨ偐鑺辩紒妯镐簻闁哄浂浜炵粙鑽ょ磼缂佹ḿ绠撴い顐ｇ箞椤㈡﹢鎮㈤崜韫埛闂傚倸鍊烽懗鍓佸垝椤栨稓浠氶梺璇茬箰缁绘垿鎮烽埡浣烘殾闁规壆澧楅崐鐑芥煟閹寸們姘跺箯濞差亝鐓熼幖绮瑰墲鐠愨€斥攽椤旂偓鏆┑鈩冩尦瀹曟﹢鍩￠埀顒傛崲閸℃稒鐓熼柟閭﹀幗缂嶆垶绻涢幖顓炴灍妞ゃ劊鍎甸幃娆忣啅椤旂厧澹夋俊鐐€ф俊鍥ㄦ櫠濡ゅ懎绠氶柡鍐ㄧ墛閺呮煡鏌涢妷鈺婃閹兼潙锕濠氬磼濞嗘帒鍘＄紓渚囧櫘閸ㄨ泛鐣峰┑瀣櫇闁稿本姘ㄩˇ顓炩攽閻愬弶顥為柟绋挎憸缁牊寰勯幇顓犲帾闂佸壊鍋呯换鍐夐幘瓒佺懓饪伴崟顓犵厑闂侀潧娲ょ€氫即鐛Ο鍏煎磯闁烩晜甯囬崹浠嬪蓟濞戞鐔兼惞鐟欏嫭鍠栨俊鐐€戦崝濠囧磿閻㈢ǹ绠栨繛鍡樻尭缁犵敻鏌熼悜妯诲鞍妞ゆ柨瀚板娲礈瑜忕敮娑㈡煟濡ゅ啫鈻堢€殿喛顕ч埥澶娢熼柨瀣垫綌闂備礁鎲￠〃鍫ュ磻閻愮儤鍊堕柛顐ゅ枔缁犻箖鎮楅悽鐧诲綊顢撳畝鍕厱婵炲棗绻愰弳娆愩亜椤愩垻绠婚柟鐓庣秺瀹曠兘顢橀悪鍛簥濠电姵顔栭崰妤呫€冮崨顓囨稑鈻庨幘鏉戜患闂佸壊鍋呭ú姗€鍩涢幋鐘电＝濞达絿娅㈡笟娑欑箾閸喐顥堥柡灞诲姂瀵挳濡搁妶澶婁粣闂備胶绮笟妤呭窗濞戞氨涓嶆繛鎴炃氬Σ鍫熺箾閸℃ê鐏ュ┑顔芥倐閺岋絾鎯旈敍鍕殯闂佺ǹ楠稿畷顒冪亱閻庡厜鍋撻柛鏇ㄥ亞椤斿棗鈹戦悙鍙夆枙濞存粍绻堥崺娑㈠箣閿旂晫鍘卞┑鐐村灦閿曨偊宕濋悢铏圭＜闁绘ǹ娅曞畷宀勬煙椤旂瓔娈旀い顐ｇ箞閹剝鎯旈敍鍕綁闂傚倷娴囧銊х矆娴ｈ櫣鐭撻柣鐔煎亰閸ゆ洘銇勯弴妤€浜鹃悗瑙勬礃鐢帡銈导鏉戞そ闁告劦浜滅花銉╂⒒閸屾艾鈧绮堟笟鈧獮鏍敃閵堝棗浠忓銈嗗姧缁犳垹澹曢崸妤佺厵闁诡垱婢樿闂佺ǹ顑傞弲婊呮崲濞戞﹩鍟呮い鏃囧吹閸戝綊姊虹紒妯诲鞍缂佸鍨垮﹢渚€姊洪幐搴ｇ畵闁瑰啿绻橀獮澶愬箹娴ｅ憡鐎梺鍓插亝閹﹪寮崼鐔蜂汗闂傚倸鐗婄粙鎰垝鐠鸿　鏀介柣鎰级閳绘洟鏌涘▎蹇撴殻濠碘€崇摠缁楃喖鍩€椤掆偓椤曪絾绂掔€ｅ灚鏅ｉ梺缁樺姍濞佳囩嵁閹扮増鈷掑ù锝呮啞閸熺偤鏌涢弮鈧崹鍨暦濠靛棭鍚嬪璺侯儏閳ь剙鐖奸弻娑㈩敃閻樻彃濮曢梺绋匡功閺佸骞冨畡鎵虫瀻闊洦鎼╂禒鍓х磽娴ｆ彃浜鹃梺鍛婂姀閺傚倹绂嶅⿰鍫熺厪濠电偛鐏濋崝鐢告椤掑澧い銊ｅ劦閹瑧鎷犺閸氼偊鎮楀▓鍨灆缂侇喗鐟╅妴浣割潨閳ь剟骞冨▎鎾搭棃婵炴垶岣块鍥⒒閸屾艾鈧绮堟笟鈧獮澶愭晸閻樿尙顦梺纭呮彧缁犳垹绮堟径鎰婵烇綆鍓欐俊鑲╃棯閹呯Ш闁哄被鍔戦幃銈夊磼濞戞﹩浼�

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    化学实验是化学学习与研究的基础．
    （1）某同学用下列装置（部分未画出）研究氨气与氧化铜的反应．
    实验现象记录如下：黑色氧化铜粉末变为光亮红色；无水硫酸铜粉末变蓝色；集气瓶中收集到一种无色气体（进一步实验证明：该气体化学性质稳定）．
    ①虚线框内所缺为干燥装置，采用的干燥剂为
    碱石灰
    碱石灰
    ．
    ②写出下列反应的化学方程式：
    浓氨水与CaO固体反应：
    NH3?H2O+CaO=Ca（OH）2+NH3↑
    NH3?H2O+CaO=Ca（OH）2+NH3↑
    ．氨气与氧化铜反应：
    2NH3+3CuO
      △  
    .
     
    3Cu+N2+3H2O
    2NH3+3CuO
      △  
    .
     
    3Cu+N2+3H2O
    ．
    （2）下列实验过程中涉及到的反应物与生成物有：Cl2、KI、KCl、I2、HCl、H2O和一种未知物质X．
    [实验]第一步：向盛有KI溶液、CCl4的试管中滴加氯水，CCl4层变成紫色．
    第二步：继续向试管中滴加氯水，振荡，CCl4层逐渐变浅，最后呈无色．
    ①第一步反应中的氧化剂为
    Cl2
    Cl2
    ．
    ②若第二步反应中，1mol I2被氧化失去10mol电子，则未知物X的化学式为
    HIO3
    HIO3
    ．
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    某反应中反应物与生成物有：FeCl2、FeCl3、CuCl2、Cu．
    （1）将上述反应设计成的原电池如图甲所示，请回答下列问题：
    ①图中X溶液是
    FeCl3和FeCl2
    FeCl3和FeCl2
    ；
    ②Cu电极上发生的电极反应式为
    Cu-2e-═Cu2+
    Cu-2e-═Cu2+
    ；
    ③原电池工作时，盐桥中的
    K+
    K+
    离子（填“K+”或“Cl-”）不断进入X溶液中．
    （2）将上述反应设计成的电解池如图乙所示，乙烧杯中金属阳离子的物质的量与电子转移的物质的量的变化关系如图丙，请回答下列问题：
    ①M是
    负
    负
    极；
    ②图丙中的②线是
    Fe2+
    Fe2+
    离子的变化．
    ③当电子转移为2mol时，向乙烧杯中加入
    2.8
    2.8
    L 5mol?L-1NaOH溶液才能使所有的金属阳离子沉淀完全．
    （3）铁的重要化合物高铁酸钠（Na2FeO4）是一种新型饮用水消毒剂，具有很多优点．
    ①高铁酸钠生产方法之一是电解法，其原理为Fe+2NaOH+2H2O
     电解 
    .
     
    Na2FeO4+3H2↑，则电解时阳极的电极反应式是
    Fe+8OH--6e-═FeO42-+4H2O
    Fe+8OH--6e-═FeO42-+4H2O
    ．
    ②高铁酸钠生产方法之二是在强碱性介质中用NaClO氧化Fe（OH）3生成高铁酸钠、氯化钠和水，该反应的离子方程式为
    2Fe（OH）3+3ClO-+4OH-═2FeO42-+3Cl-+5H2O
    2Fe（OH）3+3ClO-+4OH-═2FeO42-+3Cl-+5H2O
    ．
    ③Na2FeO4能消毒、净水的原因
    高价铁具有氧化性，能消毒杀菌，生成Fe3+形成胶体，具有吸附悬浮物的净水的作用
    高价铁具有氧化性，能消毒杀菌，生成Fe3+形成胶体，具有吸附悬浮物的净水的作用
    ．
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    （2009?上海）某反应中反应物与生成物有：AsH3、H2SO4、KBrO3、H3AsO4、H2O和一种未知物质X．
    （1）已知KBrO3在反应中得到电子，则该反应的还原剂是
    AsH3
    AsH3
    ．
    （2）已知0.2molKBrO3在反应中得到1mol电子生成X，则X的化学式为：
    Br2
    Br2
    ．
    （3）根据上述反应可推知
    ac
    ac
    ．
    a．氧化性：KBrO3＞H3AsO4   b．氧化性：H3AsO4＞KBrO3
    c．还原性：ASH3＞X        d．还原性：X＞ASH3
    （4）将氧化剂和还原剂的化学式及其配平后的系数填入下列方框中，并标出电子转移的方向和数目：
    ．
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