为比较铜与锌的金属活动性相对强弱，甲、乙、丙三位同学用中学化学常见的药品和仪器（用品），设计了下列实验．试回答下列问题：
（1）甲同学将锌片插入CuSO₄溶液中，结果锌片的表面析出一层红色物质，该反应的离子方程式为
乙同学将铜片和锌片插入同一个盛稀H₂SO₄的烧杯中（铜片与锌片不接触），观察到的现象是：
丙同学接着乙同学的实验，用导线将铜片和锌片连接起来组成原电池，此时作电池正极的是，负极的电极反应式为：如果在导线上有2mol电子发生转移，则反应过程中生成molH₂．
（2）甲、乙、丙三位同学所设计的实验中能达到比较铜和锌的金属活动性相对强弱的实验目的是（填字母）．
A、只有甲同学     B、甲和乙同学      C、乙和丙同学     D、甲、乙和丙同学．

电解原理在化学工业中有广泛应用．右图表示一个电解池，装有电解液c；A、B是两块电极板，通过导线与直流电源相连．请回答以下问题：
（1）如要进行粗铜（含Al、Zn、Ag、Pt、Au等杂质）的电解精炼，电解液c选用CuSO₄溶液，则：
①A电极的材料是，电极反应式是．（说明：杂质发生的电极反应不必写出）
②下列说法正确的是．
a．电能全部转化为化学能
b．在电解精炼过程中，电解液中伴随有Al³⁺、Zn²⁺产生
c．溶液中Cu²⁺向阳极移动
d．在阳极的底部可回收Ag、Pt、Au等金属
（2）用惰性电极电解CuSO₄溶液．若阴极析出Cu的质量为12.8g，则阳极上产生的气体在标准状况下的体积为L．
（3）利用反应2Cu+O₂+2H₂SO₄═2CuSO₄+2H₂O可制备CuSO₄，若将该反应设计为电解池，其电解质溶液需用，阳极材料是用，阴极电极反应式为．

（1）在2L的密闭容器中放入4molN₂O₅，发生如下反应：2N₂O₅（g） 4NO₂（g）+O₂（g）．反应5min后，测得N₂O₅转化了20%，则：υ（NO₂）为、5min时，N₂O₅占混合气体体积分数是．阅读资料，回答（2）、（3）小题锌铜原电池用画图的方式（如图）表示很不方便，常常采用电池图式表达式，如Zn|ZnSO₄（1mol/L）||CuSO₄（1mol/L）|Cu   上式中，发生氧化反应的负极写在左边，发生还原反应的正极写在右边．用实垂线“|”表示电极与溶液之间的界面，用双实垂线“||”表示盐桥．
（2）上述资料列举的电池中，锌片上发生的电极反应式是，
（3）现有一电池，其图式表达式为Cu|CuSO₄（1mol/L）||Fe₂（SO₄）₃（0.5mol/L）|C．该电池中，正极的电极反应式是，负极的电极反应式是．
（4）写出支链只有一个乙基且式量最小的烷烃的结构简式．

（2011?上饶二模）如图，将一锌片放入1mol?L^-1蓝色Cu（NO₃）₂溶液中，观察到下列实验现象：①反应初期锌片上有大量气泡冒出，同时液面的上一层Cu（NO₃）₂溶液开始呈现绿色，并且逐渐向液面下的深处扩散，试管底部有红色固体出现．②与锌片接触的溶液温度明显升高，反应越来越剧烈，并在红色固体上方开始出现一层蓝色沉淀，并逐渐增多．③反应后期溶液逐渐变为无色，试管底部又有部分白色沉淀物．
回答下列问题：
（1）反应结束时，试管底部存在的一些蓝色沉淀是什么物质，白色沉淀可能是什么物质，用离子方程式表示实验中观察到的红色固体产生的原因．
（2）有学生甲认为，反应中产生的大量气泡可能是氢气，支持这种说法的理由是．
（3）学生乙将反应过程中产生的气体用排水法收集起来，这是一种无色气体，用爆鸣法测试不能产生爆呜声，则学生甲的假设被推翻．学生乙又对这种无色气体进行推测，并设计了一个简便的实验方法证实了他的推测，写出学生乙推测出的这种气体的分子式；验证该气体的实验方法是．
（4）学生丙解释反应速率逐渐加快的原因时，认为除温度升高外还有一个重要因素，请问是什么因素？．
（5）起初实验小组同学认为，溶液显绿色可能是Zn（NO₃）₂溶液的颜色，但学生丁将Zn（NO₃）₂固体溶于水后却得到无色溶液，他马上回想起该溶液的颜色与浓硝酸和铜片反应后的溶液颜色极为相似，于是他又提出了关于溶液呈绿色的一种新的假设：可能是硝酸铜溶液中溶入了一种气体，这种气体可能是，请设计一个简单的实验验证这种假设正确与否．