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    为比较铜与锌的金属活动性相对强弱，甲、乙、丙三位同学用中学化学常见的药品和仪器（用品），设计了下列实验．试回答下列问题：
    （1）甲同学将锌片插入CuSO4溶液中，结果锌片的表面析出一层红色物质，该反应的离子方程式为
    Zn+Cu2+_=Zn2++Cu
    Zn+Cu2+_=Zn2++Cu

    乙同学将铜片和锌片插入同一个盛稀H2SO4的烧杯中（铜片与锌片不接触），观察到的现象是：
    铜片上没有明显变化 锌片上有大量的气泡产生且锌不断溶解
    铜片上没有明显变化 锌片上有大量的气泡产生且锌不断溶解

    丙同学接着乙同学的实验，用导线将铜片和锌片连接起来组成原电池，此时作电池正极的是
    Cu
    Cu
    ，负极的电极反应式为：
    Zn-2e-_=Zn2+
    Zn-2e-_=Zn2+
    如果在导线上有2mol电子发生转移，则反应过程中生成
    1
    1
    molH2．
    （2）甲、乙、丙三位同学所设计的实验中能达到比较铜和锌的金属活动性相对强弱的实验目的是
    D
    D
    （填字母）．
    A、只有甲同学     B、甲和乙同学      C、乙和丙同学     D、甲、乙和丙同学．
    分析：（1）锌活泼性大于铜可以从氯化铜溶液中置换出铜；
    锌在金属顺序表中氢前和稀硫酸发生反应，铜在金属活动顺序表氢后，不和稀硫酸发生反应；
    铜和锌用导线连接插入稀硫酸溶液中形成原电池反应，锌做负极，铜做正极，依据电子守恒和电极反应计算生成氢气物质的量；
    （2）甲、乙、丙都可以比较锌和铜的金属活动性．
    解答：解：（1）甲同学将锌片插入CuSO4溶液中，结果锌片的表面析出一层红色物质，说明锌的金属活泼性大于铜，可以从氯化铜溶液中置换出铜，反应的离子方程式为：Zn+Cu2+_=Zn2++Cu；乙同学将铜片和锌片插入同一个盛稀H2SO4的烧杯中，锌在金属顺序表中氢前和稀硫酸发生反应，铜在金属活动顺序表氢后，不和稀硫酸发生反应，锌表面有气泡冒出，锌溶解，铜无变化；用导线将铜片和锌片连接起来组成原电池，插在稀硫酸溶液中，形成原电池反应，锌做负极失电子发生氧化反应，电极反应为：Zn-2e-_=Zn2+；正极为铜，电极反应为2H++2e-=H2↑，在导线上有2mol电子发生转移生成氢气1mol，
    故答案为：Zn+Cu2+_=Zn2++Cu，铜片上没有明显变化 锌片上有大量的气泡产生且锌不断溶解；Cu，Zn-2e-=Zn2+，1；
    （2）甲是利用反应现象说明生成锌置换铜，证明锌活泼性比铜强，乙利用锌和铜与稀硫酸反应判断金属的活泼性，丙利用原电池反应原理分析判断负极活泼性大于正极，所以三位同学所设计的实验都能达到比较铜和锌的金属活动性相对强弱的实验目的，
    故答案为：D．
    点评：本题考查了物质性质的分析应用，原电池原理的应用，金属活泼性的判断依据是解题关键，题目难度中等．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某同学在探究废干电池内的黑色固体回收利用时，进行如图所示实验：
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    查阅教材可知，普通锌锰电池的黑色物质主要成分为MnO2、NH4Cl、ZnCl2等物质．请回答以下问题：
    （1）操作①的名称是
     
    ；
    （2）操作③灼烧滤渣时所用主要仪器有酒精灯、玻璃棒、
     
    、泥三角和三脚架；操作③灼烧滤渣中的黑色固体时，产生一种无色无味能使澄清石灰水变浑浊的气体，由此推测灼烧前的滤渣中存在的物质有
     
    ．
    （3）往操作④的试管中加入操作③灼烧后所得黑色固体，试管中迅速产生能使带火星的木条复燃的气体，据此可初步认定灼烧后的黑色固体为
     
    ，操作④相关的化学方程式为
     
    ．
    （4）该同学要对滤液的成分进行检验，以确认是否含有NH4+，该同学取少许滤液于试管中，
     
    （填写操作与现象），则证实滤液中含有NH4+．
    （5）该同学利用在废旧干电池中回收的Zn片和石墨电极，设计一个原电池实验，比较铜与锌的金属活动性强弱．
    限用材料：铜片、锌片、石墨电极、稀硫酸、CuSO4溶液、ZnSO4溶液；
    限用仪器：直流电源、导线、烧杯、试管、盐桥等中学化学常见的药品和仪器
    请在下面的方框中画出实验装置图（要求标注各电极和电解质溶液名称），并写出正极方程式．
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    正极方程式：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （10）为比较铜与锌的金属活动性相对强弱，甲、乙、丙三位同学用中学化学常见的药品和仪器（用品），设计了下列实验。试回答下列问题：

    （1）甲同学将锌插入CuSO4溶液中，结果锌片的表面析出一层红色的物质，该反应的离子方程式为                                   。

    （2）乙同学将铜片和锌片插入同一个盛有稀H2SO4的烧杯中（铜片和锌片不接触），观察到的现象是                                                                     

    （3）丙同学接着乙同学的实验，用导线将铜片和锌片连接起来组成原电池，此时作电池正板的是                       ，负极的电板反应式为                             

    （4）甲、乙、丙三位同学所设计的实验中能达到比较铜和锌的金属活动性相对强弱的实验目的的是               （填字母）。

    A、只有甲同学                               B、甲和乙同学

    C、乙和丙同学                   D、甲，乙和丙同学

     

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    科目：高中化学 来源：2011-2012学年湖北省部分中学高一下学期期中考试化学试卷（带解析） 题型：填空题

    （10）为比较铜与锌的金属活动性相对强弱，甲、乙、丙三位同学用中学化学常见的药品和仪器（用品），设计了下列实验。试回答下列问题：
    （1）甲同学将锌插入CuSO4溶液中，结果锌片的表面析出一层红色的物质，该反应的离子方程式为                                   。
    （2）乙同学将铜片和锌片插入同一个盛有稀H2SO4的烧杯中（铜片和锌片不接触），观察到的现象是                                                                     
    （3）丙同学接着乙同学的实验，用导线将铜片和锌片连接起来组成原电池，此时作电池正板的是                       ，负极的电板反应式为                             
    （4）甲、乙、丙三位同学所设计的实验中能达到比较铜和锌的金属活动性相对强弱的实验目的的是               （填字母）。

    A．只有甲同学B．甲和乙同学
    C．乙和丙同学D．甲，乙和丙同学

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    科目：高中化学 来源：2014届湖北省高一下学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （10）为比较铜与锌的金属活动性相对强弱，甲、乙、丙三位同学用中学化学常见的药品和仪器（用品），设计了下列实验。试回答下列问题：

    （1）甲同学将锌插入CuSO4溶液中，结果锌片的表面析出一层红色的物质，该反应的离子方程式为                                    。

    （2）乙同学将铜片和锌片插入同一个盛有稀H2SO4的烧杯中（铜片和锌片不接触），观察到的现象是                                                                     

    （3）丙同学接着乙同学的实验，用导线将铜片和锌片连接起来组成原电池，此时作电池正板的是                        ，负极的电板反应式为                             

    （4）甲、乙、丙三位同学所设计的实验中能达到比较铜和锌的金属活动性相对强弱的实验目的的是                （填字母）。

    A、只有甲同学                               B、甲和乙同学

    C、乙和丙同学                    D、甲，乙和丙同学

     

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