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    18． (1) Al2O3+6H+=2Al3++3H 2O . (2) SiO2+2OH-=SiO32-+H2O . (3) AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3- . (4) KSCN . (5) NaHCO3 . HCO3-+H2OH2CO3+OH- . (6) 5.6×10-10mol·L-1 . 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    下列反应的离子方程式不正确的是（　　）

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    （2013?天津）为增强铝的耐腐蚀性，现以铅蓄电池为外电源，以Al作阳极、Pb作阴极，电解稀硫酸，使铝表面的氧化膜增厚．反应原理如下：
    电池：Pb（s）+PbO2（s）+2H2SO4（aq）═2PbSO4（s）+2H2O （l）
    电解池：2Al+3H2O
     电解 
    .
     
    Al2O3+3H2↑
    电解过程中，以下判断正确的是（　　）
    电池 电解池
    A H+移向Pb电极 H+移向Pb电极
    B 每消耗3mol Pb 生成2mol Al2O3
    C 正极：PbO2+4H++2e-═Pb2++2H2O 阳极：2Al+3H2O-6e-═Al2O3+6H+
    D

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    下表中由方程式得出的结论不合理的是（　　）
    选项 方程式 结论
    A 4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3 Fe（OH）2不稳定易被氧化
    B Al3++3NH3?H2O（过量）=Al（OH）3↓+3NH4+ Al（OH）3不溶于碱
    C 3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O HNO3具有强氧化性
    D Al2O3+6H+=2Al3++3H2O
    Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O    		 Al2O3是两性氧化物
    A、AB、BC、CD、D

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    为增强铝的耐腐蚀性，现以铅蓄电池为外电源，以Al作阳极、Pb作阴极，电解稀硫酸，使铝表面的氧化膜增厚．反应原理如下：
    电池：Pb（s）+PbO2（s）+2H2SO4（aq）═2PbSO4（s）+2H2O （l）
    电解池：2Al+3H2O
     电解 
    .
     
    Al2O3+3H2↑
    电解过程中，以下判断正确的是（　　）
    电池 电解池
    A H+移向Pb电极 H+移向Pb电极
    B 每消耗3mol Pb 生成2mol Al2O3
    C 正极：PbO2+4H++2e-═Pb2++2H2O 阳极：2Al+3H2O-6e-═Al2O3+6H+
    D
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    A．AB．BC．CD．D

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    下列反应的离子方程式中，书写正确的是


    1. A.
      实验室用大理石跟稀盐酸制取二氧化碳 2H++CO32-═CO2↑+H2O
    2. B.
      铁跟稀盐酸反应　　　　　　　　　　 2Fe+6H+═3H2↑+2Fe3+
    3. C.
      氧化铝跟氢氧化钠溶液反应　　　　　 Al2O3+OH-═AlO2-+H2O
    4. D.
      金属钠跟水反应　　　　　　　　　　 2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑

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