工业上处理含Cr2O72-酸性工业废水常用以下方法: ①往工业废水中加入适量的NaCl,搅拌均匀,②用Fe为电极进行电解.经过一段时间后有Cr(OH)3和Fe(OH)3沉淀产生.已知Fe3+和Cr3——青夏教育精英家教网—

工业上处理含Cr2O72-酸性工业废水常用以下方法: ①往工业废水中加入适量的NaCl,搅拌均匀,②用Fe为电极进行电解.经过一段时间后有Cr(OH)3和Fe(OH)3沉淀产生.已知Fe3+和Cr3+在pH=4~5的水溶液中几乎完全水解生成氢氧化物沉淀.而此时Fe2+几乎不水解,③过滤回收沉淀.废水达到排放标准.试回答: (1)电解时的电极反应: 阳极: . 阴极: . (2)写出Cr2O72-转变为Cr3+的离子反应方程式: . (3)能否将Fe电极改成石墨电极?为什么? 【查看更多】

题目列表(包括答案和解析)

工业废水中常含有一定量的Cr2O72-和CrO42-，它们会对生态系统造成很大的损害，其中还原沉淀法是常用的一种处理方法。流程如下：

其中第①步中存在平衡：2CrO42- (黄色)＋2H＋??Cr2O72- (橙色)＋H2O。下列有关说法正确的是(　　)

A．第①步当2v(Cr2O72-)＝v(CrO42-)时，达到了平衡状态

B．对于上述平衡，加入适量稀硫酸后，溶液颜色变黄色，则有利于CrO42-的生成

C．第②步中，还原0.1 mol Cr2O72-需要45.6 g FeSO4

D．第③步沉淀剂a可以使用NaOH等碱性物质

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工业废水中常含有一定量的Cr₂O₇^2-和CrO₄^2-，它们会对生态系统造成很大的损害，其中还原沉淀法是常用的一种处理方法。流程如下：

其中第①步中存在平衡：2CrO₄^2- (黄色)＋2H^＋??Cr₂O₇^2- (橙色)＋H₂O。下列有关说法正确的是(　　)

A．第①步当2v(Cr₂O₇^2-)＝v(CrO₄^2-)时，达到了平衡状态

B．对于上述平衡，加入适量稀硫酸后，溶液颜色变黄色，则有利于CrO₄^2-的生成

C．第②步中，还原0.1 mol Cr₂O₇^2-需要45.6 g FeSO₄

D．第③步沉淀剂a可以使用NaOH等碱性物质

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工业废水随意排放会造成严重污染，根据成分不同可采用不同的处理方法。
（1）电池生产工业废水中常含有Cu²⁺等重金属离子，常用FeS等难溶物质作为沉淀剂除去。已知室温下Ksp(FeS)＝6.3×10^－18mol²·L^－2，Ksp(CuS)＝1.3×10^－36mol²·L^－2。
①请用离子方程式说明上述除杂的原理。
②FeS高温煅烧产生的SO₂气体通入下列溶液中，能够产生沉淀的是（填序号）

A．Ba(NO₃)₂

B．BaCl₂

C．Ba(OH)₂

D．溶有NH₃的BaCl₂溶液

③若将足量SO₂气体通入0.2 mol·L^－1的NaOH溶液，所得溶液呈酸性，则溶液中离子浓度由大到小的顺序为。
（2）采用电解法处理含有Cr₂O₇²^－的酸性废水，在废水中加入适量NaCl，用铁电极电解一段时间后，有Cr(OH)₃和Fe(OH)₃沉淀生成，从而降低废水中铬元素的含量。若阳极用石墨电极则不能产生Cr(OH)₃沉淀，用必要的化学语言说明原因___________________。
（3）废氨水可以转化成氨，氨再设计成碱性燃料电池。如图是该燃料电池示意图，产生的X气体可直接排放到大气中。a电极作极（填“正”“负”“阴”或“阳”），其电极反应式为；T℃下，某研究员测定NH₃·H₂O的电离常数为1.8×10^－5，NH₄⁺的水解平衡常数为1.5×10^－8（水解平衡也是一种化学平衡，其平衡常数即水解常数），则该温度下水的离子积常数为，请判断T 25℃（填“＞”“＜”“＝”）。